Genetický vztah. Genetický vztah anorganických látek. Jaké je genetické spojení
Tato lekce je věnována zobecnění a systematizaci znalostí na téma „Třídy anorganických látek“. Učitel vám řekne, jak můžete získat látku jiné třídy z látek jedné třídy. Získané znalosti a dovednosti budou užitečné při vytváření rovnic reakcí podél transformačních řetězců.
V průběhu chemických reakcí chemický prvek nezmizí, atomy přecházejí z jedné látky na druhou. Atomy chemický prvek jako by se přenesl z jednoduché látky na složitější a naopak. Vznikají tak tzv. Genetické řady, počínaje jednoduchou látkou - kovovou nebo nekovovou - a končící solí.
Dovolte mi připomenout, že soli obsahují kovy a kyselé zbytky. Takže genetická linie kovu může vypadat takto:
Z kovu, v důsledku reakce sloučeniny s kyslíkem, lze získat bazický oxid, bazický oxid, když reaguje s vodou, dává bázi (pouze pokud je tato báze alkalická), z báze, jako výsledek výměnné reakce s kyselinou, solí nebo oxidem kyseliny, může být získána sůl.
Tato genetická linie je vhodná pouze pro kovy, jejichž hydroxidy jsou zásadité.
Napíšme reakční rovnice odpovídající transformacím lithia v jeho genetické řadě:
Li → Li 2O → LiOH → Li 2 SO 4
Jak víte, kovy při interakci s kyslíkem mají tendenci tvořit oxidy. Při oxidaci atmosférickým kyslíkem vytváří lithium oxid lithný:
4Li + 02 \u003d 2Li20
Oxid lithný, který reaguje s vodou, tvoří hydroxid lithný - zásada (alkalická) rozpustná ve vodě:
Li20 + H20 \u003d 2 LiOH
Síran lithný lze získat z lithia několika způsoby, například neutralizační reakcí s kyselinou sírovou:
2. Chemická informační síť ().
Domácí práce
1. c. 130-131 č. 2,4od sešitu o chemii: 8. ročník: do učebnice P.A. Orzhekovsky a další. “Chemie. Stupeň 8 "/ О.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2. str. 204 č. 2, 4 z učebnice P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Chemistry: 8kl.", 2013
Genetická souvislost mezi látkami je vazba, která je založena na jejich vzájemných přeměnách, odráží jednotu původu látek, jinými slovy - genezi.
Se znalostmi tříd jednoduchých látek lze rozlišit dvě genetické řady:
1) Genetická řada kovů
2) Genetický rozsah nekovů.
Genetická řada kovů odhaluje vzájemné propojení látek různých tříd, které jsou založeny na stejném kovu.
Genetická řada kovů je dvou typů.
1. Genetický rozsah kovů, který odpovídá zásadám jako hydroxid. Takovou řadu lze reprezentovat podobným řetězcem transformací:
kov → bazický oxid → báze (alkálie) → sůl
Jako příklad si vezměte genetickou linii vápníku
Ca → CaO → Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.
2. Genetický rozsah kovů, kterým nerozpustné báze odpovídají. V tomto řádku je více genetických vazeb, protože plněji odráží myšlenku přímých a reverzních transformací (reciproční). Takovou řadu lze znázornit jako další řetězec transformací:
kov → základní oxid → sůl → báze → základní oxid → kov.
Vezměme si například genetické složení mědi:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu.
Genetická řada nekovů odhaluje vztah látek různých tříd, které jsou založeny na stejném nekovu.
Podívejme se na dvě další odrůdy.
1. Genetickou řadu nekovů, která odpovídá rozpustné kyselině jako hydroxidu, lze znázornit jako následující transformační linii:
nekovové → oxidy kyseliny → kyseliny → soli.
Vezměme si například genetické složení fosforu:
P → P205 → H3P04 → Ca3 (PO4) 2.
2. Genetická řada nekovů, která odpovídá nerozpustné kyselině, může být reprezentována dalším řetězcem transformací:
nonmetal → acidic oxide → sůl → acid → acidic oxide → nonmetal.
Vzhledem k kyselinám, které jsme uvažovali, je nerozpustná pouze kyselina křemičitá. Jako příklad považujme genetickou řadu křemíku:
Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.
Takže pojďme shrnout a zvýraznit ty základní informace.
Integrita a rozmanitost chemické substance nejvýrazněji znázorněné v genetickém spojení látek, které je odhaleno v genetické řadě. Zvažte nejdůležitější rysy genetických linií:
Genetická řada je skupina organických sloučenin, které mají stejný počet atomů uhlíku v molekule a liší se funkčními skupinami.
Genetická souvislost - více obecný koncept, na rozdíl od genetické řady, která, i když je docela jasná, ale zároveň konkrétní projev tohoto spojení, ke kterému může dojít během jakékoli bilaterální transformace látek.
s úplným nebo částečným kopírováním materiálu je vyžadován odkaz na zdroj.
- Formovat koncept genetického vztahu a genetické řady.
- Zvažte genetickou řadu kovů a nekovů.
- Zjistěte genetický vztah mezi třídami anorganických sloučenin.
- Pokračovat ve vývoji schopnosti používat tabulku rozpustnosti a periodický systém D.I. Medeleeva k předvídání možných chemických reakcí, jakož i aplikovat znalosti získané na témata vlastností tříd látek.
- Přehled hlavních tříd anorganických sloučenin a jejich klasifikace.
- Rozvíjet kognitivní zájem o předmět, schopnost rychle a jasně odpovědět na otázky.
- Pokračujte ve vývoji schopnosti logicky myslet, pracovat s učebnicí, pracovat s obdrženými informacemi.
- Konsolidovat a systematizovat znalosti o tomto tématu.
Zařízení:Periodický systém D.I. Mendeleev, režie, tabulka "Kyseliny", schéma "Genetický vztah", karty pro hru "Dopravník", "Kreativní úkol".
Činidla:Ve stojanech jsou 3 zkumavky s roztoky HCI, NaCI, NaOH, univerzální indikátorový papír. Na stole učitele: Na, H20 krystalizátor, fenolftalein, H2S04.
Třída je rozdělena do 4 mikroskupin: „Oxidy“, „Kyseliny“, „Soli“, „Báze“.
Během vyučování
I. Organizační moment.
1. Disciplína.
2. Připravenost třídy na lekci.
3. Stanovení cíle lekce, motivace.
II. Hlavní část.
1. Účel lekce
V přírodě není nic jiného
Tady ani v kosmických hloubkách.
Všechno - od malých zrn písku - po planety
Skládá se z jednotlivých prvků.Jako vzorec, jako pracovní plán,
Struktura Mendeleevova systému je přísná,
Živý svět se děje kolem vás,
Zadejte jej rukama.
Dnes jsme se sešli tady, abychom vyzkoušeli nejlepší osmé srovnávače naší školy a odpověděli na otázku: „Jsou hodni stát se občany velké chemické země?“ Tato země je prastará a magická, udržuje mnoho záhad. Žádný z nich dosud nebyl schopen uhodnout mnoho z nich. Pouze pro ty nejinteligentnější, nejodvážnější, nejodvážnější a nejtrvalejší odhaluje svá tajemství. Tak začněme!
Po prostudování tématu „Nejdůležitější třídy anorganických sloučenin“ jste získali představu, že anorganické sloučeniny jsou rozmanité a vzájemně propojené. V lekci se budeme zabývat malými fragmenty vzájemných přeměn látek, připomenout klasifikaci anorganických látek, mluvit o jednotě a rozmanitosti chemických látek.
Úkolem naší hodiny je shrnout informace o látkách, o jednotlivých třídách anorganických sloučenin a jejich klasifikaci jako celku, upevnit znalosti o genetických řadách, genetických vztazích, interakcích látek různých tříd, naučit se schopnost aplikovat znalosti v praxi.
Zapište si téma naší lekce do poznámkových bloků "Genetický vztah mezi anorganickými sloučeninami."
Nejprve nám ale řekněte, o jakých látkách mluvíme (jméno, vzorec)?
- Na fenu sedí sova
Vydechuje _____________________________ - Moje boty
Složit ___________________________ - Každý ho zná
Nakupují v obchodě,
Bez něj nemůžete uvařit večeři -
V malých dávkách je třeba ___________ - Láhev látky, která se obvykle nachází v každém bytě,
Od narození ho každé dítě zná,
Jakmile opustí nemocnici se svou matkou,
Ona je vykoupána ve vaně s _________ - Jaký zázrak vypadá
Jezdí na desce,
Zanechává za sebou stopu. ____________________ - Pokud na test nemáte prášek do pečiva
místo toho.
Vložte koláče. ________________________
Přeložit z chemického jazyka do
- Ne všechny ty třpytky jsou aurum.
- Udeř do železa, když je horko.
_____________________________________________________________ - Slovo je argentum a ticho je aurum.
_____________________________________________________________ - 5. Cooper nestojí za desetník.
_____________________________________________________________ - Vytrvalý omračující voják.
_____________________________________________________________ - Od té doby pod mostem protékalo hodně H20.
_____________________________________________________________
Všechny tyto látky patří do nějaké skupiny anorganických látek. Odpovědět na otázku:
- Jak jsou anorganické látky klasifikovány do tříd na základě složení a vlastností?
- Pojmenujte třídy anorganických sloučenin, které znáte
Podle mikroskupin:
- Uveďte definice.
Žáci definují látky.
– Klasifikace těchto tříd látek.
Studenti poskytují odpovědi.
Na snímku:
Z navrhovaného seznamu anorganických sloučenin vyberte vzorce:
Skupina 1 - oxidy,
Skupina 2 - kyseliny,
Skupina 3 - soli.
Skupina 4 - základny.
Pojmenujte tyto látky.
Žáci plní tuto úlohu v poznámkových blocích v mikroskupinách.
Správná odpověď:
Teď si s tebou zahrajeme hru "Piškvorky".
Snímek 19 . Dodatky 1.
Rozdělte látky, jejichž vzorce jsou uvedeny v tabulce, podle tříd. Z písmen odpovídajících správným odpovědím získejte jméno velkého ruského vědce
| Vzorce | Oxidy | Kyselina | Základy | Sůl |
| K20 | M | A | Sh | A |
| H2CO3 | P | E | T | R |
| P205 | H | A | M | A |
| CuS04 | P | O | Z | D |
| Ca (OH) 2 | L | A | E | Z |
| Fe (NO 3) 3 | A | H | Mít | L |
| SO 2 | E | L | Z | A |
| H 3 PO 4 | H | E | L | Z |
| Na 3 PO 4 | H | Mít | M | V |
Odpověď: Mendeleev.
Problémový úkol.
Mohou mezi sebou interagovat různé třídy anorganických sloučenin?
Zvýrazněte příznaky genetické řady:
Ca Ca (OH) 2 CaCO3 CaO CaSO4 CaCl2 Ca?
- látky různých tříd;
- různé látky jsou tvořeny jedním chemickým prvkem;
- různé látky jednoho chemického prvku jsou vzájemně převedeny.
Mezi třídami existuje důležité spojení, které se nazývá genetické ("genesis" v řečtině znamená "původ"). Tato souvislost spočívá ve skutečnosti, že látky jiných tříd lze získat z látek jedné třídy.
Řada látek - zástupců různých tříd anorganických sloučenin, což jsou sloučeniny stejného chemického prvku, propojené vzájemnými převody a odrážející společný původ těchto látek, se nazývá genetická.
Genetická řada odráží vztah látek různých tříd, které jsou založeny na stejném chemickém prvku.
Genetický vztah je vztah mezi látkami různých tříd tvořených jedním chemickým prvkem, vzájemně převedený a odrážející jednotu jejich původu.
Existují dvě hlavní cesty genetických vztahů mezi látkami: jedna z nich začíná u kovů, druhá u nekovů.
Mezi kovy lze rozlišovat také dva typy řad:
1. Genetická řada, ve které alkálie působí jako báze. Tuto řadu lze reprezentovat pomocí následujících transformací:
kov - základní oxid - alkalický - sůl
Například: K - K20 - KOH - KCl.
2 ... Genetická řada, kde nerozpustná báze funguje jako báze, může být série reprezentována jako řetězec transformací:
kov - bazický oxid - sůl - nerozpustná báze - bazický oxid - kov.
Například: Cu - CuO - CuCl2 - Cu (OH) 2 - Cu -\u003e Cu
Mezi nekovy lze rozlišovat také dva typy řad:
1
... Genetická řada nekovů, kde rozpustná kyselina působí jako odkaz v řadě.
Transformační řetězec lze znázornit takto:
nekovová kyselina - rozpustná kyselina - sůl.
Například:
P - P205 - H3P04 - Ne3P04.
2
... Genetická řada nekovů, kde nerozpustná kyselina působí jako odkaz v řadě:
nekovový - kyselý oxid - sůl - kyselý - kyselý oxid - nekovový
Například: Si - Si02 - Na 2 Si03 - H2 Si03 - Si02 - Si.
Proveďte transformace pomocí mikroskupin.
Tělesná výchova "Červená kočka".
Řešení problému.
Jednou provedl Yukh experimenty k měření elektrické vodivosti roztoků různých solí. Na jeho laboratorním stole byly kádinky řešení KCl, BaCl2, K2C03, Na2S04 a AgN03 ... Každá sklenice byla pečlivě označena. V laboratoři byl papoušek, jehož klec nebyla příliš dobře uzamčena. Když se Yukh, absorbovaný experimentem, ohlédl zpět na podezřelé šustění, byl vyděšený, když zjistil, že se papoušek, hrubě porušující bezpečnostní pravidla, pokoušel pít ze sklenice s roztokem BaCl2. Jukh věděl, že všechny rozpustné soli barya jsou extrémně jedovaté, a rychle chytil sklenici s jiným štítkem od stolu a násilně nalil roztok do zobáku papouška. Papoušek byl zachráněn. Sklo, pomocí kterého se roztok použil k uložení papouška?
BaCl2 + Na2S04 \u003d BaSO4 (sraženina) + 2NaCl (síran barnatý je tak mírně rozpustný, že není schopen být jedovatý, jako některé jiné soli barya).
Demonstrační experiment. Učitel ukazuje vzorky ve zkumavkách :
1 - kousek vápníku, 2 - vápno, 3 - hasené vápno, 4 - sádra se ptá:
"Co mají tyto vzorky společného?" a píše řetězec vzorců pro prezentované vzorky.
Ca CaO Ca (OH) 2 CaSO4
Ok lidi! Přemýšlejte, jak můžete pomocí chemických reakcí přejít z jednoduché látky na složitou látku, z jedné třídy sloučenin na druhou. Udělejme experiment prokazující přítomnost atomů mědi v různých sloučeninách. V průběhu experimentu si zapište řetězec transformací. Jaké jsou typy chemických reakcí?
Práce je prováděna podle instruktážní mapy.
Dodržujte bezpečnostní pokyny!
Instrukční karta.
Laboratorní práce: „Praktická implementace řetězce chemických transformací“.
Zkontrolujte dostupnost vybavení a činidel na pracovišti.
Vybavení: stojan na zkumavky, lihovina, zápalky, svorka na zkumavky, kleště na kelímky.
Činidla a materiály: roztok kyseliny chlorovodíkové (1: 2), měděný drát, železné hřebíky nebo sponky na papír, nitě.
Dokončení práce.
Proveďte reakce, při kterých se provádí chemické přeměny.
Měděný drát měďnatý (II) oxid měďnatý (II) chlorid měď
V horní části plamene duchové lampy (1–2 min.) Provlékněte měděný drát a držte jej pomocí kelímků. Na co se díváš?
Opatrně odstraňte černé usazeniny z drátu a umístěte je do zkumavky. Poznamenejte si barvu látky.
Nalijte 1 ml roztoku kyseliny chlorovodíkové (1: 2) do zkumavky. Obsah se mírně zahřívá, aby se reakce urychlila. Na co se díváš?
Opatrně (proč?) Ponořte do zkumavky s roztokem železný hřebík (sponku na papír).
Po 2-3 minutách vyjměte hřebík z malty a popište změny, které k němu došlo.
Jaké látky jsou způsobeny formací?
Popište a porovnejte barvu výsledných a originálních řešení.
Přinést pracoviště v pořádku.
Pozornost! Roztok opatrně zahřívejte oxidem měďnatým, přičemž zkumavku držte vysoko nad plamenem alkoholové lampy.
III. Závěr.
Učitel. Pojmy „oxid“, „kyselina“, „báze“, „sůl“ tvoří systém, který je úzce propojen, odhaluje se, když se látky jedné třídy získávají z látek jiné třídy. Projevuje se v procesu interakce látek a aktivně se používá v lidské praxi. Myslíte si, že jsme dosáhli cíle, který jsme si stanovili na začátku lekce?
V. Domácí úkoly.
Snímky 30, 31.
Vi. Shrnutí lekce, hodnocení, reflexe.
Učitel. Kluci, je čas to shrnout. Co jste se dnes naučili, co jste se naučili nové, co jste dělali v lekci?
Studenti poskytují odpovědi.
Genetická souvislost Je vztah mezi látkami, které patří do různých tříd.
Hlavní rysy genetické řady:
1. Všechny látky stejné série musí být tvořeny jedním chemickým prvkem.
2. Látky vytvořené stejným prvkem musí patřit různé třídy chemické substance.
3. Látky, které tvoří genetickou linii prvku, musí být vzájemně propojeny vzájemnými převody.
Tím pádem, genetickýnazývá se řada látek, které představují různé třídy anorganických sloučenin, jsou to sloučeniny stejného chemického prvku, jsou vzájemně převedeny a odrážejí společný původ těchto látek.
U kovů se rozlišují tři řady geneticky příbuzných látek, u nekovů - jeden řádek.
1. Genetický rozsah kovů, jejichž hydroxidy jsou báze (zásady):
kov→ základní oxid→ báze (zásady)→ sůl.
Například genetické složení vápníku:
Ca → CaO → Ca (OH) 2 → CaCl2
2. Genetická řada kovů, které vytvářejí amfoterní hydroxidy:
sůl
kov→ amfoterní oxid→ (sůl)→ amfoterní hydroxid
Například: ZnCl 2
Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn (OH) 2
(H 2 ZnO 2) ↓
Na2Zn02
Oxid zinečnatý nereaguje s vodou, proto se z něj nejprve získá sůl a poté hydroxid zinečnatý. Totéž se provádí, pokud kov odpovídá nerozpustné bázi.
3. Genetický rozsah nekovů (nekovy tvoří pouze kyselé oxidy):
nekovový→ oxid kyseliny→ kyselina→ sůl
Například genetická linie fosforu:
P → P205 → H3P04 → K3P04
Přechod z jedné látky na druhou se provádí chemickými reakcemi.
\u003e\u003e Chemie: Genetický vztah mezi třídami látek
Genetický
se nazývá spojení mezi látkami různých tříd na základě jejich vzájemných přeměn a odráží jednotu jejich původu, tj. genezi látek.
Nejprve předkládáme informace o klasifikaci látek ve formě diagramu.
Znát třídy jednoduchých látek, je možné složit dvě genetické řady: genetickou řadu kovů a kovů.
Genetická řada kovů odráží vztah látek různých tříd, který je založen na stejném kovu.
Rozlišovat dvě odrůdy genetické řady kovů
1. Genetický rozsah kovů, který odpovídá zásadám jako hydroxid. V obecný pohled taková řada může být reprezentována následujícím řetězcem transformací:
2. Genetický rozsah kovů, který odpovídá nerozpustné bázi. Tato řada je bohatší na genetické vazby, protože plně odráží myšlenku vzájemných transformací (přímých a zpětných). Obecně lze takovou řadu reprezentovat následujícím řetězcem transformací:
Genetická řada nekovů odráží vztah látek různých tříd, který je založen na stejném nekovu.
Zde lze také rozlišit dvě odrůdy.
1. Genetická řada nekovů, kterým rozpustná kyselina odpovídá hydroxidu, se může projevit ve formě takového řetězce transformací:
nekovový -\u003e kyselý oxid -\u003e kyselý -\u003e sůl
Například genetická linie fosforu:
2. Genetický rozsah nekovů, který odpovídá nerozpustné kyselině, lze znázornit pomocí následujícího řetězce transformací:
nekovový - kyselý oxid - sůl - kyselý - kyselý oxid - nekovový
Vzhledem k kyselinám, které jsme studovali, je pouze kyselina křemičitá nerozpustná, jako příklad poslední genetické řady zvažte genetickou řadu křemíku:
1. Genetický vztah.
2. Genetický sortiment kovů a jejich odrůd.
3. Genetický sortiment nekovů a jejich odrůd.
Zapište si reakční rovnice, se kterými můžete provádět transformace, které jsou základem dané genetické řady kovů a nekovů. Pojmenujte látky, napište rovnice reakcí za účasti elektrolytů i v iontové formě.
Zapište si reakční rovnice, pomocí kterých můžete provádět následující transformace (kolik šipek, tolik reakčních rovnic):
a) Li-Li20 - LiOH - LiNO3
b) S-S02-H2SO3-Na2SO3-S02-CaSO3
Rovněž si zapište rovnice reakcí zahrnujících elektrolyty v iontové formě.
Která z následujících látek bude reagovat s kyselinou chlorovodíkovou: hořčík, oxid měďnatý, hydroxid měďnatý, měď, dusičnan hořečnatý, hydroxid železitý, oxid křemičitý, dusičnan stříbrný, síran železnatý ? Zapište si rovnice možné reakce v molekulární a iontové formě.
Pokud reakce nelze provést, vysvětlete proč.
Která z následujících látek bude interagovat s hydrocemidem sodným: oxid uhelnatý (IV). hydroxid vápenatý, oxid měďnatý, dusičnan měďnatý, chlorid amonný, kyselina křemičitá, síran draselný? Napište rovnice možných reakcí v molekulárních a iontových formách. Pokud reakce nepokračují, vysvětlete proč.
Definujte všechny třídy látek uvedených v tabulce. Do kterých skupin je každá třída látek rozdělena?
