Ion kristalli panjarali moddalarga misollar. Atom kristall panjarasi. Kalit so'zlar va iboralar
Tabiatdagi har qanday modda, ma'lumki, kichikroq zarrachalardan iborat. Ular, o'z navbatida, bir-biriga bog'langan va ma'lum bir moddaning xususiyatlarini belgilaydigan ma'lum bir tuzilishni tashkil qiladi.
Atom xarakterli bo'lib, past haroratlarda va yuqori qon bosimi. Aslida, aynan shu tufayli metallar va boshqa bir qator materiallar o'ziga xos kuchga ega bo'ladi.
Bunday moddalarning molekulyar darajadagi tuzilishi kristall panjaraga o'xshaydi, har bir atom o'z qo'shnisi bilan tabiatda mavjud bo'lgan eng kuchli aloqa - kovalent bog' bilan bog'langan. Tuzilmalarni tashkil etuvchi barcha eng kichik elementlar tartibli va ma'lum bir davriylik bilan joylashtirilgan. Burchaklarida atomlar joylashgan, har doim bir xil miqdordagi sun'iy yo'ldoshlar bilan o'ralgan panjarani ifodalovchi atom kristall panjarasi deyarli tuzilishini o'zgartirmaydi. Ma'lumki, sof metall yoki qotishmaning strukturasini faqat qizdirish orqali o'zgartirish mumkin. Bunday holda, harorat qanchalik baland bo'lsa, panjaradagi bog'lanishlar shunchalik kuchli bo'ladi.
Boshqacha qilib aytganda, atom kristall panjarasi materiallarning mustahkamligi va qattiqligining kalitidir. Biroq, turli moddalardagi atomlarning joylashishi ham farq qilishi mumkinligini hisobga olish kerak, bu esa o'z navbatida kuch darajasiga ta'sir qiladi. Shunday qilib, masalan, bir xil uglerod atomini o'z ichiga olgan olmos va grafit kuchliligi jihatidan bir-biridan juda farq qiladi: olmos Yerda, lekin grafit qichishi va sinishi mumkin. Gap shundaki, grafitning kristall panjarasida atomlar qatlam-qatlam joylashgan. Har bir qatlam asal chuqurchaga o'xshaydi, unda uglerod atomlari ancha erkin bog'langan. Ushbu struktura qalam simlarining qatlamli parchalanishiga olib keladi: singanida, grafit qismlari shunchaki tozalanadi. Yana bir narsa - olmos, uning kristall panjarasi qo'zg'atilgan uglerod atomlaridan iborat, ya'ni 4 ta kuchli bog'lanish hosil qilish qobiliyatiga ega. Bunday bo'g'inni yo'q qilish shunchaki mumkin emas.
Metalllarning kristall panjaralari, qo'shimcha ravishda, ma'lum xususiyatlarga ega:
1. Panjara davri- ikkita qo'shni atomlarning markazlari orasidagi masofani aniqlaydigan kattalik, panjaraning chekkasi bo'ylab o'lchanadi. Umumiy qabul qilingan belgi matematikadagidan farq qilmaydi: a, b, c - mos ravishda panjara uzunligi, kengligi, balandligi. Shubhasiz, raqamning o'lchamlari shunchalik kichikki, masofa eng kichik o'lchov birliklarida o'lchanadi - nanometrning o'ndan bir qismi yoki angstromlar.
2. K - koordinatsion raqam. Yagona panjara ichidagi atomlarning qadoqlash zichligini aniqlaydigan ko'rsatkich. Shunga ko'ra, uning zichligi kattaroq bo'lsa, K soni qanchalik baland bo'lsa, aslida bu raqam o'rganilayotgan atomdan imkon qadar yaqin va teng masofada joylashgan atomlar sonini ifodalaydi.
3. Panjara asosi. Shuningdek, panjara zichligini tavsiflovchi miqdor. O'zida aks ettiradi umumiy soni o'rganilayotgan maxsus hujayraga tegishli atomlar.
4. Kompaktlik omili panjaraning umumiy hajmini undagi barcha atomlar egallagan hajmga bo'lish orqali o'lchanadi. Oldingi ikkitasi kabi, bu qiymat o'rganilayotgan panjaraning zichligini aks ettiradi.
Biz faqat atom kristalli panjaraga ega bo'lgan bir nechta moddalarni ko'rib chiqdik. Ayni paytda, ularning ko'plari bor. Katta xilma-xilligiga qaramay, kristalli atom panjarasi har doim vositalar (qutbli yoki qutbsiz) bilan bog'langan birliklarni o'z ichiga oladi. Bundan tashqari, bunday moddalar amalda suvda erimaydi va past issiqlik o'tkazuvchanligi bilan ajralib turadi.
Tabiatda kristall panjaralarning uchta turi mavjud: tanaga markazlashtirilgan kubik, yuz markazlashtirilgan kubik va yaqin o'ralgan olti burchakli.
Biz allaqachon bilganimizdek, modda uchta agregatsiya holatida mavjud bo'lishi mumkin: gazsimon, qiyin Va suyuqlik. Oddiy sharoitlarda gazsimon holatda bo'lgan kislorod -194 ° S haroratda ko'k rangli suyuqlikka aylanadi va -218,8 ° S haroratda ko'k kristalli qorga o'xshash massaga aylanadi.
Qattiq holatda moddaning mavjudligi uchun harorat oralig'i qaynash va erish nuqtalari bilan belgilanadi. Qattiq moddalar kristalli Va amorf.
U amorf moddalar qat'iy erish nuqtasi yo'q - qizdirilganda ular asta-sekin yumshab, suyuq holatga aylanadi. Bu holatda, masalan, turli xil qatronlar va plastilin topiladi.
Kristalli moddalar Ular zarrachalarning muntazam joylashishi bilan ajralib turadi: atomlar, molekulalar va ionlar, kosmosning qat'iy belgilangan nuqtalarida. Bu nuqtalar to'g'ri chiziqlar bilan tutashtirilganda fazoviy ramka hosil bo'ladi, u kristall panjara deb ataladi. Kristal zarralar joylashgan nuqtalar deyiladi panjara tugunlari.
Biz tasavvur qilgan panjara tugunlarida ionlar, atomlar va molekulalar bo'lishi mumkin. Bu zarralar tebranish harakatlarini amalga oshiradi. Harorat ko'tarilganda, bu tebranishlarning diapazoni ham ortadi, bu esa jismlarning termal kengayishiga olib keladi.
Kristal panjaraning tugunlarida joylashgan zarrachalar turiga va ular orasidagi bog'lanish xususiyatiga qarab, kristall panjaralarning to'rt turi ajratiladi: ionli, atom, molekulyar Va metall.
Ionik Bu ionlar tugunlarda joylashgan kristall panjaralar deb ataladi. Ular oddiy ionlar Na+, Cl- va murakkab SO24-, OH- ni ham bog‘lashi mumkin bo‘lgan ion bog‘li moddalardan hosil bo‘ladi. Shunday qilib, ionli kristall panjaralar tuzlari, ba'zi oksidlari va metallarning gidroksillari, ya'ni. ionli kimyoviy bog'lanish mavjud bo'lgan moddalar. Natriy xlorid kristalini ko'rib chiqaylik; u musbat almashinadigan Na+ va manfiy CL- ionlaridan iborat bo'lib, ular birgalikda kub shaklidagi panjara hosil qiladi. Bunday kristalldagi ionlar orasidagi bog'lanish nihoyatda barqarordir. Shu sababli, ionli panjarali moddalar nisbatan yuqori kuch va qattiqlikka ega, ular o'tga chidamli va uchuvchan emas.
Atom Kristal panjaralar - bu kristall panjaralar, ularning tugunlarida alohida atomlar mavjud. Bunday panjaralarda atomlar bir-biri bilan juda kuchli kovalent bog'lar orqali bog'langan. Masalan, olmos uglerodning allotropik modifikatsiyalaridan biridir.
Atom kristall panjarali moddalar tabiatda unchalik keng tarqalgan emas. Bularga kristalli bor, kremniy va germaniy, shuningdek, murakkab moddalar, masalan, kremniy (IV) oksidi - SiO 2: kremniy, kvarts, qum, tosh kristalli kiradi.
Atom kristalli panjarali moddalarning aksariyati juda yuqori erish nuqtalariga ega (olmos uchun u 3500 ° C dan oshadi), bunday moddalar kuchli va qattiq, amalda erimaydi.
Molekulyar Bu molekulalar tugunlarda joylashgan kristall panjaralar deb ataladi. Bu molekulalardagi kimyoviy bog`lar qutbli (HCl, H 2 0) yoki qutbsiz (N 2, O 3) ham bo`lishi mumkin. Va molekulalar ichidagi atomlar juda kuchli kovalent aloqalar bilan bog'langan bo'lsa-da, molekulalar o'rtasida zaif molekulalararo tortishish kuchlari harakat qiladi. Shuning uchun molekulyar kristall panjarali moddalar past qattiqlik, past erish nuqtasi va uchuvchanlik bilan ajralib turadi.
Bunday moddalarga misol sifatida qattiq suv - muz, qattiq uglerod oksidi (IV) - "quruq muz", qattiq vodorod xlorid va vodorod sulfidi, bitta - (olijanob gazlar), ikkita - (H 2, O 2,) hosil bo'lgan qattiq oddiy moddalar kiradi. CL 2, N 2, I 2), uchta - (O 3), to'rtta - (P 4), sakkiz atomli (S 8) molekulalar. Qattiqlarning katta qismi organik birikmalar molekulyar kristall panjaralarga ega (naftalin, glyukoza, shakar).
veb-sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda manbaga havola talab qilinadi.
Kimyoviy o'zaro ta'sirga alohida atomlar yoki molekulalar emas, balki moddalar kiradi. Moddalar bog'lanish turiga ko'ra tasniflanadi molekulyar va molekulyar bo'lmagan binolar.
Bular molekulalardan tashkil topgan moddalardir. Bunday moddalardagi molekulalar orasidagi bog'lanishlar juda zaif, molekula ichidagi atomlarga qaraganda ancha zaif va nisbatan past haroratlarda ham ular uziladi - modda suyuqlikka, keyin esa gazga aylanadi (yodning sublimatsiyasi). Molekulalardan tashkil topgan moddalarning erish va qaynash temperaturalari ortishi bilan ortadi molekulyar og'irlik. Molekulyar moddalarga atom tuzilishiga ega moddalar (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W) kiradi, ular orasida metallar va metall bo'lmaganlar mavjud.
Moddalarning molekulyar bo'lmagan tuzilishi
Moddalarga molekulyar bo'lmagan tuzilmalarga ionli birikmalar kiradi. Metalllarning metall bo'lmagan birikmalarining aksariyati shunday tuzilishga ega: barcha tuzlar (NaCl, K 2 S0 4), ba'zi gidridlar (LiH) va oksidlar (CaO, MgO, FeO), asoslar (NaOH, KOH). Ionli (molekulyar bo'lmagan) moddalar yuqori erish va qaynash nuqtalariga ega.
Qattiq jismlar: kristall va amorf
Amorf moddalar ular aniq erish nuqtasiga ega emas - qizdirilganda ular asta-sekin yumshab, suyuq holatga aylanadi. Masalan, plastilin va turli smolalar amorf holatda.
Kristalli moddalar xarakterlanadi to'g'ri joylashuv ular tashkil topgan zarralar: atomlar, molekulalar va ionlar - kosmosning qat'iy belgilangan nuqtalarida. Ushbu nuqtalar to'g'ri chiziqlar bilan bog'langanda, fazoviy ramka hosil bo'ladi, deyiladi kristall panjara. Kristal zarralar joylashgan nuqtalar deyiladi panjara tugunlari.
Kristal panjaraning tugunlarida joylashgan zarrachalar turiga va ular orasidagi bog'lanish xususiyatiga qarab, kristall panjaralarning to'rt turi ajratiladi: ion, atom, molekulyar va metall .
Ion kristall panjaralari
Ionik kristall panjaralar deyiladi, ularning tugunlarida ionlar mavjud. Ular oddiy ionlar Na +, Cl - va murakkab S0 4 2-, OH - ham bog'lash mumkin ion aloqalari bilan moddalar tomonidan hosil bo'ladi. Binobarin, metallarning tuzlari va ayrim oksidlari va gidroksidlari ionli kristall panjaralarga ega. Misol uchun, natriy xlorid kristali o'zgaruvchan musbat Na + va manfiy Cl - ionlaridan qurilgan bo'lib, kub shaklidagi panjara hosil qiladi.
Oshxona tuzining ionli kristall panjarasi
Bunday kristalldagi ionlar orasidagi aloqalar juda barqaror. Shuning uchun ionli panjarali moddalar nisbatan yuqori qattiqlik va mustahkamlik bilan ajralib turadi, ular o'tga chidamli va uchuvchan emas.
Atom kristall panjaralari
Atom kristall panjaralar deyiladi, ularning tugunlarida alohida atomlar joylashgan. Bunday panjaralarda atomlar bir-biri bilan juda kuchli kovalent bog'lar orqali bog'langan. Ushbu turdagi kristall panjarali moddalarga misol sifatida uglerodning allotropik modifikatsiyalaridan biri olmosni keltirish mumkin.
Olmosning atom kristall panjarasi
Atom kristalli panjarali moddalarning aksariyati juda yuqori erish nuqtalariga ega (masalan, olmos uchun u 3500 ° C dan yuqori), ular kuchli va qattiq va amalda erimaydi.
Molekulyar kristall panjaralar
Molekulyar kristall panjaralar deb ataladi, ularning tugunlarida molekulalar joylashgan.
Yodning molekulyar kristall panjarasi
Ushbu molekulalardagi kimyoviy bog'lanishlar ham qutbli (HCl, H 2 O) va ham qutbsiz (N 2, O 2) bo'lishi mumkin. Molekulalar ichidagi atomlar juda kuchli kovalent bog'lar bilan bog'langan bo'lishiga qaramay, molekulalar o'rtasida zaif molekulalararo tortishish kuchlari ta'sir qiladi. Shuning uchun molekulyar kristall panjarali moddalar past qattiqlikka ega, past haroratlar eriydigan, uchuvchan. Aksariyat qattiq organik birikmalar molekulyar kristall panjaralarga ega (naftalin, glyukoza, shakar).
Metall kristall panjaralar
Metall bog'langan moddalar mavjud metall kristall panjaralar.
Bunday panjaralar joylarida atomlar va ionlar (atomlar yoki ionlar) mavjud bo'lib, ular metall atomlari osongina aylanadi, ular tashqi elektronlarini "aylanishga" beradi. umumiy foydalanish"). Metalllarning bu ichki tuzilishi ularning xarakterli jismoniy xususiyatlarini aniqlaydi: egiluvchanlik, egiluvchanlik, elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi, xarakterli metall yorqinligi.
Tabiatda mavjud, shakllangan katta raqam bir-biriga bog'langan bir xil zarralar. Barcha moddalar uchta agregat holatida mavjud: gazsimon, suyuq va qattiq. Issiqlik harakati qiyin bo'lganda (past haroratlarda), shuningdek, qattiq jismlarda zarralar kosmosda qat'iy yo'naltirilgan bo'lib, bu ularning aniq strukturaviy tashkil etilishida namoyon bo'ladi.
Moddaning kristall panjarasi - fazoning ma'lum nuqtalarida zarrachalarning (atomlar, molekulalar yoki ionlar) geometrik tartibli joylashuviga ega bo'lgan struktura. Turli panjaralarda internodal bo'shliq va tugunlarning o'zlari - zarrachalarning o'zlari joylashgan nuqtalar o'rtasida farqlanadi.
To'rt turdagi kristall panjara mavjud: metall, molekulyar, atomik, ionli. Panjara turlari ularning tugunlarida joylashgan zarrachalar turiga, shuningdek, ular orasidagi bog'lanishlarning tabiatiga qarab belgilanadi.
Agar molekulalar uning tugunlarida joylashgan bo'lsa, kristall panjara molekulyar deb ataladi. Ular molekulalararo nisbatan zaif kuchlar bilan bog'langan, ular van der Vaals kuchlari deb ataladi, ammo molekula ichidagi atomlarning o'zlari sezilarli darajada kuchliroq yoki qutbsiz kuch bilan bog'langan). Molekulyar kristall panjara oddiy haroratlarda gazsimon bo'lgan xlor, qattiq vodorod va boshqa moddalarga xosdir.
Asil gazlarni hosil qiluvchi kristallar, shuningdek, monotomik molekulalardan tashkil topgan molekulyar panjaralarga ega. Ko'pgina organik qattiq moddalar bunday tuzilishga ega. Xarakterli raqam molekulyar tuzilish, juda kichik. Bular, masalan, qattiq vodorod galogenidlari, tabiiy oltingugurt, muz, oddiy qattiq moddalar va boshqalar.
Qizdirilganda nisbatan zaif molekulalararo aloqalar juda oson yo'q qilinadi, shuning uchun bunday panjarali moddalar juda past erish nuqtalariga va past qattiqlikka ega, ular suvda erimaydi yoki ozgina eriydi, ularning eritmalari deyarli elektr tokini o'tkazmaydi va sezilarli uchuvchanlik bilan ajralib turadi. . Minimal qaynash va erish nuqtalari qutbsiz molekulalardan hosil bo'lgan moddalar uchun.
Kristal panjara metall deb ataladi, uning tugunlari kristalning hajmida tasodifiy harakatlanadigan erkin valentlik elektronlari (ionlar hosil bo'lishi paytida atomlardan ajralib turadigan) bilan metallning atomlari va musbat ionlari (kationlari) tomonidan hosil bo'ladi. Biroq, bu elektronlar asosan yarim erkindir, chunki ular faqat ma'lum bir kristall panjara bilan cheklangan doirada erkin harakatlanishi mumkin.
Elektrostatik elektronlar va musbat metall ionlari o'zaro tortiladi, bu metall kristall panjaraning barqarorligini tushuntiradi. erkin harakatlanuvchi elektronlar yig'ish elektron gaz deb ataladi - u yaxshi elektr beradi- va Qachon elektr kuchlanish elektronlar musbat zarracha tomon shoshilib, elektr tokini yaratishda ishtirok etadi va ionlar bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Metall kristall panjara asosan elementar metallarga, shuningdek, turli metallarning bir-biri bilan birikmalariga xosdir. Metall kristallarga xos bo'lgan asosiy xususiyatlar (mexanik kuch, uchuvchanlik, juda kuchli o'zgarib turadi. Biroq, plastiklik, egiluvchanlik, yuqori elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi va xarakterli metall yorqinligi kabi jismoniy xususiyatlar faqat metall panjarali kristallarga xosdir. .
Ko'rsatmalar
Nomining o'zidan osongina taxmin qilishingiz mumkin bo'lganidek, panjaraning metall turi metallarda uchraydi. Bu moddalar odatda xarakterlidir yuqori harorat erish, metall yorqinligi, qattiqligi, elektr tokini yaxshi o'tkazuvchidir. Esda tutingki, ushbu turdagi panjara joylari neytral atomlar yoki musbat zaryadlangan ionlarni o'z ichiga oladi. Tugunlar orasidagi bo'shliqlarda elektronlar mavjud bo'lib, ularning migratsiyasi bunday moddalarning yuqori elektr o'tkazuvchanligini ta'minlaydi.
Kristal panjaraning ionli turi. Shuni esda tutish kerakki, u tuzlarga ham xosdir. Xarakterli - taniqli osh tuzining kristallari, natriy xlorid. Bunday panjaralar joylashgan joylarda musbat va manfiy zaryadlangan ionlar navbatma-navbat joylashadi. Bunday moddalar odatda refrakterdir va past uchuvchanlikka ega. Siz taxmin qilganingizdek, ular ion turiga kiradi.
Kristal panjaraning atom tipi oddiy moddalarga xosdir - metall bo'lmaganlar, ular qachon normal sharoitlar ifodalaydi qattiq moddalar. Masalan, oltingugurt, fosfor,... Bunday panjaralarning joylarida bir-biri bilan kovalent kimyoviy bog'lar orqali bog'langan neytral atomlar mavjud. Bunday moddalar suvda refrakterlik va erimaslik bilan tavsiflanadi. Ba'zilar (masalan, shakldagi uglerod) juda yuqori qattiqlikka ega.
Nihoyat, oxirgi turdagi panjara molekulyardir. Suyuq yoki gazsimon holatda normal sharoitda bo'lgan moddalarda topiladi. Yana nomidan osongina tushunilishi mumkin bo'lganidek, bunday panjaralarning tugunlarida molekulalar mavjud. Ular qutbsiz (Cl2, O2 kabi oddiy gazlar uchun) yoki qutbli (eng mashhur misol suv H2O) bo'lishi mumkin. Ushbu turdagi panjarali moddalar tok o'tkazmaydi, uchuvchan va past erish nuqtalariga ega.
Shunday qilib, ma'lum bir moddaning qaysi turdagi kristall panjarasi borligini ishonchli aniqlash uchun siz uning qaysi moddalar sinfiga tegishli ekanligini va nima ekanligini tushunishingiz kerak. fizik-kimyoviy xususiyatlar Unda bor.
Manbalar:
- panjara turi
Kristallarda kimyoviy zarralar (molekulalar, atomlar va ionlar) ma'lum tartibda joylashgan bo'lib, ma'lum sharoitlarda ular muntazam simmetrik ko'pburchaklar hosil qiladi. To'rt turdagi kristall panjaralar mavjud - ion, atom, molekulyar va metall.
Kristallar
Kristal holati zarrachalarning joylashishida uzoq masofali tartibning mavjudligi, shuningdek, kristall panjaraning simmetriyasi bilan tavsiflanadi. Qattiq kristallar uch o'lchamli shakllanishlar bo'lib, ularda bir xil strukturaviy element barcha yo'nalishlarda takrorlanadi.
Kristallarning to'g'ri shakli ularning mavjudligi bilan bog'liq ichki tuzilishi. Agar siz ulardagi molekulalar, atomlar va ionlarni ushbu zarrachalarning tortishish markazlari o'rniga nuqtalar bilan almashtirsangiz, siz uch o'lchovli muntazam taqsimotga ega bo'lasiz - . Uning strukturasining takrorlanuvchi elementlari elementar hujayralar, nuqtalari esa kristall panjaraning tugunlari deb ataladi. Ularni tashkil etuvchi zarrachalarga, shuningdek, ular orasidagi kimyoviy bog'lanish xususiyatiga qarab kristallarning bir necha turlari mavjud.
Ion kristall panjaralari
Ion kristallari anionlar va kationlarni hosil qiladi, ular orasida mavjud. Ushbu turdagi kristallar ko'pchilik metallarning tuzlarini o'z ichiga oladi. Har bir kation anionga tortiladi va boshqa kationlar tomonidan itariladi, shuning uchun ionli kristalldagi yagona molekulalarni ajratib bo'lmaydi. Kristalni bitta ulkan deb hisoblash mumkin va uning hajmi cheklanmagan, u yangi ionlarni biriktirishga qodir.
Atom kristall panjaralari
Atom kristallarida alohida atomlar kovalent bog'lar orqali birlashadi. Ion kristallari singari, ularni ham ulkan molekulalar deb hisoblash mumkin. Shu bilan birga, atom kristallari juda qattiq va bardoshli bo'lib, elektr va issiqlikni yaxshi o'tkazmaydi. Ular amalda erimaydi va past reaktivlik bilan ajralib turadi. Atom panjarali moddalar juda yuqori haroratlarda eriydi.
Molekulyar kristallar
Molekulyar kristall panjaralar atomlari kovalent bog'lar bilan birlashtirilgan molekulalardan hosil bo'ladi. Shu sababli molekulalar o'rtasida kuchsiz molekulyar kuchlar ta'sir qiladi. Bunday kristallar past qattiqlik, past erish nuqtasi va yuqori suyuqlik bilan tavsiflanadi. Ular hosil qiladigan moddalar, shuningdek, ularning eritmalari va eritmalari elektr tokini yaxshi o'tkazmaydi.
Metall kristall panjaralar
Metall kristall panjaralarida atomlar maksimal zichlikda joylashgan bo'lib, ularning aloqalari delokalizatsiya qilinadi va ular butun kristall bo'ylab tarqaladi. Bunday kristallar shaffof emas, metall yaltiraydi, oson deformatsiyalanadi, elektr va issiqlikni yaxshi o'tkazadi.
Ushbu tasnif faqat cheklovchi holatlarni, ko'pchilik kristallarni tavsiflaydi noorganik moddalar oraliq turlarga mansub - molekulyar-kovalent, kovalent-ion va boshqalar. Misol tariqasida, grafit kristalining har bir qatlam ichida kovalent-metall, qatlamlar orasida esa molekulyar bog'lanishlar mavjud.
Manbalar:
- alhimik.ru, qattiq moddalar
Olmos - uglerodning allotropik modifikatsiyalaridan biriga tegishli mineral. Uning o'ziga xos xususiyati uning yuqori qattiqligi bo'lib, unga haqli ravishda eng qattiq modda nomini beradi. Olmos juda kam uchraydigan mineraldir, lekin ayni paytda u eng keng tarqalgan. Uning ajoyib qattiqligi mashinasozlik va sanoatda qo'llanilishini topadi.
Ko'rsatmalar
Olmos atomik kristall panjaraga ega. Molekulaning asosini tashkil etuvchi uglerod atomlari tetraedr shaklida joylashgan, shuning uchun olmos juda yuqori kuchga ega. Barcha atomlar kuchli kovalent bog'lar orqali bog'langan bo'lib, ular molekulaning elektron tuzilishi asosida hosil bo'ladi.
Uglerod atomida 109 gradus 28 daqiqa burchak ostida joylashgan sp3 gibridlangan orbitallar mavjud. Gibrid orbitallarning qoplanishi gorizontal tekislikda to'g'ri chiziqda sodir bo'ladi.
Shunday qilib, orbitallar bunday burchak ostida bir-biriga yopishganda, kubik tizimga tegishli markazlashtirilgan hosil bo'ladi, shuning uchun olmos kubik tuzilishga ega deb aytishimiz mumkin. Ushbu tuzilma tabiatdagi eng kuchli tuzilmalardan biri hisoblanadi. Barcha tetraedralar atomlarning olti a'zoli halqalari qatlamlarining uch o'lchovli tarmog'ini hosil qiladi. Kovalent bog'lanishlarning bunday barqaror tarmog'i va ularning uch o'lchovli taqsimlanishi kristall panjaraning qo'shimcha mustahkamligiga olib keladi.
