Kas yra arsenas? Apibrėžimas, formulė, savybės. Pavojingas elementas arsenas – naudojimo sritys Arsenas yra metalas ar ne
Arsenas- mineralas iš vietinių elementų klasės, pusmetalinis, cheminė formulė As. Dažniausios priemaišos yra Sb, S, Fe, Ag, Ni; rečiau Bi ir V. As kiekis vietiniame arsene siekia 98%. 15-osios grupės cheminis elementas (pagal pasenusią klasifikaciją - pagrindinis penktosios grupės pogrupis) ketvirtojo periodinės lentelės periodo; turi atominį skaičių 33. Arsenas (neapdorotas arsenas) yra kieta medžiaga, išgaunama iš natūralių arsenopiritų. Jis yra dviejų pagrindinių formų: paprastas, vadinamasis „metalinis“ arsenas, blizgančių plieno spalvos kristalų pavidalu, trapus, netirpus vandenyje, ir geltonasis arsenas, kristalinis, gana nestabilus. Arsenas naudojamas arseno disulfido, šratų, kietosios bronzos ir įvairių kitų lydinių (alavo, vario ir kt.) gamyboje.
Taip pat žiūrėkite:
STRUKTŪRA
Arseno kristalinė struktūra yra ditrigoninė-skaneedrinė simetrija. Trigonalinė singonija, c. Su. L633L23PC. Kristalai yra labai reti ir turi romboedrinį arba pseudokubinį įprotį. Buvo nustatytos kelios alotropinės arseno modifikacijos. Normaliomis sąlygomis metalinis arba pilkasis arsenas (alfa arsenas) yra stabilus. Pilko arseno kristalinė gardelė yra romboedrinė, sluoksniuota, periodas a = 4,123 A, kampas a = 54° 10′. Tankis (esant 20° C temperatūrai) 5,72 g/cm 3; temperatūros koeficientas tiesinis plėtimasis 3,36 10 laipsnių; savitoji elektrinė varža (temperatūra 0° C) 35 10 -6 omų cm; NV = f 147; koeficientas gniuždomumas (esant 30° C temperatūrai) 4,5 x 10 -6 cm 2 /kg. Alfa-arseno lydymosi temperatūra yra 816 ° C, esant 36 atmosferų slėgiui.
Pagal bankomatą. Arsenas sublimuojasi esant slėgiui 615°C temperatūroje, nelydant. Sublimacijos šiluma 102 cal/g. Arseno garai yra bespalviai, iki 800°C temperatūros jie susideda iš As 4 molekulių, nuo 800 iki 1700°C – iš As 4 ir As 2 mišinio, aukštesnėje nei 1700° C temperatūroje – tik iš As 2. Greitai kondensuojantis arseno garams ant skystu oru aušinamo paviršiaus, susidaro geltonas arsenas - skaidrūs minkšti kubinės sistemos kristalai, kurių tankis 1,97 g/cm 3 . Taip pat žinomos ir kitos metastabilios arseno modifikacijos: beta-arsenas - amorfinis stiklinis, gama-arsenas - geltonai rudas ir delta-arsenas - rudas amorfinis, kurio tankis yra atitinkamai 4,73; 4,97 ir 5,10 g/cm3. Aukštesnėje nei 270°C temperatūroje šios modifikacijos virsta pilku arsenu.
SAVYBĖS
Spalva ant šviežio lūžio yra cinko baltumo, nuo alavo baltos iki šviesiai pilkos, greitai išblunka dėl tamsiai pilkos spalvos nešvarumų susidarymo; juodas ant atšiauraus paviršiaus. Kietumas pagal Moso skalę 3 – 3,5. Tankis 5,63 - 5,8 g/cm3. Trapus. Diagnozuotas būdingas česnako kvapas, kai jį užmušė. Skilimas yra tobulas pagal (0001) ir mažiau tobulas pagal (0112). Lūžis grūdėtas. Ud. svoris 5,63-5,78. Linija pilka, alavo balta. Blizgesys yra metalinis, stiprus (šviežiai lūžus), greitai blunka ir tampa blyškus ant oksiduoto paviršiaus, kuris laikui bėgant pajuodo. Yra diamagnetinis.
MORFOLOGIJA
Arsenas dažniausiai stebimas plutų pavidalu su sukepintu inksto formos paviršiumi, stalaktitais, į apvalkalą panašiais dariniais, kurie lūžus atskleidžia kristalinę-granuliuotą struktūrą. Natūralų arseną gana lengva atpažinti pagal nuosėdų formą, pajuodusį paviršių, reikšmingą savitąjį svorį, stiprų metalinį blizgesį šviežiame įtrūkime ir tobulą skilimą. Po pūtimo vamzdžiu jis išgaruoja nelydydamas (apie 360° temperatūroje), skleisdamas būdingą česnako kvapą ir sudarydamas baltą As 2 O 3 dangą ant anglies. Jis virsta skysta būsena tik esant padidėjusiam išoriniam slėgiui. Uždarame vamzdelyje jis sudaro arseno veidrodį. Staigiai smogus plaktuku skleidžia česnako kvapą. KILMĖ
Arsenas susidaro hidroterminiuose telkiniuose kaip metakoloidiniai dariniai tuštumose, kurios, matyt, susidarė paskutinėmis hidroterminio aktyvumo akimirkomis. Kartu su juo galima rasti įvairios sudėties arseno, antimoninių, rečiau sieros junginių nikelio, kobalto, sidabro, švino ir kt., taip pat nemetalinių mineralų.
Literatūroje yra duomenų apie antrinę arseno kilmę arseno rūdos telkinių atmosferos poveikio zonose, o tai, paprastai kalbant, mažai tikėtina, nes tokiomis sąlygomis jis yra labai nestabilus ir greitai oksiduodamasis visiškai suyra. Juodąją plutą sudaro smulkus arseno ir arsenolito (As 2 O 3) mišinys. Galiausiai susidaro grynas arsenolitas.
Žemės plutoje arseno koncentracija yra maža ir siekia 1,5 ppm. Jis randamas dirvožemyje ir mineraluose ir gali patekti į orą, vandenį ir dirvožemį dėl vėjo ir vandens erozijos. Be to, elementas į atmosferą patenka iš kitų šaltinių. Dėl ugnikalnių išsiveržimų į orą per metus išleidžiama apie 3 tūkst. tonų arseno, mikroorganizmai per metus pagamina 20 tūkst. tonų lakiojo metilarzino, o deginant iškastinį kurą – 80 tūkst. tas pats laikotarpis.
SSRS teritorijoje vietinio arseno buvo rasta keliuose telkiniuose. Iš jų atkreipiame dėmesį į Sadono hidroterminį švino-cinko telkinį, kur jis pakartotinai buvo pastebėtas inksto formos masių pavidalu ant kristalinio kalcito su galenitu ir sfaleritu. Kairiajame upės krante aptiktos didelės inksto formos vietinio arseno sankaupos su koncentrine kriauklelio struktūra. Čikoja (Transbaikalia). Paragenezėje su juo buvo pastebėtas tik kalcitas ratlankių pavidalu ant plonų gyslų sienelių, kertančių senovines kristalines skaldas. Skeveldrų pavidalu (76 pav.) arseno rasta ir šv. Jalinda, Amurskaya geležinkelis tt ir kitose vietose.
Daugelyje Saksonijos telkinių (Freiberge, Schneeberge, Annaberge ir kt.) vietinis arsenas buvo pastebėtas kartu su kobalto, nikelio, sidabro, vietinio bismuto ir kt. arseno junginiais. Visi šie ir kiti šio mineralo radiniai yra niekiniai. praktinę reikšmę.
TAIKYMAS
Arsenas naudojamas švino lydiniams, naudojamiems šratai ruošti, legiruoti, nes liejant šratą bokšto metodu, arseno ir švino lydinio lašai įgauna griežtai sferinę formą, be to, žymiai padidėja švino stiprumas ir kietumas. Ypatingo grynumo arsenas (99,9999%) naudojamas daugelio naudingų ir svarbių puslaidininkinių medžiagų - arsenidų (pavyzdžiui, galio arsenido) ir kitų puslaidininkinių medžiagų su kristaline gardele, pavyzdžiui, cinko mišinio, sintezei. Arseno sulfido junginiai – orpimentas ir realgaras – naudojami tapyboje kaip dažai, o odos pramonėje – kaip priemonė plaukams šalinti nuo odos. Pirotechnikoje realgaras naudojamas „graikiškam“ arba „indiškam“ gaisrui gaminti, kuris atsiranda, kai dega realgaro mišinys su siera ir nitratais (degant susidaro ryškiai balta liepsna).
Kai kurie organinių elementų arseno junginiai yra cheminės kovos medžiagos, pavyzdžiui, liuzitas.
XX amžiaus pradžioje kai kurie kakodilo dariniai, pavyzdžiui, salvarsanas, buvo naudojami sifiliui gydyti; laikui bėgant šiuos vaistus iš sifilio gydymo medicininės paskirties išstūmė kiti, mažiau toksiški ir veiksmingesni farmaciniai vaistai, neturi arseno.
Daugelis arseno junginių labai mažomis dozėmis yra naudojami kaip vaistai kovojant su anemija ir daugybe kitų sunkių ligų, nes jie turi kliniškai pastebimą stimuliuojantį poveikį daugeliui specifinių organizmo funkcijų, ypač kraujodaros. Iš neorganinių arseno junginių arseno anhidridas gali būti naudojamas medicinoje gaminant tabletes ir odontologinėje praktikoje pastos pavidalu kaip nekrotizuojantis vaistas. Šis vaistas šnekamojoje ir šnekamojoje kalboje buvo vadinamas „arsenu“ ir buvo naudojamas odontologijoje vietinei dantų nervo nekrozei gydyti. Šiuo metu arseno preparatai retai naudojami odontologinėje praktikoje dėl jų toksiškumo. Dabar sukurti ir taikomi kiti neskausmingos danties nervo nekrozės taikant vietinę nejautrą būdai.
Arsenas – As
KLASIFIKACIJA
| Strunz (8-asis leidimas) | 1/B.01-10 |
| Nickel-Strunz (10-asis leidimas) | 1.CA.05 |
| Dana (7-asis leidimas) | 1.3.1.1 |
| Dana (8-asis leidimas) | 1.3.1.1 |
| Sveiki, CIM Ref. | 1.33 |
Arseno atsiradimas gamtoje
Arsenas yra mikroelementas. Žemės plutoje yra 1,7 10-4 % masės. Ši medžiaga gali atsirasti natūralioje būsenoje ir atrodo kaip metališkai blizgus pilkas apvalkalas arba tankios masės, susidedančios iš mažų grūdelių. Yra žinoma apie 200 arseno turinčių mineralų. Mažomis koncentracijomis jis dažnai randamas švino, vario ir sidabro rūdose. Gana paplitę du natūralūs arseno ir sieros junginiai: oranžiškai raudonas skaidrus realgaras AsS ir citrinos geltonas orpimentas As2S3. Pramoninės svarbos mineralas yra arsenopiritas (arseno piritas) FeAsS arba FeS2 FeAs2, taip pat kasamas arseno piritas – lölingitas (FeAs2).Arseno gavimas
Yra daug būdų gauti arseną: sublimuojant natūralų arseną, termiškai skaidant arseno piritą, redukuojant arseno anhidridą ir kt. Šiuo metu, norint gauti metalinį arseną, arsenopiritas dažniausiai kaitinamas mufelinėse krosnyse, neprieinamose prie oro. . Tuo pačiu metu išsiskiria arsenas, kurio garai kondensuojasi ir virsta kietu arsenu geležiniuose vamzdeliuose, ateinančiuose iš krosnių ir specialiuose keraminiuose imtuvuose. Krosnyse esantis likutis šildomas, kai pasiekiamas oras, o tada arsenas virsta As2O3. Metalinis arsenas gaunamas gana nedideliais kiekiais, o didžioji dalis arseno turinčių rūdų yra perdirbama į baltąjį arseną, tai yra į arseno trioksidą - arseno anhidridą As2O3.Arseno naudojimas
- Arseno naudojimas metalurgijoje - naudojamas švino lydiniams, naudojamiems šratai ruošti, legiruoti, nes liejant šratą bokšto metodu, arseno ir švino lydinio lašai įgauna griežtai sferinę formą, be to, padidėja švino stiprumas ir kietumas. .
- Taikymas elektrotechnikoje - Ypatingo grynumo arsenas (99,9999%) naudojamas daugelio praktiškai labai vertingų ir svarbių puslaidininkinių medžiagų - arsenidų ir sudėtingų deimantų tipo puslaidininkių - sintezei.
- Naudojimas kaip dažiklis – arseno sulfido junginiai – orpimentas ir realgaras – naudojami tapyboje kaip dažai.
- Naudojimas odos pramonėje – naudojamas kaip priemonė plaukams šalinti nuo odos.
- Taikymas pirotechnikoje – realgaras naudojamas „graikiškam“ arba „indiškam“ ugniai gaminti, kuri atsiranda, kai dega realgaro mišinys su siera ir salietra (skaisčiai balta liepsna).
- Naudojimas medicinoje - daugelis arseno junginių labai mažomis dozėmis yra naudojami kaip vaistai kovojant su anemija ir daugybe sunkių ligų, nes jie turi kliniškai reikšmingą stimuliuojantį poveikį daugeliui kūno funkcijų, ypač kraujodaros. Iš neorganinių arseno junginių arseno anhidridas gali būti naudojamas medicinoje gaminant tabletes ir odontologinėje praktikoje pastos pavidalu kaip nekrotizuojantis vaistas (tas pats „arsenas“, kuris dedamas į danties kanalą prieš pašalinant nervą ir jo užpildymas). Šiuo metu odontologinėje praktikoje arseno preparatai retai naudojami dėl toksiškumo ir neskausmingos danties denervacijos galimybės taikant vietinę nejautrą.
- Pritaikymas stiklo gamyboje – arseno trioksidas daro stiklą „blusą“, t.y. nepermatomas. Tačiau nedideli šios medžiagos priedai, priešingai, šviesina stiklą. Arsenas vis dar yra kai kurių stiklinių, pavyzdžiui, „Vienos“ stiklo termometrams ir puskristaliams, sudėties.
Perspektyviausia arseno panaudojimo sritis neabejotinai yra puslaidininkių technologija. Galio arsenidai GaAs ir indžio InAs jame įgijo ypatingą reikšmę. Galio arsenidas reikalingas ir svarbiai elektroninių technologijų sričiai – optoelektronikai, kuri atsirado 1963...1965 m. kietojo kūno fizikos, optikos ir elektronikos sankirtoje. Ta pati medžiaga padėjo sukurti pirmuosius puslaidininkinius lazerius.
Kodėl arsenidai pasirodė esantys perspektyvūs puslaidininkių technologijoms? Norėdami atsakyti į šį klausimą, trumpai prisiminkime kai kurias pagrindines puslaidininkių fizikos sąvokas: „valentinė juosta“, „juostos tarpas“ ir „laidumo juosta“.
Skirtingai nuo laisvojo elektrono, kuris gali turėti bet kokią energiją, elektronas, apribotas atomu, gali turėti tik tam tikras, tiksliai apibrėžtas energijos vertes. Energijos juostos susidaro iš galimų elektronų energijos reikšmių atome. Dėl gerai žinomo Pauli principo elektronų skaičius kiekvienoje zonoje negali viršyti tam tikro maksimumo. Jei zona tuščia, ji natūraliai negali dalyvauti kuriant laidumą. Visiškai užpildytos juostos elektronai taip pat nedalyvauja laidyje: kadangi nėra laisvų lygių, išorinis elektrinis laukas negali sukelti elektronų persiskirstymo ir taip sukurti elektros srovės. Laidumas galimas tik iš dalies užpildytoje zonoje. Todėl kūnai su iš dalies užpildyta juosta priskiriami metalams, o kūnai, kurių elektroninių būsenų energetinį spektrą sudaro užpildytos ir tuščios juostos, priskiriami dielektrikams arba puslaidininkiams.
Taip pat prisiminkime, kad visiškai užpildytos juostos kristaluose vadinamos valentingomis juostomis, iš dalies užpildytos ir tuščios juostos vadinamos laidumo juostomis, o energijos intervalas (arba barjeras) tarp jų yra juostos tarpas.
Pagrindinis skirtumas tarp dielektrikų ir puslaidininkių yra būtent juostos tarpas: jei jai įveikti reikia didesnės nei 3 eV energijos, tai kristalas priskiriamas dielektrikui, o jei mažesnis – puslaidininkių kategorijai.
Lyginant su klasikiniais IV grupės puslaidininkiais – germaniu ir siliciu – III grupės elementų arsenidai turi du privalumus. Juostos tarpas ir krūvininkų mobilumas juose gali būti keičiamas platesnėse ribose. Ir kuo mobilesni krūvininkai, tuo aukštesniais dažniais gali veikti puslaidininkinis įtaisas. Juostos plotis parenkamas atsižvelgiant į įrenginio paskirtį.
Taigi lygintuvams ir stiprintuvams, skirtiems veikti aukštesnėje temperatūroje, naudojama medžiaga su dideliu juostos tarpu, o aušinamiems infraraudonųjų spindulių imtuvams – medžiaga su mažu juostos tarpu.
Galio arsenidas ypač išpopuliarėjo, nes turi geras elektrines charakteristikas, kurias išlaiko plačiame temperatūrų diapazone – nuo minuso iki plius 500°C. Palyginimui nurodome, kad indžio arsenidas, elektrinėmis savybėmis nenusileidžiantis GaAs, pradeda juos prarasti jau kambario temperatūroje, germanis - 70...80, o silicis - 150...200°C temperatūroje.
Arsenas taip pat naudojamas kaip priedas, kuris suteikia „klasikiniams“ puslaidininkiams (Si, Ge) tam tikro tipo laidumą. Tokiu atveju puslaidininkyje sukuriamas vadinamasis pereinamasis sluoksnis ir, priklausomai nuo kristalo paskirties, legiruojamas taip, kad būtų gautas pereinamasis sluoksnis skirtinguose gyliuose. Kristaluose, skirtuose diodams gaminti, jis „paslėptas“ giliau; jei saulės elementai pagaminti iš puslaidininkinių kristalų, tai pereinamojo sluoksnio gylis yra ne didesnis kaip vienas mikrometras.
Arsenas taip pat naudojamas kaip vertingas priedas spalvotojoje metalurgijoje. Taigi, pridėjus 0,2...1% As švino, žymiai padidėja jo kietumas. Pavyzdžiui, šratai visada gaminami iš švino, legiruoto su arsenu – kitaip neįmanoma gauti griežtai sferinių granulių.
Vario pridėjimas 0,15...0,45 % arseno padidina jo atsparumą tempimui, kietumą ir atsparumą korozijai dirbant dujinėje aplinkoje. Be to, arsenas padidina vario sklandumą liejimo metu ir palengvina vielos tempimo procesą.
Arsenas pridedamas prie kai kurių rūšių bronzos, žalvario, babbito ir spausdinimo lydinių.
Ir tuo pačiu metu arsenas labai dažnai kenkia metalurgams. Plieno ir daugelio spalvotųjų metalų gamyboje jie sąmoningai apsunkina procesą, kad iš metalo būtų pašalintas visas arsenas. Arseno buvimas rūdoje daro gamybą kenksmingą. Kenksminga du kartus: pirma, žmonių sveikatai; antra, metalams – didelės arseno priemaišos pablogina beveik visų metalų ir lydinių savybes.
Visos jungtys arsenas, praskiestas vandenyje ir silpnai rūgščioje aplinkoje (pvz., skrandžio sultyse), yra itin toksiškas; Didžiausia arseno koncentracijos ore riba ir jo ryšys. (išskyrus AsH3) pagal arseną 0,5 mg/m3. Conn. Kadangi (III) yra toksiškesni nei komp. Kaip(V). Iš inorg. conn. As2O3 ir AsH3 yra ypač pavojingi. Dirbant su arsenu ir jo junginiais. būtina: visiškas įrangos sandarinimas, dulkių ir dujų pašalinimas intensyviu vėdinimu, asmens higiena (dulkių nepraleidžiantys drabužiai, akiniai, pirštinės, dujokaukė), dažna medicininė priežiūra; Moterims ir paaugliams neleidžiama dirbti. Esant ūminiam apsinuodijimui arsenu, pastebimas vėmimas, pilvo skausmas, viduriavimas ir centrinė depresija. nervų sistema. Pagalba ir priešnuodžiai apsinuodijus arsenu: išgerti vandeninius Na2S2O3 tirpalus, išplauti skrandį, gerti pieną ir varškę; specifinis priešnuodis – unitiolis. Ypatinga problema – arseno pašalinimas iš išmetamųjų dujų, technol. spalvotųjų ir retųjų metalų bei geležies rūdų ir koncentratų perdirbimo vandenys ir šalutiniai produktai. Naibas. Perspektyvus arseno užkasimo būdas yra jo pavertimas praktiškai netirpiais sulfidiniais stiklais.
Arsenas buvo žinomas nuo seniausių laikų. Aristotelis taip pat paminėjo savo prigimtį. sieros junginiai. Nežinoma, kas pirmasis gavo elementarų arseną; šis pasiekimas dažniausiai priskiriamas Albertui Magnusui. 1250. Chem. arseną kaip elementą pripažino A. Lavoisier 1789 m.
Tai elementas Nr. 33, kuris pelnytai turi prastą reputaciją, tačiau daugeliu atvejų yra labai naudingas.
Arseno kiekis žemės plutoje yra tik 0,0005%, tačiau šis elementas yra gana aktyvus, todėl mineralų, kuriuose yra arseno, yra per 120. Pagrindinis pramoninis arseno mineralas yra arsenopiritas FeAsS. Dideli vario-arseno telkiniai yra JAV, Švedijoje, Norvegijoje ir Japonijoje, arseno-kobalto telkiniai Kanadoje, arseno-alavo telkiniai – Bolivijoje ir Anglijoje. Be to, aukso-arseno telkiniai žinomi JAV ir Prancūzijoje. Rusija turi daug arseno telkinių Jakutijoje ir Kaukaze, Vidurinėje Azijoje ir Urale, Sibire ir Čiukotkoje, Kazachstane ir Užbaikalijoje. Arsenas yra vienas iš nedaugelio elementų, kurių poreikis yra mažesnis nei galimybė juos pagaminti. Pasaulinė arseno gamyba (be socialistinių šalių) pagal As2O3 yra apytiksliai. 50 tūkst. tonų (1983 m.); Iš jų gaunama ~11 tonų ypatingo grynumo elementinio arseno puslaidininkinių junginių sintezei.
Rentgeno spindulių fluorescencijos metodas arseno analizei yra gana paprastas ir saugus, skirtingai nei cheminis metodas. Grynas arsenas spaudžiamas į tabletes ir naudojamas kaip standartas. GOST 1293.4-83, GOST 1367.1-83, GOST 1429.10-77, GOST 2082.5-81, GOST 2604.11-85, GOST 6689.13-92, GOST 11739.14-99 fluorescencinis spektrometras atliekamas naudojant rentgeno determinaciją. Labiausiai pasiteisinę spektrometrai šioje srityje yra edx 3600 B ir edx 600.
Arsenas (pavadinimas kilęs iš žodžio pelė, naudojamas pelėms jausti) yra trisdešimt trečias periodinės lentelės elementas. Nurodo pusmetalius. Sujungus su rūgštimi, ji nesudaro druskų, nes yra rūgštį formuojanti medžiaga. Gali sudaryti alotropines modifikacijas. Arsenas turi tris šiuo metu žinomas kristalinės gardelės struktūras. Geltonas arsenas pasižymi tipiško nemetalo savybėmis, amorfinis arsenas yra juodas, o stabiliausias metalinis arsenas yra pilkas. Gamtoje dažniausiai randama junginių pavidalu, rečiau laisvos būsenos. Labiausiai paplitę yra arseno junginiai su metalais (arsenidais), pavyzdžiui, arseno geležis (arsenopiritas, nuodingas piritas), nikelis (kupfernikelis, taip pavadintas dėl panašumo į vario rūdą). Arsenas yra mažai aktyvus elementas, netirpus vandenyje, o jo junginiai priskiriami mažai tirpioms medžiagoms. Arseno oksidacija vyksta kaitinant; kambario temperatūroje ši reakcija vyksta labai lėtai.
Visi arseno junginiai yra labai stiprūs toksinai, kurie neigiamai veikia ne tik virškinamąjį traktą, bet ir nervų sistemą. Istorija žino daugybę sensacingų apsinuodijimo arsenu ir jo dariniais atvejų. Arseno junginiai kaip nuodai buvo naudojami ne tik viduramžių Prancūzijoje, jie buvo žinomi net senovės Romoje ir Graikijoje. Arseno, kaip stipraus nuodo, populiarumas paaiškinamas tuo, kad maiste jo aptikti beveik neįmanoma, jis neturi nei kvapo, nei skonio. Kaitinamas, jis virsta arseno oksidu. Diagnozuoti apsinuodijimą arsenu yra gana sunku, nes jo simptomai yra panašūs į įvairių ligų simptomus. Dažniausiai apsinuodijimas arsenu painiojamas su cholera.
Kur naudojamas arsenas?
Nepaisant toksiškumo, arseno dariniai naudojami ne tik pelėms ir žiurkėms jausti. Kadangi grynas arsenas pasižymi dideliu elektros laidumu, jis naudojamas kaip priedas, suteikiantis reikiamą laidumą puslaidininkiams, tokiems kaip germanis ir silicis. Spalvotojoje metalurgijoje arsenas naudojamas kaip priedas, suteikiantis lydiniams stiprumo, kietumo ir atsparumo korozijai dujinėje aplinkoje. Stiklo gamyboje jo dedama nedideliais kiekiais stiklui pašviesinti, be to, yra garsiojo „Vienos stiklo“ dalis. Nikelinas naudojamas stiklui nudažyti žaliai. Rauginimo pramonėje arseno sulfato junginiai naudojami apdorojant kailes, siekiant pašalinti plaukelius. Arsenas yra lakų ir dažų dalis. Medienos apdirbimo pramonėje arsenas naudojamas kaip antiseptikas. Pirotechnikoje „Graikiška ugnis“ gaminama iš arseno sulfido junginių ir naudojama degtukų gamyboje. Kai kurie arseno junginiai naudojami kaip cheminės kovos priemonės. Toksiškos arseno savybės naudojamos odontologinėje praktikoje naikinti dantų minkštimą. Medicinoje arseno preparatai naudojami kaip bendrą organizmo tonusą didinantis vaistas, skatinantis raudonųjų kraujo kūnelių skaičiaus didėjimą. Arsenas slopina leukocitų susidarymą, todėl vartojamas kai kurioms leukemijos formoms gydyti. Yra žinoma daugybė medicininių preparatų, kurių pagrindą sudaro arsenas, tačiau pastaruoju metu jie palaipsniui buvo pakeisti mažiau toksiškais vaistais.
Nepaisant toksiškumo, arsenas yra vienas iš svarbiausių elementų. Dirbdami su jo jungtimis turite laikytis saugos taisyklių, kurios padės išvengti nepageidaujamų pasekmių.
Arsenas(lot. arsenicum), as, Mendelejevo periodinės sistemos V grupės cheminis elementas, atominis skaičius 33, atominė masė 74,9216; plieno pilkumo kristalai. Elementą sudaro vienas stabilus izotopas 75 as.
Istorinė nuoroda. Natūralūs mineralų junginiai su siera (orpimentas kaip 2 s 3, realgaras kaip 4 s 4) buvo žinomi senovės pasaulio tautoms, kurios naudojo šiuos mineralus kaip vaistus ir dažus. Taip pat buvo žinomas M. sulfidų degimo produktas - M. oksidas (iii) kaip 2 o 3 ("baltas M."). Pavadinimas arsenik o n jau yra Aristotelyje; jis kilęs iš graikų kalbos. a rsen – stiprus, drąsus ir skirtas M junginiams žymėti (pagal stiprų jų poveikį organizmui). Manoma, kad rusiškas pavadinimas kilęs iš „pelė“ (iš M. preparatų naudojimo pelėms ir žiurkėms naikinti). M. gavimas laisvoje būsenoje priskiriamas Albertas Didysis(apie 1250). 1789 metais A. Lavoisierįtraukė M. į cheminių elementų sąrašą.
Paplitimas gamtoje. Vidutinis metalo kiekis žemės plutoje (clarke) yra 1,7 × 10 -4% (pagal masę), tokiais kiekiais jo yra daugumoje magminių uolienų. Kadangi M. junginiai yra lakūs aukštoje temperatūroje, elementas nesikaupia magminių procesų metu; jis koncentruojasi, nusodinamas iš karštų gilių vandenų (kartu su s, se, sb, fe, co, ni, cu ir kitais elementais). Vulkanų išsiveržimų metu mineralai į atmosferą patenka lakiųjų junginių pavidalu. Kadangi M. yra daugiavalentis, jo migracijai didelę įtaką daro redoksinė aplinka. Oksiduojančiomis žemės paviršiaus sąlygomis susidaro arsenatai (kaip 5+) ir arsenitai (kaip 3+). Tai reti mineralai, aptinkami tik naudingųjų iškasenų telkinių vietose.Vietiniai mineralai ir kaip 2+ mineralai yra dar rečiau. Iš daugybės M. mineralų (apie 180) tik arsenopiritas turi pirminę pramoninę reikšmę.
Maži kiekiai M. būtini gyvybei. Tačiau vietovėse, kur nusėda M. ir kur veikia jauni ugnikalniai, dirvožemiuose kai kur yra iki 1 % M., o tai susiję su gyvulių ligomis ir augalijos žūtimi. M. kaupimasis ypač būdingas stepių ir dykumų kraštovaizdžiams, kurių dirvožemiuose M. neaktyvus. Drėgno klimato sąlygomis M. lengvai išplaunamas iš dirvožemio.
Gyvojoje medžiagoje M yra vidutiniškai 3 × 10 -5%, upėse - 3 × 10 -7%. M., upių atneštas į vandenyną, gana greitai apsigyvena. Jūros vandenyje M yra tik 1 x 10 -7%, o molyje ir skalūnuose - 6,6 x 10 -4%. Nuosėdinės geležies rūdos ir feromangano mazgeliai dažnai yra praturtinti M.
Fizinės ir cheminės savybės. M. turi keletą alotropinių modifikacijų. Normaliomis sąlygomis stabiliausia yra vadinamoji metalinė, arba pilka, M. (a -as) – plieniškai pilka trapi kristalinė masė; ką tik suskilęs, turi metalinį blizgesį, ore greitai išblunka, nes yra padengtas plona 2 o 3 plėvele. Pilkos M. kristalinė gardelė yra romboedrinė ( A= 4,123 a, kampas a = 54°10", X= 0,226), sluoksniuotas. Tankis 5,72 g/cm3(esant 20°c), elektrinė varža 35 10 -8 ohm? m, arba 35 10 -6 ohm? cm, elektrinės varžos temperatūros koeficientas 3,9 10 -3 (0°-100 °c), Brinelio kietumas 1470 Mn/m2 arba 147 kgf/mm2(3-4 pagal Mosą); M. diamagnetinis. Esant atmosferos slėgiui, metalas sublimuojasi 615 °C temperatūroje nelydydamas, nes trigubas taškas a -as yra 816 °C temperatūroje ir 36 °C slėgyje. adresu. M. garą sudaro 4 molekulės iki 800 ° C, aukštesnėje nei 1700 ° C - tik 2 molekulės. Metalo garams kondensuojantis ant skystu oru aušinamo paviršiaus susidaro geltonas metalas – skaidrūs kristalai, minkšti kaip vaškas, kurių tankis 1,97 g/cm3, savo savybėmis panašus į baltą fosforo. Veikiant šviesai arba silpnai kaitinant, virsta pilka M. Taip pat žinomos stiklinės-amorfinės modifikacijos: juoda M. ir ruda M., kurios kaitinant virš 270°c virsta pilka M.
Atomo M išorinių elektronų konfigūracija. 3 d 10 4 s 2 4 p 3. Junginiuose M oksidacijos būsenos yra + 5, + 3 ir – 3. Pilkasis M yra žymiai mažiau chemiškai aktyvus nei fosforas. Kaitinant ore virš 400°C, M dega, susidaro 2 o 3. M jungiasi tiesiogiai su halogenais; normaliomis sąlygomis asf 5 - dujos; asf 3, ascl 3, asbr 3 - bespalviai, labai lakūs skysčiai; asi 3 ir as 2 l 4 - raudoni kristalai. Kaitinant M. siera, gaunami tokie sulfidai: oranžinės raudonos kaip 4 s 4 ir citrinos geltonos kaip 2 s 3. Blyškiai geltonas sulfidas kaip 2 s 5 nusodinamas, leidžiant h 2 s į ledu vėsintą arseno rūgšties (arba jos druskų) tirpalą rūkstančioje druskos rūgštyje: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s = as 2 s 5 + 8h 2 o ; Maždaug 500°C temperatūroje suyra į 2 s 3 ir sierą. Visi M. sulfidai netirpūs vandenyje ir praskiestose rūgštyse. Stiprūs oksidatoriai (mišiniai hno 3 + hcl, hcl + kclo 3) paverčia juos h 3 aso 4 ir h 2 so 4 mišiniu. Sulfidas kaip 2 s 3 lengvai tirpsta amonio ir šarminių metalų sulfiduose ir polisulfiduose, sudarydamas rūgščių druskas – tioarseno h 3 ass 3 ir tioarseno h 3 ass 4. Su deguonimi M. gamina oksidus: M. oksidą (iii) kaip 2 o 3 - arseno anhidridą ir M. oksidą (v) kaip 2 o 5 - arseno anhidridą. Pirmasis iš jų susidaro deguoniui veikiant metalą arba jo sulfidus, pavyzdžiui, 2as 2 s 3 + 9o 2 = 2as 2 o 3 + 6so 2. 2 o 3 garams kondensuojantis į bespalvę stiklinę masę, kuri laikui bėgant tampa nepermatoma dėl mažų kubinių kristalų susidarymo, tankis 3,865 g/cm3. Garų tankis atitinka formulę 4 o 6: aukštesnėje nei 1800°C temperatūroje garai susideda iš 2 o 3. Prie 100 G vanduo tirpsta 2.1 G kaip 2 o 3 (esant 25 °C). M. oksidas (iii) yra amfoterinis junginys, kuriame vyrauja rūgštinės savybės. Yra žinomos druskos (arsenitai), atitinkančios ortoarseno rūgštis h 3 aso 3 ir metaarsenic haso 2; pačios rūgštys nebuvo gautos. Vandenyje tirpsta tik šarminių metalų ir amonio arsenitai. kaip 2 o 3 ir arsenitai paprastai yra reduktoriai (pavyzdžiui, kaip 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o = 4hi + 2h 3 aso 4), bet gali būti ir oksidatoriai (pavyzdžiui, kaip 2 o 3 + 3c = 2as + 3co ).
M. oksidas (v) gaunamas kaitinant arseno rūgštį h 3 aso 4 (apie 200°c). Jis yra bespalvis, maždaug 500 ° C temperatūroje suyra į 2 o 3 ir o 2. Arseno rūgštis gaunama veikiant koncentruotą hno 3 kaip arba kaip 2 o 3. Arseno rūgšties druskos (arsenatai) netirpsta vandenyje, išskyrus šarminių metalų ir amonio druskas. Yra žinomos druskos, kurios atitinka ortoarseno h 3 aso 4, metaarseno haso 3 ir piroarseno rūgštį h 4 kaip 2 o 7; paskutinės dvi rūgštys nebuvo gautos laisvoje būsenoje. Lydant su metalais, metalas dažniausiai sudaro junginius ( arsenidai).
Priėmimas ir naudojimas . M. gaminamas pramoniniu būdu kaitinant arseno piritus:
feass = fesas + as
arba (rečiau) sumažinimas 2 o 3 anglimi. Abu procesai atliekami iš ugniai atsparaus molio pagamintose retortose, prijungtose prie imtuvo M garų kondensacijai Arseno anhidridas gaunamas oksidaciniu būdu skrudinant arseno rūdas arba kaip šalutinis skrudinimo produktas polimetalinių rūdų, kuriose beveik visada yra M. oksidacinis skrudinimas, nes susidaro 2 o 3 garai, kurie kondensuojasi į gaudymo kameras. Neapdorota kaip 2 o 3 išvaloma sublimuojant 500–600 °C temperatūroje. Išgrynintas kaip 2 o 3 naudojamas M. ir jo preparatų gamybai.
Smulkūs M priedai (0,2–1,0 % masės) įterpiami į šviną, naudojamą šautuvo šūviams gaminti (M padidina išlydyto švino paviršiaus įtempimą, dėl to šūvis įgauna sferinę formą; M šiek tiek padidina kietumą švino). Kaip dalinis stibio pakaitalas M. yra įtrauktas į kai kuriuos babbitus ir spausdinimo lydinius.
Grynasis M. nėra nuodingas, tačiau visi jo junginiai, kurie tirpsta vandenyje arba gali ištirpti veikiami skrandžio sulčių, yra itin nuodingi; ypač pavojingas arseno vandenilis. Iš gamyboje naudojamų M junginių arseno anhidridas yra toksiškiausias. Beveik visose spalvotųjų metalų sulfidinėse rūdose, taip pat geležies (sieros) pirite yra metalų priemaišų. Todėl jų oksidacinio skrudinimo metu kartu su sieros dioksidu visada susidaro taip 2, as 2 o 3; Didžioji jo dalis kondensuojasi dūmų kanaluose, tačiau nesant valymo įrenginių arba esant mažam efektyvumui, rūdos krosnių išmetamosios dujos išneša pastebimus 2 o 3 kiekius. Grynas M., nors ir nėra nuodingas, laikant ore, visada yra padengtas nuodingu 2 o 3 sluoksniu. Jei nėra tinkamo vėdinimo, metalų (geležies, cinko) ėsdinimas pramoninėmis sieros arba druskos rūgštimis, turinčiomis metalų priemaišų, yra ypač pavojingas, nes susidaro arseno vandenilis.
S. A. Pogodinas.
M. kūne. Kaip mikroelementas M. yra visur gyvojoje gamtoje. Vidutinis M kiekis dirvožemyje yra 4 · 10 -4%, augalų pelenuose - 3 · 10 -5%. M kiekis jūros organizmuose yra didesnis nei sausumos organizmuose (žuvyse 0,6-4,7 mg 1 kilogramasžalios medžiagos kaupiasi kepenyse). Vidutinis M kiekis žmogaus organizme yra 0,08-0,2 mg/kg. Kraujyje M. koncentruojasi eritrocituose, kur jungiasi su hemoglobino molekule (o globino frakcijoje yra dvigubai daugiau nei hemo). Didžiausias jo kiekis (1 G audinys) yra inkstuose ir kepenyse. Daug M. randama plaučiuose ir blužnyje, odoje ir plaukuose; santykinai nedaug - likvoryje, smegenyse (daugiausia hipofizėje), lytiniuose liaukose ir kt. Audiniuose M. randama pagrindinėje baltymų frakcijoje, daug mažiau rūgštyje tirpioje frakcijoje ir tik nedidelė jos dalis yra randama lipidų frakcijoje. M. dalyvauja redokso reakcijose: kompleksinių angliavandenių oksidaciniame skaidyme, fermentacijoje, glikolizėje ir kt. M. junginiai biochemijoje naudojami kaip specifiniai inhibitoriai fermentai metabolinėms reakcijoms tirti.
M. medicinoje. Organiniai M. junginiai (aminarsonas, miarsenolis, novarsenalis, osarsolis) daugiausia naudojami sifiliui ir pirmuonių ligoms gydyti. Neorganiniai M. preparatai - natrio arsenitas (natrio arsenatas), kalio arsenitas (kalio arsenatas), arseno anhidridas 2 o 3, skiriami kaip bendrosios stiprinamosios ir tonizuojančios medžiagos. Naudojant lokaliai, neorganiniai M. preparatai gali sukelti nekrozinį poveikį be ankstesnio dirginimo, todėl šis procesas yra beveik neskausmingas; Ši savybė, kuri labiausiai išryškėja kaip 2 o 3, naudojama odontologijoje dantų pulpai naikinti. Psoriazei gydyti vartojami ir neorganiniai M. preparatai.
Dirbtinai gauti radioaktyvieji izotopai M. 74 as (t 1/2 = 17,5 dienų) ir 76 as (t 1/2 = 26,8 h) naudojami diagnostikos ir gydymo tikslais. Jų pagalba išaiškinama smegenų auglių vieta ir nustatomas jų pašalinimo radikalumo laipsnis. Radioaktyvusis M. kartais vartojamas nuo kraujo ligų ir kt.
Pagal Tarptautinės radiacinės saugos komisijos rekomendacijas didžiausias leistinas kiekis 76 kaip organizme yra 11 Mccurie. Pagal SSRS priimtus sanitarinius standartus didžiausia leistina koncentracija vandenyje ir atviruose rezervuaruose 76 yra 1 10 -7 curie/l, darbo patalpų ore 5 10 -11 curie/l. Visi M. preparatai labai nuodingi. Ūminio apsinuodijimo atveju pastebimas stiprus pilvo skausmas, viduriavimas, inkstų pažeidimas; Galimas kolapsas ir traukuliai. Lėtiniu apsinuodijimu dažniausiai pasireiškia virškinimo trakto sutrikimai, kvėpavimo takų gleivinės kataras (faringitas, laringitas, bronchitas), odos pažeidimai (egzantema, melanozė, hiperkeratozė), jautrumo sutrikimai; galimas aplazinės anemijos išsivystymas. Gydant apsinuodijimą M. vaistais didžiausią reikšmę turi unitiolis.
Pramoninių apsinuodijimų prevencijos priemonės pirmiausia turėtų būti skirtos technologinio proceso mechanizavimui, sandarinimui ir dulkių pašalinimui, efektyvaus vėdinimo sukūrimui ir darbuotojų aprūpinimui asmeninėmis apsaugos priemonėmis nuo dulkių poveikio. Būtina reguliariai tikrinti darbuotojų sveikatą. Preliminari medicininė apžiūra atliekama priimant į darbą, o darbuotojams – kartą per pusmetį.
Lit.: Remi G., Neorganinės chemijos kursas, vert. iš vokiečių k., 1 t., M., 1963, p. 700-712; Pogodin S. A., Arsenic, knygoje: Brief Chemical Encyclopedia, t. 3, M., 1964; Kenksmingos medžiagos pramonėje, bendrai. red. N. V. Lazareva, 6 leidimas, 2 dalis, Leningradas, 1971 m.
parsisiųsti santrauką
Kai kurie, viduramžiais mirę nuo choleros, nuo jos nemirė. Ligos simptomai yra panašūs į tuos apsinuodijimas arsenu.
Tai supratę, viduramžių verslininkai pradėjo siūlyti elemento trioksidą kaip nuodą. Medžiaga. Mirtina dozė yra tik 60 gramų.
Jie buvo suskirstyti į porcijas, duodama keletą savaičių. Dėl to niekas neįtarė, kad vyras nemirė nuo choleros.
Arseno skonis nejaučiamas mažomis dozėmis, būnant, pavyzdžiui, maiste ar gėrimuose. Šiuolaikinėje realybėje, žinoma, choleros nėra.
Žmonės neturi jaudintis dėl arseno. Atvirkščiai, pelės turi bijoti. Toksiška medžiaga yra graužikų nuodų rūšis.
Beje, elementas pavadintas jų garbei. Žodis „arsenas“ egzistuoja tik rusakalbėse šalyse. Oficialus medžiagos pavadinimas yra arsenicum.
Pavadinimas – As. Serijos numeris yra 33. Remdamiesi juo galime daryti prielaidą, kad visas arseno savybių sąrašas. Bet nemanėkime. Būtinai išnagrinėsime problemą.
Arseno savybės
Lotyniškas elemento pavadinimas verčiamas kaip „stiprus“. Matyt, tai reiškia medžiagos poveikį organizmui.
Apsvaigus prasideda vėmimas, sutrinka virškinimas, sukasi skrandis, dalinai sutrinka nervų sistemos veikla. ne iš silpnųjų.
Apsinuodijimas atsiranda bet kuria iš alotropinių medžiagos formų. Alltropija yra to paties dalyko apraiškų, kurios skiriasi struktūra ir savybėmis, egzistavimas. elementas. Arsenas stabiliausias metalo pavidalu.
Plieninės pilkos spalvos romboedrinės yra trapios. Įrenginiams būdinga metalinė išvaizda, tačiau susilietus su drėgnu oru jie tampa nuobodu.
Arsenas – metalas, kurio tankis yra beveik 6 gramai kubiniame centimetre. Likusios elemento formos turi žemesnį indikatorių.
Antroje vietoje yra amorfinis arseno. Elemento charakteristikos: - beveik juoda spalva.
Šios formos tankis yra 4,7 gramo kubiniame centimetre. Išoriškai medžiaga panaši.
Įprasta arseno būsena paprastiems žmonėms yra geltona. Kubinė kristalizacija yra nestabili ir tampa amorfinė, kai kaitinama iki 280 laipsnių Celsijaus arba veikiama paprastos šviesos.
Todėl geltonos yra minkštos, kaip tamsoje. Nepaisant spalvos, užpildai yra skaidrūs.
Iš daugelio elemento modifikacijų aišku, kad tai tik pusė metalo. Aiškus atsakymas į klausimą yra toks: „ Arsenas yra metalas arba nemetalas“, Ne.
Cheminės reakcijos yra patvirtinimas. 33-asis elementas yra rūgštis formuojantis. Tačiau pats buvimas rūgštyje neduoda.
Metalai daro viską kitaip. Arseno atveju jie nepasiteisina net susilietus su vienu stipriausių.
Į druskas panašūs junginiai „gimsta“ vykstant arseno reakcijoms su aktyviais metalais.
Tai reiškia oksiduojančius agentus. 33-ioji medžiaga sąveikauja tik su jais. Jei partneris neturi ryškių oksidacinių savybių, sąveika neįvyks.
Tai taikoma net šarmams. Tai yra, arsenas yra cheminis elementas gana inertiška. Kaip tada galite tai gauti, jei reakcijų sąrašas labai ribotas?
Arseno kasyba
Arsenas kasamas kaip šalutinis kitų metalų produktas. Jie atskiriami, paliekant 33-iąją medžiagą.
Gamtoje yra arseno junginiai su kitais elementais. Būtent iš jų išgaunamas 33-asis metalas.
Procesas yra pelningas, nes kartu su arsenu dažnai yra , , ir .
Jis randamas granuliuotose masėse arba alavo spalvos kubiniuose kristaluose. Kartais yra geltonas atspalvis.
Arseno junginys Ir metalo Ferrum turi „brolį“, kuriame vietoj 33-osios medžiagos yra . Tai paprastas auksinės spalvos piritas.
Užpildai yra panašūs į arseno versiją, bet negali būti arseno rūda, nors juose taip pat yra arseno kaip priemaišų.
Arseno, beje, taip pat yra įprastame vandenyje, bet vėlgi, kaip priemaiša.
Elemento kiekis tonoje yra toks mažas, bet net ir šalutinių produktų gavyba nėra prasmės.
Jei pasaulio arseno atsargos būtų tolygiai pasiskirstę žemės plutoje, tai būtų tik 5 gramai tonoje.
Taigi, elementas nėra bendras, jo kiekis yra panašus į , , .
Jei pažvelgsite į metalus, su kuriais arsenas sudaro mineralus, tai ne tik su kobaltu ir nikeliu.
Bendras 33-iojo elemento mineralų skaičius siekia 200. Taip pat randama natūrali medžiagos forma.
Jo buvimas paaiškinamas cheminiu arseno inertiškumu. Susidaręs šalia elementų, su kuriais nesuteikiama reakcija, herojus lieka nuostabioje izoliacijoje.
Šiuo atveju dažnai gaunami adatos formos arba kubiniai agregatai. Paprastai jie auga kartu.
Arseno naudojimas
Priklauso elementas arsenas dvejopos, ne tik pasižyminčios metalo ir nemetalinėmis savybėmis.
Žmonijos elemento suvokimas taip pat yra dvejopas. Europoje 33-ioji medžiaga visada buvo laikoma nuodu.
1733 m. jie netgi išleido dekretą, draudžiantį parduoti ir pirkti arseną.
Azijoje gydytojai "nuodus" naudoja psoriazei ir sifiliui gydyti 2000 metų.
Šiuolaikiniai gydytojai įrodė, kad 33-asis elementas atakuoja baltymus, kurie provokuoja onkologiją.
XX amžiuje kai kurie Europos gydytojai taip pat stojo į azijiečių pusę. Pavyzdžiui, 1906 m. Vakarų vaistininkai išrado vaistą salvarsaną.
Jis tapo pirmuoju oficialioje medicinoje ir buvo naudojamas nuo daugelio infekcinių ligų.
Tiesa, imunitetas vaistui, kaip ir bet koks nuolatinis arseno vartojimas mažomis dozėmis, susiformuoja.
1-2 vaisto kursai yra veiksmingi. Jei susiformavo imunitetas, žmonės gali išgerti mirtiną elemento dozę ir likti gyvi.
Be gydytojų, metalurgai susidomėjo 33-iuoju elementu ir pradėjo jį pridėti šratų gamybai.
Jis pagamintas remiantis pagrindu, kuris yra įtrauktas į sunkieji metalai. Arsenas padidina šviną ir leidžia jo purslams įgauti sferinę formą liejant. Tai teisinga, o tai pagerina frakcijos kokybę.
Arseno galima rasti ir termometruose, tiksliau juose. Jis vadinamas Vienos, sumaišytas su 33-osios medžiagos oksidu.
Junginys tarnauja kaip skaidrintuvas. Arseną naudojo ir senovėje stiklo pūtėjai, bet kaip matinį priedą.
Stiklas tampa nepermatomas, kai jame yra daug toksiško elemento.
Stebint proporcijas, daugelis stiklo pūtėjų susirgo ir mirė anksčiau laiko.
O odos fabrikų specialistai naudoja sulfidus arseno.
Elementas pagrindinis pogrupius 5 periodinės lentelės grupė yra įtraukta į kai kuriuos dažus. Odos pramonėje arsenas padeda pašalinti plaukus.
Arseno kaina
Grynas arsenas dažniausiai siūlomas metalo pavidalu. Kainos nustatomos už kilogramą arba toną.
1000 gramų kainuoja apie 70 rublių. Metalurgams jie siūlo paruoštą, pavyzdžiui, arseną ir varį.
Šiuo atveju jie ima 1500–1900 rublių už kilogramą. Arseno anhidritas parduodamas ir kilogramais.
Jis naudojamas kaip odos vaistas. Sukėlėjas yra nekrozinis, tai yra nutirpęs paveiktą vietą, žūdamas ne tik ligos sukėlėjas, bet ir pačios ląstelės. Metodas yra radikalus, bet veiksmingas.
