Muallif: Kimyoviy entsiklopediya N.S.Zefirov

XLOR OKSIDLARI. Barcha XLOR OKSIDLARI o. o'tkir hidga ega, termal va fotokimyoviy jihatdan beqaror, portlovchi parchalanishga moyil, ijobiy Monoksid [Cl(I) oksidi, dixloroksid, gemioksid] Cl 2 O - xira yashil rangga ega bo'lgan sariq-to'q sariq rangli gaz, suyuq holatda u qizil-jigarrang; Cl - O bog'lanish uzunligi 0,1700 nm, burchak OClO 111 °, 2,60 x 10 -30 Cl x m (jadval); bug 'bosimi logp (mm Hg) = 7,87 - 1373 / T (173-288 K) ning haroratga bog'liqligi uchun tenglama; HNS hosil qilish uchun suvda eriydi, eruvchanligi (0 ° C da 100 g H 2 O g): 33,6 (2,66 kPa), 52,4 (6,65 kPa). 60-100 ° C da Cl 2 O ning termodinamik parchalanishi 12-24 soat ichida tugaydi; 110 ° C dan yuqori bo'lsa, bir necha daqiqadan so'ng portlash sodir bo'ladi; yorug'lik parchalanishni tezlashtiradi va portlash ehtimolini oshiradi. Xloridlar bilan u oksixloridlarni hosil qiladi, masalan, T1Cl 4, TaCl 5 va AsCl 3 bilan mos ravishda T1OCl 2, TaOCl 3 va AsO 2 Cl ni beradi. NO 2 bilan NO 2 Cl va NO 3 Cl, N 2 O 5 bilan - sof NO 3 Cl aralashmasi hosil qiladi. Cl 2 O ni AgF 2 bilan ftorlash ClOF 3 ni, AsF 5 yoki SbF 5 bilan reaksiyaga kirishganda esa ClO + 2 MF - 6 xloril tuzlarini hosil qilishi mumkin. ClO 2 va Cl 2 O 6 MF 5 bilan xuddi shunday reaksiyaga kirishadi (bu erda M As va Sb). O'tirgan bilan. organik birikmalar Cl 2 O o'zini xlorga o'xshash xlorlovchi vosita sifatida tutadi. Cl 2 O N 2 bilan suyultirilgan Cl 2 ni HgO dan o'tkazish yoki Cl 2 ni ho'l Na 2 CO 3 bilan reaksiyaga kiritish orqali tayyorlanadi.

XLOR OKSIDLARINING XUSUSIYATLARI

Indeks
qaynash nuqtasi, ° C
Zichlik, g/sm 3				2,023 (3,5 °C)	1,805** (25 °C)
J/(mol x K)
KJ/mol
KJ/mol
J/(mol x K)

* Hisoblangan. **-160 °C da 2,38 g/sm 3.

Dioksid ClO 2 - sariq gaz, suyuq holatda u yorqin qizil, qattiq holatda u qizil-sariq; C - O bog'lanish uzunligi 0,1475 nm, OClO burchagi 117 °C; bug 'bosimi logp (mm Hg) = 7,7427 - 1275,1 / T (226-312 K) ning haroratga bog'liqligi uchun tenglama; suvda eruvchanligi 26,1 g/l (25 °C, 20,68 kPa), CCl 4, HClO 4, CH 3 COOH da eriydi. Individual holatda u portlovchi hisoblanadi, 30-50 ° C da parchalanish o'lchanadigan tezlikda sodir bo'ladi, 50 ° C dan yuqori indüksiyon davridan keyin portlaydi. Ishqoriy muhitda ClO 2 va mavjud bo'lganda nomutanosibdir. H 2 O 2 hosil bo'ladi va O 2 chiqariladi. Yodidlar, arsenidlar, PbO, H 2 SO 3, aminlar bilan xlorit ioniga qaytariladi. CNO 2 va N 2 O 5 NO 3 Cl hosil qiladi, NOCl -NO 2 Cl bilan. AgF 2, BrF 3 bilan ftorlangan yoki F 2 dan ClO 2 F gacha suyultirilgan. ClO 2 qaytaruvchi moddalar (SO 2, NO 2, metanol, organik peroksidlar) ishqoriy metall xloratning kislotalangan eritmasiga ta’sirida, isitish orqali olinadi. xloratning ho'l oksalat kislotasi bilan aralashmasi, xloritlar uchun Cl 2 ta'siri. Qolganlardan farqli o'laroq, XLOR OKSIDLARI o. ClO 2 - sanoat mahsuloti. ishlab chiqarish, u yog'och xamiri, tsellyuloza, sintetikani oqartirish uchun ekologik xavfsiz mahsulot sifatida Cl 2 o'rniga ishlatiladi. tolalar, ichimlik va texnol tayyorlash uchun. suv, oqava suvlarni zararsizlantirish. Shilliq pardalarni bezovta qiladi, yo'tal, qusish va hokazolarni keltirib chiqaradi; MPC ish joyining havosida 0,1 mg/m 3, LD 50 140 mg/kg (kalamushlar, intragastrik).
Xlor perklorat (sixlorotetroksid) Cl 2 O 4 yoki SlOClO 3 - och sariq suyuqlik, kristall. holati deyarli rangsiz (qarang: Perkloratlar).
Trioksid (dikloroheksoksid) Cl 2 O 6 yorqin qizil rangli suyuqlik, qattiq holatda to'q sariq rangga ega, sovutilganda rangi zaiflashadi. Gazlar va suyuqliklarda molekulalar O 2 Cl - O - ClO 3 tuzilishiga ega, kristallarda ular monoklinik tizimning kristallari (fazo guruhi, z = 4); bug 'bosimi 39,9 Pa (0 °C), 133 Pa (19 °C). Sekin-asta 0-10 ° C da ClO 2 va O 2 ga parchalanadi, 20 ° C dan yuqori Cl 2 parchalanish mahsulotlarida paydo bo'ladi; suv bilan chaqnash bilan reaksiyaga kirishadi, gidroliz mahsulotlari HClO 3 va HClO 4 dir. Xloridlar, bromidlar, nitratlar bilan perkloratlar hosil qiladi, masalan, NOCl bilan NOClO 4, N 2 O 5 bilan - NO 2 ClO 4, AlCl 3 - ClO 2, FeCl 3 - ClO 2 bilan hosil qiladi. Vakuumda qizdirilganda bunday komplekslar Cl 2 O 6 ni ajratib, eritilmagan Al(ClO 4) 3, Fe(ClO 4) 3 perxloratlarga aylanadi. Cl 2 O 6 ozonning ClO 2 bilan reaksiyasidan yoki F 2 ning metall xloratlarga ta'siridan olinadi. Laboratoriya sharoitida suvsiz perkloratlarni sintez qilish uchun ishlatiladi.
Cl(VII) oksidi (xlorid angidrid, dixlorheptoksid) Cl 2 O 7 - rangsiz. harakatchan suyuqlik, zarba va ishqalanishga sezgir. Molekula tuzilishi O 3 Cl - O - ClO 3, Cl - O bog uzunligi 0,1709 nm, ClO 3 guruhlarida - 0,1405 nm, ClOCl burchagi 118,6°, OClO 115,2°, 2,40 x 10 -30; monoklinik kristallar (kosmik guruh C 2/c); bug' bosimining haroratga bog'liqligi tenglamasi lgp (mm Hg) = 7,796-1770 / T. CCl 4 da cheksiz eriydi, HClO 4, POCl 3 va boshqalarda yaxshi eriydi.U suv bilan aralashmaydi, u fazalar chegarasida HClO 4 hosil qilish uchun reaksiyaga kirishadi, reaksiya yuqori ekzotermik -211 kJ/mol); Cl 2 O 7 qatlamini isitish portlashga olib kelishi mumkin. Gazdagi Cl 2 O 7 ning xlor va kislorodga parchalanishi 100-120 ° S da o'lchanadigan tezlikda sodir bo'ladi, ammo Cl 2 O 7 13,3 kPa dan yuqori bosimda u portlovchi bo'ladi. Suyuq Cl 2 O 7 60-70 ° S gacha barqaror, quyi XLOR OKSIDLAR aralashmasi o. uning parchalanishini tezlashtiradi. Suyuq Cl 2 O 7 - ClO 3 guruhi bilan kovalent birikmalar hosil bo'lishi bilan reaksiyalar bilan tavsiflanadi. CCl 4 da NH 3 bilan NH 4 HNClO 3 va NH 4 ClO 4, alkilaminlar bilan mos ravishda RHNClO 3 va R 2 NClO 3, SbF 5 - SbOF 3 va FClO 3, CCl NO 4 da N 2 O 5 bilan hosil qiladi. 2 ClO 4. Cl 2 Taxminan 7 dan foydalanib, siz spirtlardan organik perkloratlarni sintez qilishingiz mumkin. Cl 2 O 7 P 2 O 5 yoki oleumning perklorik kislotaga ta'sirida yoki 0 ° C dan past bo'lgan Pt elektrodlarida HClO 4 eritmasini elektroliz qilish orqali olinadi (Cl 2 O 7 anod bo'shlig'ida to'planadi). Sof Cl 2 O 7 ni ba'zi perxloratlarni vakuumda qizdirish orqali ham olish mumkin, masalan Nb(ClO 4) 5, MoO 2 (ClO 4) 2.
Har xil past haroratli matritsalarda olingan va asosan EPR usuli bilan o'rganilgan bir qator xlor-kislorodli erkin radikallar ma'lum - ClO 3, ClOO, ClClO, shuningdek, past barqaror seskioksid Cl 2 O 3, ular parchalanadi - 50 - 0 ° C va, ehtimol, xlor xlorat SlOClO2 tuzilishiga ega. Termik barqaror radikal ClO (Cl - O bog uzunligi 0,1569 nm, 4,133 C x m, 101,6 kJ/mol) uglevodorodlarning perxlorik kislota va XLOR OKSIDLARI o. bilan oksidlanishining oraliq mahsuloti, barcha OXIDLAR o.ning parchalanishi. va boshqa xlor-kislorodli birikmalar, shuningdek stratosferada ozonning atom xlor bilan reaksiyasi.

Adabiyot: Nikitin I.V., Galogenlarning kislorodli birikmalari kimyosi, M., 1986 yil.

V.Ya.Rosolovskiy.

Kimyoviy ensiklopediya. 5-jild >>

Oksidlarning xossalari

Oksidlar- bular murakkab kimyoviy moddalar, ular kislorod bilan oddiy elementlarning kimyoviy birikmalari. Ular tuz hosil qiluvchi Va tuz hosil qilmaydi. Bunday holda, tuz hosil qiluvchi moddalarning 3 turi mavjud: asosiy("asos" so'zidan), kislotali Va amfoter. Tuzlar hosil qilmaydigan oksidlarga misol qilib keltirish mumkin: NO (azot oksidi) - rangsiz, hidsiz gaz. U atmosferada momaqaldiroq paytida hosil bo'ladi. CO (uglerod oksidi) - ko'mirning yonishi natijasida hosil bo'lgan hidsiz gaz. U odatda uglerod oksidi deb ataladi. Tuz hosil qilmaydigan boshqa oksidlar ham mavjud. Endi tuz hosil qiluvchi oksidlarning har bir turini batafsil ko'rib chiqamiz.

Asosiy oksidlar- Bular kislotalar yoki kislotali oksidlar bilan kimyoviy reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiluvchi va asoslar yoki asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydigan oksidlarga tegishli murakkab kimyoviy moddalardir. Masalan, asosiylari quyidagilardan iborat: K 2 O (kaliy oksidi), CaO (kaltsiy oksidi), FeO (temir oksidi).

Keling, ko'rib chiqaylik oksidlarning kimyoviy xossalari misollar bilan

1. Suv bilan o'zaro ta'siri: - suv bilan o'zaro ta'sirida asos (yoki ishqor) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2 (ma'lum bo'lgan ohakni o'chirish reaktsiyasi, u chiqaradi katta miqdorda iliqlik!)

2. Kislotalar bilan o'zaro ta'siri: - kislota bilan tuz va suv hosil qilish uchun o'zaro ta'sir qilish (suvdagi tuz eritmasi) CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O (Bu moddaning CaSO 4 kristallari hammaga "gips" nomi bilan ma'lum. ”).

3. Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri: tuz CaO + CO 2 = CaCO 3 hosil bo'lishi (Bu moddani hamma biladi - oddiy bo'r!)

Kislotali oksidlar- bular asoslar yoki asosiy oksidlar bilan kimyoviy o'zaro ta'sirlashganda tuzlar hosil qiluvchi va kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'sir qilmaydigan oksidlarga tegishli murakkab kimyoviy moddalar. Kislotali oksidlarga misol bo'lishi mumkin: CO 2 (ma'lum karbonat angidrid), P 2 O 5 - fosfor oksidi(havoda yonish natijasida hosil bo'ladi oq fosfor), SO 3 - oltingugurt trioksidi - bu moddani olish uchun ishlatiladi sulfat kislota.

Suv bilan kimyoviy reaksiya CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 - bu modda karbonat kislotasi - kuchsiz kislotalardan biri, gaz "pufakchalari" hosil qilish uchun gazlangan suvga qo'shiladi. Haroratning oshishi bilan gazning suvda eruvchanligi pasayadi va uning ortiqcha qismi pufakchalar shaklida chiqadi. - ishqorlar (asoslar) bilan reaksiya: CO 2 +NaOH=Na 2 CO 3 - hosil bo'lgan modda (tuz) xo'jalikda keng qo'llaniladi. Uning nomi - sodali suv yoki kir yuvish soda - juda yaxshi. Yuvish vositasi kuygan kostryulkalar, yog ', kuygan izlar uchun. Yalang qo'llar bilan ishlashni tavsiya etmayman! - asosiy oksidlar bilan reaksiya: CO 2 +MgO=MgCO 3 - hosil bo'lgan tuz magniy karbonat - "achchiq tuz" deb ham ataladi.

Amfoter oksidlar- bular oksidlar bilan bog'liq bo'lgan murakkab kimyoviy moddalar bo'lib, ular kislotalar (yoki) bilan kimyoviy o'zaro ta'sirlashganda tuzlar hosil qiladi. kislota oksidlari) va asoslar (yoki asosiy oksidlar). Bizning holatlarimizda "amfoterik" so'zining eng keng tarqalgan qo'llanilishiga tegishli metall oksidlari. Misol amfoter oksidlar bo'lishi mumkin: ZnO - sink oksidi (oq kukun, ko'pincha tibbiyotda niqob va kremlar tayyorlash uchun ishlatiladi), Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi (shuningdek, "alyuminiy oksidi" deb ataladi).

Amfoter oksidlarning kimyoviy xossalari ham asoslar, ham kislotalar bilan kimyoviy reaksiyaga kirishishi bilan ajralib turadi. Masalan: - kislotali oksid bilan reaksiya: ZnO + H 2 CO 3 = ZnCO 3 + H 2 O - Olingan modda "sink karbonat" tuzining suvdagi eritmasi. - asoslar bilan reaksiya: ZnO+2NaOH=Na 2 ZnO 2 +H 2 O - hosil bo'lgan modda natriy va ruxning qo'sh tuzidir.

Oksidlarni olish turli usullarda ishlab chiqariladi. Bu jismoniy va kimyoviy vositalar orqali sodir bo'lishi mumkin. Eng oddiy usul - oddiy elementlarning kislorod bilan kimyoviy o'zaro ta'siri. Misol uchun, yonish jarayonining natijasi yoki bu kimyoviy reaktsiya mahsulotlaridan biri oksidlar. Misol uchun, agar issiq temir tayog'i va nafaqat temir (siz sink Zn, qalay Sn, qo'rg'oshin Pb, mis Cu - asosan qo'lda bo'lgan narsani olishingiz mumkin) kislorodli idishga solingan bo'lsa, unda temir oksidlanishining kimyoviy reaktsiyasi sodir bo'ladi. yorqin chaqnash va uchqunlar bilan birga sodir bo'ladi. Reaktsiya mahsuloti qora temir oksidi kukuni FeO bo'ladi: 2Fe+O 2 =2FeO To'liq o'xshash kimyoviy reaksiyalar boshqa metallar va metall bo'lmaganlar bilan, Masalan: Rux kislorodda yonib, rux oksidi 2Zn+O 2 =2ZnO hosil qiladi Ko'mirning yonishi bir vaqtning o'zida ikkita oksid hosil bo'lishi bilan birga keladi: karbon monoksit va karbonat angidrid 2C+O 2 = 2CO - uglerod oksidi hosil bo'lishi. C+O 2 =CO 2 - karbonat angidrid hosil bo'lishi. Bu gaz yetarlicha kislorod mavjud bo'lsa hosil bo'ladi, ya'ni har qanday holatda reaksiya birinchi navbatda uglerod oksidi hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladi, so'ngra uglerod oksidi oksidlanib, karbonat angidridga aylanadi. Oksidlarni olish boshqa yo'l bilan amalga oshirilishi mumkin - tomonidan kimyoviy parchalanish reaktsiyasi. Masalan, temir oksidi yoki alyuminiy oksidini olish uchun ularning mos keladigan asoslarini kaltsiylash kerak. metallar: Fe(OH) 2 =FeO+H 2 O 2Al(OH) 3 =Al 2 O 3 +3H 2 O, shuningdek alohida kislotalarning parchalanishida: H 2 CO 3 =H 2 O+CO 2 - parchalanish. karbonat kislotaning H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2 - oltingugurt kislotasining parchalanishi Oksidlarni olish kuchli isitish bilan metall tuzlaridan amalga oshirilishi mumkin, masalan: CaCO 3 = CaO + CO 2 - bo'rni kaltsiylash orqali kaltsiy oksidi (yoki so'nmagan ohak) va karbonat angidrid olinadi. Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 - bu parchalanish reaktsiyasida bir vaqtning o'zida ikkita oksid olinadi: mis CuO (qora) va azot NO 2 (haqiqiy jigarrang rangga ega bo'lgani uchun u jigarrang gaz deb ham ataladi). Oksidlarni olishning yana bir usuli redoks reaktsiyalari, masalan Cu + 4HNO 3 (konk.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O S + H 2 SO 4 (konk.) = 3SO 2 + 2H 2 O.

Xlor oksidlari

Quyidagilar ma'lum xlor oksidlari: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Ularning barchasi, Cl 2 O 7 dan tashqari, sariq yoki to'q sariq rangga ega va barqaror emas, ayniqsa ClO 2, Cl 2 O 6. Hammasi xlor oksidlari portlovchi va juda kuchli oksidlovchi moddalardir. Suv bilan reaksiyaga kirishib, ular mos keladigan hosil qiladi kislorod o'z ichiga olgan Va xlor o'z ichiga olgan kislotalar: Shunday qilib, Cl 2 O - kislota xlor oksidi gipoxlorik kislota. Cl 2 O + H 2 O = 2HClO - Hipoklorik kislota ClO2 - kislota xlor oksidi gipoxlorli va gipoxlorli kislotalar, chunki suv bilan kimyoviy reaksiya paytida u bir vaqtning o'zida ushbu kislotalardan ikkitasini hosil qiladi: ClO 2 + H 2 O = HClO 2 + HClO 3 Cl 2 O 6 - shuningdek kislota xlor oksidi perklorik va perklorik kislotalar: Cl 2 O 6 + H 2 O = HClO 3 + HClO 4 Va nihoyat, Cl 2 O 7 - rangsiz suyuqlik - kislota xlor oksidi perklorik kislota: Cl 2 O 7 + H 2 O = HClO 4

Azot oksidlari

Azot - kislorod bilan 5 xil birikma hosil qiluvchi gaz - 5 azot oksidlari. Ya'ni: - N 2 O - azot oksidi. Uning boshqa nomi tibbiyotda ma'lum kulish gazi yoki azot oksidi- Rangsiz, shirin va gaz ta'miga yoqimli. - YO'Q - azot oksidi- rangsiz, hidsiz, ta'msiz gaz. - N 2 O 3 - azotli angidrid- rangsiz kristall modda - NO 2 - azot dioksidi. Uning boshqa nomi jigarrang gaz- gaz haqiqatan ham jigarrang-jigarrang rangga ega - N 2 O 5 - azot angidrid- ko'k rangli suyuqlik, 3,5 0 S haroratda qaynatiladi

Ushbu sanab o'tilgan barcha azot birikmalaridan NO - azot oksidi va NO 2 - azot dioksidi sanoatda katta qiziqish uyg'otadi. Azot oksidi(YO'Q) va azot oksidi N 2 O suv yoki ishqorlar bilan reaksiyaga kirishmaydi. Azotli angidrid(N 2 O 3) suv bilan reaksiyaga kirishganda zaif va beqaror azot kislotasi HNO 2 hosil bo'ladi, u havoda asta-sekin barqarorroq kimyoviy moddaga aylanadi. azot kislotasi. Keling, ba'zilarini ko'rib chiqaylik azot oksidlarining kimyoviy xossalari: Suv bilan reaksiyasi: 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 - 2 kislotalar bir vaqtning o'zida hosil bo'ladi: nitrat kislota HNO 3 va azot kislotasi. Ishqor bilan reaksiya: 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - ikkita tuz hosil bo'ladi: natriy nitrat NaNO 3 (yoki natriy nitrat) va natriy nitrit (azot kislotasi tuzi). Tuzlar bilan reaksiyasi: 2NO 2 + Na 2 CO 3 = NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - ikkita tuz: natriy nitrat va natriy nitrit hosil bo'lib, karbonat angidrid ajralib chiqadi.

Azot dioksidi (NO 2) azot oksidi (NO) dan c birikmasining kimyoviy reaktsiyasi yordamida ishlab chiqariladi. kislorod: 2NO + O 2 = 2NO 2

Temir oksidlari

Temir ikkita hosil qiladi oksidi:FeO- temir oksidi(2-valent) - qaytarilish yo'li bilan olinadigan qora kukun temir oksidi(3-valent) uglerod oksidi quyidagi kimyoviy reaksiyaga ko'ra: Fe 2 O 3 +CO --> 2FeO+CO 2 Bu kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadigan asosli oksiddir. U qaytaruvchi xususiyatlarga ega va tezda oksidlanadi temir oksidi(3-valent). FeO +O 2 --> 2Fe 2 O 3 Temir oksidi(3-valent) - qizil-jigarrang kukun (gematit), amfoter xususiyatlarga ega (ham kislotalar, ham ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin). Ammo bu oksidning kislotali xususiyatlari shunchalik zaif ifodalanganki, u ko'pincha ishlatiladi asosiy oksid. deb atalmishlar ham bor aralash temir oksidi Fe 3 O 4. U temir yonganda hosil bo'ladi, elektr tokini yaxshi o'tkazadi va magnit xususiyatlarga ega (u magnit temir rudasi yoki magnetit deb ataladi). Agar temir yonib ketsa, yonish reaktsiyasi natijasida ikkita oksiddan iborat shkala hosil bo'ladi: temir oksidi(III) va (II) valentlik.

Xlor (VII) oksidi
Dixlor-geptoksid-3D-balls.png
Umumiy
Tizimli Ism	Xlor (VII) oksidi
Kimyo. formula	Cl2O7
Jismoniy xususiyatlar
Davlat	suyuqlik
Molyar massa	182,901 g/mol
Issiqlik xususiyatlari
T. suzuvchi.	-91,5 °C
T. kip.	82°C
T. dekabr.	120 °C
Shakllanish entalpiyasi	251,0 kJ/mol
Tasniflash
Reg. CAS raqami
Ma'lumotlar standart sharoitlarga (25 °C, 100 kPa) asoslangan, agar boshqacha ko'rsatilmagan bo'lsa.

Xlor (VII) oksidi(dikloroheptaoksid) Cl 2 O 7 , ( xlorid angidrid) - kislotali oksid. Xlorning eng yuqori oksidi, unda u +7 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

Cl 2 O 7 molekulasi O 3 Cl-O-ClO 3 tuzilishiga ega (dCl-O = 0,1709 nm, ClO 3 guruhlarida - 0,1405 nm, burchak ClOCl = 118,6°, OClO 115,2°) c fazoviy sym. C 2, molekulasi qutbli (m = 2,40·10 -30 C m).

Xususiyatlari

Xlorid angidrid rangsiz yog'li suyuqlikdir. Cl 2 O 7 120 ° C dan yuqori qizdirilganda va zarba ta'sirida portlaydi, lekin u xlor oksidi va dioksidga qaraganda ancha barqaror. Suyuq Cl 2 O 7 60-70 ° C gacha barqaror, ammo quyi xlor oksidlarining aralashmasi uning parchalanishini sezilarli darajada tezlashtiradi:

$\backslash mathsf(2Cl\_2O\_7\; \backslash o\text{'}ng\; ko\text{'}rsatkich\; 2Cl\_2\; +\; 7O\_2)$ DH = 135 kJ/mol

Sekin-asta eriydi sovuq suv, perklorik kislota hosil qiladi:

$\backslash mathsf(Cl\_2O\_7\; +\; H\_2O\; \backslash o\text{'}ng\; ko\text{'}rsatkich\; 2HClO\_4)$

Xlorid angidrid kuchli oksidlovchi moddadir.

Kvitansiya

Cl 2 O 7 perklorik kislotani fosforik angidrid yoki oleum bilan ehtiyotkorlik bilan isitish orqali olinadi:

$\backslash mathsf(2HClO\_4\; +\; P\_4O\_(10)\; \backslash o\text{'}ngga\; strelka\; Cl\_2O\_7\; +\; H\_2P\_4O\_(11))$

Xlor (VII) oksidi HClO 4 eritmasini 0 °C dan past bo'lgan platina elektrodlarida elektroliz qilish orqali ham olinadi (Cl 2 O 7 anod bo'shlig'ida to'planadi). Sof Cl 2 O 7 ni vakuumda ba'zi perxloratlar, masalan, Nb(ClO 4) 5 yoki MoO 2 (ClO 4) 2 isitish orqali ham sintez qilish mumkin.

“Xlor(VII) oksid” maqolasiga sharh yozing.

Adabiyot

• Remi G. “Noorganik kimyo kursi” M.: Chet el adabiyoti, 1963 y.

Bu noorganik moddalar haqidagi qoralama maqola. Loyihaga qo'shish orqali yordam berishingiz mumkin.

Xlor (VII) oksidini tavsiflovchi parcha

- Hurmatli va energiya! [Qisqa va baquvvat!] - dedi Napoleon yozma bayonotni o'zgartirmasdan darhol o'qib chiqqach. Buyruq shunday edi:
“Jangchilar! Bu siz orzu qilgan jang. G'alaba sizga bog'liq. Bu biz uchun zarur; u bizni hamma narsa bilan ta'minlaydi: qulay kvartiralar va vatanimizga tezda qaytish. Austerlitz, Fridland, Vitebsk va Smolenskda qanday harakat qilgan bo'lsangiz, xuddi shunday harakat qiling. Kelgusi avlodlar sizning jasoratlaringizni bugungi kungacha faxr bilan eslashsin. Har biringiz haqingizda aytaylik: u Moskva yaqinidagi buyuk jangda edi!
- De la Moskva! [Moskva yaqinida!] - takrorladi Napoleon va sayohat qilishni yaxshi ko'radigan janob Bossetni o'z yurishiga taklif qilib, chodirni egarlangan otlarga qoldirdi.
"Votre Majeste a trop de bonte, [Siz juda mehribonsiz, Janobi Oliylari", dedi Bosse imperatorga hamrohlik qilishni so'raganida: u uyqusirab, qanday qilib ot minishni bilmasdi va qo'rqardi.
Ammo Napoleon sayohatchiga bosh irg'adi va Bosse ketishi kerak edi. Napoleon chodirdan chiqqach, o‘g‘lining portreti oldidagi qo‘riqchilarning chinqirig‘i yanada kuchaydi. Napoleon qoshlarini chimirdi.
“Echib oling”, dedi u nafis, mahobatli ishora bilan portretga ishora qilib. "U jang maydonini ko'rishga hali erta."
Bosse, ko'zlarini yumib, boshini egib, chuqur nafas oldi, bu ishora bilan u imperatorning so'zlarini qanday qadrlash va tushunishni bilishini ko'rsatdi.

Napoleon butun kunni, tarixchilar aytganidek, 25 avgust kunini otda o‘tkazdi, hududni ko‘zdan kechirdi, o‘z marshallari taqdim etgan rejalarni muhokama qildi va shaxsan o‘z generallariga buyruq berdi.
Kolocha bo'ylab rus qo'shinlarining asl chizig'i buzildi va bu chiziqning bir qismi, ya'ni rus chap qanoti 24-da Shevardinskiy redutining qo'lga olinishi natijasida orqaga surildi. Chiziqning bu qismi mustahkamlanmagan, daryo bilan himoyalanmagan va uning oldida faqat ochiqroq va tekisroq joy bor edi. Har bir harbiy va harbiy bo'lmagan kishiga frantsuzlar chiziqning bu qismiga hujum qilishlari kerakligi ayon edi. Ko‘rinib turibdiki, bu ko‘p mulohazalarni talab qilmaydi, imperator va uning marshallarining bunday g‘amxo‘rligi va g‘am-tashvishlariga hojat yo‘q edi va ular Napoleonga berishni yaxshi ko‘radigan daho deb atalmish o‘ziga xos oliy qobiliyatga umuman hojat yo‘q edi; ammo keyinchalik bu voqeani tasvirlagan tarixchilar va Napoleon atrofidagi odamlar va uning o'zi boshqacha fikrda edi.

Ion radiusi (+7e)27 (-1e)181 pm Elektromanfiylik
(Paulingga ko'ra) 3.16 Elektrod potentsiali 0 Oksidlanish holatlari 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 Oddiy moddaning termodinamik xossalari Zichlik (-33,6 °C da)1,56
/sm³ Molar issiqlik sig'imi 21,838 J / (mol) Issiqlik o'tkazuvchanligi 0,009 Vt/( ·) Erish harorati 172.2 Erish issiqligi 6,41 kJ/mol Qaynatish harorati 238.6 Bug'lanish issiqligi 20,41 kJ/mol Molyar hajm 18,7 sm³/mol Kristal hujayra oddiy modda Panjara tuzilishi ortorombik Panjara parametrlari a=6,29 b=4,50 c=8,21 c/a nisbati — Debay harorati yo'q K

Xlor (χλωρός - yashil) - ettinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementi, davriy jadvalning uchinchi davri kimyoviy elementlar D.I.Mendeleyev, atom raqami 17. Cl (lot. Chlorum) belgisi bilan belgilanadi. Kimyoviy faol metall bo'lmagan. U galogenlar guruhiga kiradi (dastlab "galogen" nomini nemis kimyogari Shvayger xlor uchun ishlatgan [so'zma-so'z "galogen" tuz deb tarjima qilingan), ammo u ushlanmadi va keyinchalik VII guruh uchun odatiy holga aylandi. xlorni o'z ichiga olgan elementlar).

Oddiy xlor moddasi (CAS raqami: 7782-50-5) at normal sharoitlar- sarg'ish-yashil rangli, o'tkir hidli zaharli gaz. Ikki atomli xlor molekulasi (formula Cl2).

Xlor atomining diagrammasi

Xlor birinchi marta 1772 yilda Scheele tomonidan olingan bo'lib, u piroluzitning xlorid kislotasi bilan o'zaro ta'siri paytida uning chiqarilishini piroluzit haqidagi risolasida tasvirlab bergan:

4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Scheele, akva regia hidiga o'xshash xlorning hidini, uning oltin va kinobar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatini va uning oqartiruvchi xususiyatlarini qayd etdi.

Biroq, Scheele, o'sha paytda kimyoda hukmron bo'lgan flogiston nazariyasiga muvofiq, xlorni deflogistik xlorid kislotasi, ya'ni xlorid kislota oksidi deb hisobladi. Berthollet va Lavoisier xlorni muriya elementining oksidi deb taxmin qilishdi, ammo uni ajratib olishga urinishlar elektroliz orqali stol tuzini natriy va xlorga parchalashga muvaffaq bo'lgan Davi ishiga qadar muvaffaqiyatsiz bo'ldi.

Tabiatda tarqalishi

Tabiatda xlorning ikkita izotopi mavjud: 35 Cl va 37 Cl. Yer qobig'ida xlor eng keng tarqalgan galogendir. Xlor juda faol - davriy jadvalning deyarli barcha elementlari bilan bevosita birlashadi. Shuning uchun tabiatda u faqat minerallarda birikmalar holida uchraydi: galit NaCl, silvit KCl, silvinit KCl NaCl, bisxofit MgCl 2 6H2O, karnallit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H. Eng kattasi. xlor zahiralari dengiz va okeanlar suvlari tuzlarida mavjud.

Xlor 0,025% ni tashkil qiladi umumiy soni Yer qobig'ining atomlari, xlorning klark soni 0,19% va inson tanasi og'irligi bo'yicha 0,25% xlor ionlarini o'z ichiga oladi. Inson va hayvonlar organizmida xlor asosan hujayralararo suyuqliklarda (shu jumladan qonda) bo'ladi va osmotik jarayonlarni tartibga solishda, shuningdek, asab hujayralarining ishlashi bilan bog'liq jarayonlarda muhim rol o'ynaydi.

Izotopik tarkibi

Tabiatda xlorning 2 ta barqaror izotopi mavjud: massa soni 35 va 37. Ularning tarkibidagi nisbati mos ravishda 75,78% va 24,22%.

Izotop	Nisbiy massa, a.m.u.	Yarim hayot	Buzilish turi	Yadro spini
35 Cl	34.968852721	Barqaror	—	3/2
36 Cl	35.9683069	301000 yil	36 Ar da b parchalanishi	0
37 Cl	36.96590262	Barqaror	—	3/2
38 Cl	37.9680106	37,2 daqiqa	b yemirilishi 38 Ar	2
39 Cl	38.968009	55,6 daqiqa	b yemirilishi 39 Ar gacha	3/2
40Cl	39.97042	1,38 daqiqa	b yemirilishi 40 Ar	2
41Cl	40.9707	34 s	b yemirilishi 41 Ar
42Cl	41.9732	46,8 s	42 Ar da b yemirilishi
43Cl	42.9742	3,3 s	43 Arda b-emirilish

Fizikaviy va fizik-kimyoviy xossalari

Oddiy sharoitlarda xlor bo'g'uvchi hidli sariq-yashil gazdir. Uning ba'zi jismoniy xususiyatlari jadvalda keltirilgan.

Xlorning ayrim fizik xossalari

Mulk	Ma'nosi
Qaynatish harorati	-34 °C
Erish harorati	-101 °C
Parchalanish harorati (atomlarga ajralish)	~1400°C
Zichlik (gaz, n.s.)	3,214 g/l
Atomning elektronga yaqinligi	3,65 eV
Birinchi ionlanish energiyasi	12,97 eV
Issiqlik quvvati (298 K, gaz)	34,94 (J/mol K)
Kritik harorat	144 °C
Kritik bosim	76 atm
Standart shakllanish entalpiyasi (298 K, gaz)	0 (kJ/mol)
Standart shakllanish entropiyasi (298 K, gaz)	222,9 (J/mol K)
Erish entalpiyasi	6,406 (kJ/mol)
Qaynatish entalpiyasi	20,41 (kJ/mol)

Sovutilganda xlor taxminan 239 K haroratda suyuqlikka aylanadi, so'ngra 113 K dan past bo'shliq guruhiga ega bo'lgan ortorombik panjaraga kristallanadi. Cmca va parametrlari a=6,29 b=4,50, c=8,21. 100 K dan pastda kristall xlorning ortorombik modifikatsiyasi tetragonal bo'lib, kosmik guruhga ega bo'ladi. P4 2/ncm va panjara parametrlari a=8,56 va c=6,12.

Eruvchanlik

Solvent	Eruvchanligi g/100 g
Benzol	Keling, eritamiz
Suv (0 °C)	1,48
Suv (20 °C)	0,96
Suv (25 °C)	0,65
Suv (40 °C)	0,46
Suv (60°C)	0,38
Suv (80 °C)	0,22
Uglerod tetraklorid (0 °C)	31,4
Uglerod tetraklorid (19 °C)	17,61
Uglerod tetraklorid (40 °C)	11
Xloroform	Yaxshi eriydi
TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4	Keling, eritamiz

Yorug'likda yoki qizdirilganda radikal mexanizm bo'yicha vodorod bilan faol (ba'zan portlash bilan) reaksiyaga kirishadi. Xlorning vodorod bilan aralashmalari, tarkibida 5,8% dan 88,3% gacha vodorod bo'lib, nurlanish paytida vodorod xloridini hosil qilish uchun portlaydi. Kichik konsentratsiyalarda xlor va vodorod aralashmasi rangsiz yoki sariq-yashil olov bilan yonadi. Vodorod-xlor alangasining maksimal harorati 2200 °C:

Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (masalan,) → 2ClF 3

Boshqa xususiyatlar

Cl 2 + CO → COCl 2

Suvda yoki ishqorlarda eritilganda xlor dismutatsiyaga uchrab, gipoxlorli (va qizdirilganda perklorik) va xlorid kislotalarni yoki ularning tuzlarini hosil qiladi:

Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH 3 + 3Cl 2 → NCl + 3NH 3 4 Cl

Xlorning oksidlovchi xossalari

Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S

Organik moddalar bilan reaksiyalar

CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 6-x Cl x + HCl

Ko'p bog'lar orqali to'yinmagan birikmalarga birikadi:

CH 2 =CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl

Aromatik birikmalar katalizatorlar ishtirokida vodorod atomini xlor bilan almashtiradi (masalan, AlCl 3 yoki FeCl 3):

C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl

Xlor olishning xlor usullari

Sanoat usullari

Dastlab, xlor ishlab chiqarishning sanoat usuli Scheele usuliga, ya'ni piroluzitning xlorid kislotasi bilan reaktsiyasiga asoslangan edi:

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anod: 2Cl - - 2e - → Cl 2 0 Katod: 2H 2 O + 2e - 2OH-

Suvning elektrolizi natriy xloridning elektroliziga parallel ravishda sodir bo'lganligi sababli, umumiy tenglamani quyidagicha ifodalash mumkin:

1,80 NaCl + 0,50 H 2 O → 1,00 Cl 2 + 1,10 NaOH + 0,03 H 2

Xlor ishlab chiqarish uchun elektrokimyoviy usulning uchta varianti qo'llaniladi. Ulardan ikkitasi qattiq katod bilan elektroliz: diafragma va membrana usullari, uchinchisi suyuq katod bilan elektroliz (simob ishlab chiqarish usuli). Elektrokimyoviy ishlab chiqarish usullari orasida eng oson va qulay tarzda simob katodi bilan elektrolizdir, ammo bu usul katta zarar keltiradi muhit metall simobning bug'lanishi va oqishi natijasida.

Qattiq katodli diafragma usuli

Elektrolizator bo'shlig'i g'ovakli asbest bo'linmasi - diafragma orqali elektrolizatorning katodi va anodlari joylashgan katod va anod bo'shliqlariga bo'linadi. Shuning uchun bunday elektrolizator ko'pincha diafragma deb ataladi va ishlab chiqarish usuli diafragma elektrolizidir. Diafragma elektrolizatorining anod bo'shlig'iga to'yingan anolit (NaCl eritmasi) oqimi doimiy ravishda oqadi. Elektrokimyoviy jarayon natijasida galitning parchalanishi natijasida anodda xlor, suvning parchalanishi natijasida katodda vodorod ajralib chiqadi. Bunda katodga yaqin zona natriy gidroksid bilan boyitiladi.

Qattiq katodli membrana usuli

Membran usuli asosan diafragma usuliga o'xshaydi, ammo anod va katod bo'shliqlari kation almashinadigan polimer membranasi bilan ajratilgan. Membranani ishlab chiqarish usuli diafragma usulidan ko'ra samaraliroq, ammo ulardan foydalanish qiyinroq.

Suyuq katod bilan simob usuli

Jarayon elektrolitik vannada amalga oshiriladi, u elektrolizator, parchalovchi va simob nasosidan iborat bo'lib, kommunikatsiyalar bilan o'zaro bog'langan. Elektrolitik vannada simob simob nasosi ta'sirida elektrolizator va parchalovchidan o'tib aylanadi. Elektrolizatorning katodi simob oqimidir. Anodlar - grafit yoki kam eskirish. Simob bilan birgalikda elektrolizator orqali anolit oqimi - natriy xlorid eritmasi doimiy ravishda oqadi. Xloridning elektrokimyoviy parchalanishi natijasida anodda xlor molekulalari, katodda esa ajralib chiqqan natriy simobda eriydi va amalgama hosil qiladi.

Laboratoriya usullari

Laboratoriyalarda xlor ishlab chiqarish uchun odatda vodorod xloridni kuchli oksidlovchi moddalar (masalan, marganets (IV) oksidi, kaliy permanganat, kaliy bixromat) bilan oksidlanishiga asoslangan jarayonlar qo'llaniladi:

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O

Xlorni saqlash

Ishlab chiqarilgan xlor maxsus "tanklarda" saqlanadi yoki po'lat tsilindrlarga pompalanadi Yuqori bosim. Bosim ostida suyuq xlorli tsilindrlar maxsus rangga ega - botqoq rangi. Shuni ta'kidlash kerakki, xlor tsilindrlaridan uzoq muddat foydalanish paytida ularda o'ta portlovchi azot trixlorid to'planadi va shuning uchun vaqti-vaqti bilan xlor ballonlari muntazam yuvish va azot xloridni tozalashdan o'tishi kerak.

Xlor sifati standartlari

GOST 6718-93 ga muvofiq “Suyuq xlor. Texnik shartlar» xlorning quyidagi navlari ishlab chiqariladi

Ilova

Xlor ko'plab sanoat, fan va maishiy ehtiyojlarda qo'llaniladi:

• Polivinilxlorid, plastmassa aralashmalari, sintetik kauchuk ishlab chiqarishda: sim izolyatsiyasi, deraza profillari, qadoqlash materiallari, kiyim-kechak va poyabzal, linoleum va yozuvlar, laklar, asbob-uskunalar va ko'pikli plastmassalar, o'yinchoqlar, asboblar qismlari, qurilish materiallari. Polivinilxlorid vinilxloridning polimerizatsiyasi natijasida ishlab chiqariladi, bugungi kunda u ko'pincha etilendan xlor-muvozanatli usulda oraliq 1,2-dikloroetan orqali ishlab chiqariladi.
• Xlorning oqartiruvchi xususiyatlari uzoq vaqtdan beri ma'lum, garchi xlorning o'zi "oqartuvchi" emas, balki gipoxlorid kislotaning parchalanishi paytida hosil bo'lgan atom kislorodi: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O.. Mato, qog'oz, kartonni oqartirishning bu usuli bir necha asrlardan beri qo'llanilgan.
• Organoklorli insektitsidlarni ishlab chiqarish - ekinlar uchun zararli hasharotlarni o'ldiradigan, ammo o'simliklar uchun xavfsiz moddalar. Ishlab chiqarilgan xlorning muhim qismi o'simliklarni himoya qilish vositalarini olish uchun sarflanadi. Eng muhim insektitsidlardan biri geksaxlorotsikloheksan (ko'pincha geksaxloran deb ataladi). Ushbu modda birinchi marta 1825 yilda Faraday tomonidan sintez qilingan, ammo amaliy foydalanish faqat 100 yildan ortiq vaqtdan keyin - asrimizning 30-yillarida topilgan.
• U kimyoviy urush agenti sifatida, shuningdek, boshqa kimyoviy urush agentlarini ishlab chiqarish uchun ishlatilgan: xantal gazi, fosgen.
• Suvni zararsizlantirish uchun - "xlorlash". Ichimlik suvini zararsizlantirishning eng keng tarqalgan usuli; erkin xlor va uning birikmalarining oksidlanish-qaytarilish jarayonlarini katalizlovchi mikroorganizmlarning ferment tizimlarini inhibe qilish qobiliyatiga asoslangan. Ichimlik suvini dezinfeksiya qilish uchun quyidagilar qo'llaniladi: xlor, xlor dioksidi, xloramin va oqartiruvchi. SanPiN 2.1.4.1074-01 erkin qoldiq xlorning ruxsat etilgan tarkibining quyidagi chegaralarini (koridorini) belgilaydi. ichimlik suvi markazlashtirilgan suv ta'minoti 0,3 - 0,5 mg / l. Rossiyadagi bir qator olimlar va hatto siyosatchilar musluk suvini xlorlash kontseptsiyasini tanqid qiladilar, ammo xlor birikmalarining zararsizlantiruvchi ta'siriga alternativa taklif qila olmaydilar. Suv quvurlari ishlab chiqarilgan materiallar xlorli musluk suvi bilan turlicha o'zaro ta'sir qiladi. Erkin xlor musluk suvi poliolefinlarga asoslangan quvurlarning xizmat qilish muddatini sezilarli darajada qisqartiradi: polietilen quvurlar har xil turlari, shu jumladan PEX (PE-X) deb nomlanuvchi o'zaro bog'langan polietilen. AQShda xlorli suv bilan suv ta'minoti tizimlarida foydalanish uchun polimer materiallardan tayyorlangan quvurlarni qabul qilishni nazorat qilish uchun ular 3 ta standartni qabul qilishga majbur bo'ldilar: quvurlar, membranalar va skelet mushaklariga nisbatan ASTM F2023. Bu kanallar suyuqlik hajmini tartibga solish, transepitelial ionlarni tashish va membrana potentsiallarini barqarorlashtirishda muhim funktsiyalarni bajaradi va hujayra pH ni saqlashda ishtirok etadi. Xlor visseral to'qimalarda, teri va skelet mushaklarida to'planadi. Xlor asosan yo'g'on ichakda so'riladi. Xlorning so'rilishi va chiqarilishi natriy ionlari va bikarbonatlar bilan, kamroq darajada mineralokortikoidlar va Na + /K + -ATPase faolligi bilan chambarchas bog'liq. Barcha xlorning 10-15% hujayralarda to'planadi, shundan 1/3 dan 1/2 gacha qizil qon hujayralarida. Xlorning 85% ga yaqini hujayradan tashqari bo'shliqda joylashgan. Xlor organizmdan asosan siydik (90-95%), najas (4-8%) va teri orqali (2% gacha) chiqariladi. Xlorning chiqarilishi natriy va kaliy ionlari bilan va o'zaro HCO 3 - (kislota-baz muvozanati) bilan bog'liq.

  Bir kishi kuniga 5-10 g NaCl iste'mol qiladi. Insonning xlorga bo'lgan minimal ehtiyoji kuniga taxminan 800 mg ni tashkil qiladi. Bola kerakli miqdorda xlorni ona suti orqali oladi, uning tarkibida 11 mmol/l xlor mavjud. NaCl oshqozonda xlorid kislota ishlab chiqarish uchun zarur bo'lib, u hazm qilishni rag'batlantiradi va patogen bakteriyalarni yo'q qiladi. Hozirgi vaqtda odamlarda ba'zi kasalliklarning paydo bo'lishida xlorning ishtiroki yaxshi o'rganilmagan, bu asosan tadqiqotlar sonining kamligi bilan bog'liq. Xlorni kunlik iste'mol qilish bo'yicha tavsiyalar ham ishlab chiqilmaganligini aytish kifoya. Inson mushak to'qimasida 0,20-0,52% xlor, suyak to'qimasida - 0,09%; qonda - 2,89 g/l. O'rtacha odam tanasida (tana vazni 70 kg) 95 g xlor mavjud. Har kuni odam ovqatdan 3-6 g xlor oladi, bu esa ushbu elementga bo'lgan ehtiyojni qoplaydi.

  Xlor ionlari o'simliklar uchun juda muhimdir. Xlor oksidlovchi fosforlanishni faollashtirish orqali o'simliklarda energiya almashinuvida ishtirok etadi. Izolyatsiya qilingan xloroplastlar tomonidan fotosintez jarayonida kislorod hosil bo'lishi uchun zarurdir va fotosintezning yordamchi jarayonlarini, birinchi navbatda energiya to'planishi bilan bog'liq jarayonlarni rag'batlantiradi. Xlor kislorod, kaliy, kaltsiy va magniy birikmalarining ildizlar tomonidan so'rilishiga ijobiy ta'sir ko'rsatadi. O'simliklarda xlor ionlarining haddan tashqari konsentratsiyasi bo'lishi mumkin salbiy tomoni, masalan, xlorofill tarkibini kamaytirish, fotosintez faolligini kamaytirish, o'simliklarning o'sishi va rivojlanishini kechiktirish Baskunchak xlor). Xlor birinchi ishlatilgan kimyoviy vositalardan biri edi

  — Analitik laboratoriya asbob-uskunalari, laboratoriya va sanoat elektrodlari yordamida, xususan: Cl- va K+ tarkibini tahlil qiluvchi ESR-10101 mos yozuvlar elektrodlari.

  Xlor so'rovlari, biz xlor so'rovlari orqali topamiz

  Xlorning o'zaro ta'siri, zaharlanishi, suv, reaktsiyalar va hosil bo'lishi

  • oksidi
  • yechim
  • kislotalar
  • ulanishlar
  • xususiyatlari
  • ta'rifi
  • dioksid
  • formula
  • vazn
  • faol
  • suyuqlik
  • modda
  • ilova
  • harakat
  • oksidlanish darajasi
  • gidroksid

Xlor (VII) oksidi
Dixlor-geptoksid-3D-balls.png
Umumiy
Tizimli Ism	Xlor (VII) oksidi
Kimyo. formula	Cl2O7
Jismoniy xususiyatlar
Davlat	suyuqlik
Molyar massa	182,901 g/mol
Issiqlik xususiyatlari
T. suzuvchi.	-91,5 °C
T. kip.	82°C
T. dekabr.	120 °C
Shakllanish entalpiyasi	251,0 kJ/mol
Tasniflash
Reg. CAS raqami
PubChem	Modulda Lua xatosi: 170-qatordagi Vikidata: "wikibase" maydonini indekslashga urinish (nol qiymat).
Reg. EINECS raqami	Modulda Lua xatosi: 170-qatordagi Vikidata: "wikibase" maydonini indekslashga urinish (nol qiymat).
TABASS
InChI
Alimentarius kodeksi	Modulda Lua xatosi: 170-qatordagi Vikidata: "wikibase" maydonini indekslashga urinish (nol qiymat).
RTECS	Modulda Lua xatosi: 170-qatordagi Vikidata: "wikibase" maydonini indekslashga urinish (nol qiymat).
ChemSpider	Modulda Lua xatosi: 170-qatordagi Vikidata: "wikibase" maydonini indekslashga urinish (nol qiymat).
Ma'lumotlar standart sharoitlarga (25 °C, 100 kPa) asoslangan, agar boshqacha ko'rsatilmagan bo'lsa.

Xlor (VII) oksidi(dikloroheptaoksid) Cl 2 O 7 , ( xlorid angidrid) - kislotali oksid. Xlorning eng yuqori oksidi, unda u +7 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

Cl 2 O 7 molekulasi O 3 Cl-O-ClO 3 tuzilishiga ega (dCl-O = 0,1709 nm, ClO 3 guruhlarida - 0,1405 nm, burchak ClOCl = 118,6°, OClO 115,2°) c fazoviy sym. C 2, molekulasi qutbli (m = 2,40·10 -30 C m).

Xususiyatlari

Xlorid angidrid rangsiz yog'li suyuqlikdir. Cl 2 O 7 120 ° C dan yuqori qizdirilganda va zarba ta'sirida portlaydi, lekin u xlor oksidi va dioksidga qaraganda ancha barqaror. Suyuq Cl 2 O 7 60-70 ° C gacha barqaror, ammo quyi xlor oksidlarining aralashmasi uning parchalanishini sezilarli darajada tezlashtiradi:

texvc topilmadi; Sozlash yordami uchun math/README ga qarang.): \mathsf(2Cl_2O_7 \rightarrow 2Cl_2 + 7O_2) DH = 135 kJ/mol

Sovuq suvda sekin eriydi, perklorik kislota hosil qiladi:

Ifodani tahlil qilib bo'lmadi (bajariladigan fayl texvc topilmadi; Sozlash boʻyicha yordam uchun math/README ga qarang.): \mathsf(Cl_2O_7 + H_2O \oʻngga 2HClO_4)

Xlorid angidrid kuchli oksidlovchi moddadir.

Kvitansiya

Cl 2 O 7 perklorik kislotani fosforik angidrid yoki oleum bilan ehtiyotkorlik bilan isitish orqali olinadi:

Ifodani tahlil qilib bo'lmadi (bajariladigan fayl texvc topilmadi; Sozlash yordami uchun math/README ga qarang.): \mathsf(2HClO_4 + P_4O_(10) \rightarrow Cl_2O_7 + H_2P_4O_(11))

Xlor (VII) oksidi HClO 4 eritmasini 0 °C dan past bo'lgan platina elektrodlarida elektroliz qilish orqali ham olinadi (Cl 2 O 7 anod bo'shlig'ida to'planadi). Sof Cl 2 O 7 ni vakuumda ba'zi perxloratlar, masalan, Nb(ClO 4) 5 yoki MoO 2 (ClO 4) 2 isitish orqali ham sintez qilish mumkin.

“Xlor(VII) oksid” maqolasiga sharh yozing.

Adabiyot

• Remi G. “Noorganik kimyo kursi” M.: Chet el adabiyoti, 1963 y.

Kimyoviy idishlar

Bu noorganik moddalar haqidagi qoralama maqola. Loyihaga qo'shish orqali yordam berishingiz mumkin.

Xlor (VII) oksidini tavsiflovchi parcha

- O'zingizni qulay his eting, Madonna! Umid qilamanki, bu taomlardan kamida bittasi sizning nafis ta'mingizni qondiradimi?
Men o'zimni shu qadar dahshatli his qildimki, birdan, kutilmaganda o'zim uchun kulgim keldi... Bir kun kelib, dunyoda eng ko'p yo'q qilishni xohlagan odam bilan bir dasturxonga o'tirishimni tasavvur qila olamanmi?! Va u g'alati noqulaylikni his qilib, darhol gapirishga harakat qildi ...
– Bugun meni taklif qilishingizga nima turtki bo'ldi, hazratlari? – diqqat bilan so‘radim.
"Sizning yoqimli kompaniyangiz," deb kuldi Karaffa va biroz o'ylanib, u qo'shib qo'ydi: "Men siz bilan o'zim uchun muhim bo'lgan ba'zi masalalar haqida gaplashmoqchi edim, Madonna va buni siz uchun yanada yoqimliroq muhitda qilishni afzal ko'rdim. ”
Bir xizmatkor kirib, Karaffaga chuqur ta'zim qildi va birinchi taomlarni tatib ko'ra boshladi. O‘sha damda men bilan mashhur Florentsiya o‘tlari zahari yo‘qligiga qanday pushaymon bo‘ldim!.. Bu og‘riqsiz va ta’msiz edi, uni aniqlashning iloji yo‘q edi... Bu zahar bir haftadan keyingina ishladi. Ular u bilan shahzoda va podshohlarni o'ldirishdi... Va bu aqldan ozgan Papani abadiy tinchlantirishi aniq!!!
Qotillik haqida bemalol o‘ylashimga hech ishonmasdim... Ruhim asta-sekin toshga aylanib, ichkarida faqat adolat uchun joy qoldi. Men uni yo'q qilish uchun yashadim. Va buni qanday qilish muhim emas edi. Bunday holda, har qanday vosita yaxshi edi. Asosiysi, Karaffani o'ldirish edi. Toki, begunoh odamlar endi azob chekmasin, bu qonxo‘r, yovuz odam yer yuzida yurmasin.
Va shuning uchun men hozir uning yonida o'tirardim, tabassum bilan noz-ne'matlarni qabul qilardim va turli mavzularda engil suhbatlashardim ... bir vaqtning o'zida, hech bo'lmaganda, menga nihoyat qutulish imkoniyatini beradigan zaiflikni qidirardim. uning "aziz" borligi ...
Kechki ovqat o'rtasiga yaqinlashayotgan edi va biz haligacha ba'zi nodir kitoblar, musiqa va san'at haqida "muhokama" qilar edik, go'yo u o'z xayolida juda jiddiy maqsad yo'q edi, shuning uchun u meni shunday nomaqbul vaqtda o'z xonasiga taklif qildi. vaqt., kech soat.
Aftidan, Karaffa suhbatdan chin dildan zavqlanayotgandek, o'zining "ayniqsa muhim" suhbatini butunlay unutganga o'xshardi. Biz esa unga haqimizni berishimiz kerak – u, shubhasiz, juda qiziq suhbatdosh edi... agar uning kimligini unutsangiz... Qalbimdagi tobora kuchayib borayotgan tashvishni bostirish uchun, imkon qadar hazil qildim. Karaffa mening hazillarimga quvnoq kulib, javoban boshqalarga aytdi. U foydali va yoqimli edi. Ammo, uning barcha ijtimoiy jasoratiga qaramay, men u ham o'zini ko'rsatishdan charchaganini his qildim ... Garchi Karaffaning o'zini tuta bilishi haqiqatan ham benuqson bo'lsa ham, uning qora ko'zlarining isitmali porlashidan men hamma narsa oxir-oqibat tantanali ravishda yakunlanayotganini angladim. ... Atrofimizdagi odamlarni ortib borayotgan intizorlik bilan tom ma'noda "qarsillab" havoga chiqaring. Suhbat asta-sekin kichrayib, oddiy ijtimoiy izohlar almashinuviga o'tdi. Va nihoyat Karaffa boshlandi ...