Oksidlar ikki elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri kisloroddir. Oksidlarning nomlarida avval oksid so'zi, so'ngra u hosil bo'lgan ikkinchi elementning nomi ko'rsatiladi. Kislota oksidlari qanday xususiyatlarga ega va ular boshqa turdagi oksidlardan nimasi bilan farq qiladi?

Oksidlarning tasnifi

Oksidlar tuz hosil qiluvchi va tuz hosil qilmaydiganlarga bo'linadi. Nomidan ko'rinib turibdiki, tuz hosil qilmaydiganlar tuz hosil qilmaydi. Bunday oksidlar kam: suv H 2 O, kislorod ftorid OF 2 (agar u an'anaviy ravishda oksid deb hisoblansa), uglerod oksidi yoki uglerod oksidi (II), karbon monoksit CO; azot oksidi (I) va (II): N 2 O (dianitrogen oksidi, kuluvchi gaz) va NO (azot oksidi).

Tuz hosil qiluvchi oksidlar kislotalar yoki ishqorlar bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiladi. Gidroksidlar sifatida ular asoslar, amfoter asoslar va kislorod o'z ichiga olgan kislotalarga mos keladi. Shunga ko'ra, ular asosiy oksidlar (masalan, CaO), amfoter oksidlar (Al 2 O 3) va kislota oksidlari yoki kislota angidridlari (CO 2) deb ataladi.

Guruch. 1. Oksidlarning turlari.

Ko'pincha talabalar asosiy oksidni kislotalidan qanday ajratish kerakligi haqidagi savolga duch kelishadi. Avvalo, siz kislorodning yonidagi ikkinchi elementga e'tibor berishingiz kerak. Kislotali oksidlar - metall bo'lmagan yoki o'tish metallini o'z ichiga oladi (CO 2, SO 3, P 2 O 5) asosiy oksidlar - metallni (Na 2 O, FeO, CuO) o'z ichiga oladi.

Kislota oksidlarining asosiy xossalari

Kislotali oksidlar (angidridlar) kislotali xossalarni ko'rsatadigan va kislorod o'z ichiga olgan kislotalar hosil qiluvchi moddalardir. Shuning uchun kislotali oksidlar kislotalarga mos keladi. Masalan, SO 2 va SO 3 kislotali oksidlari H 2 SO 3 va H 2 SO 4 kislotalarga mos keladi.

Guruch. 2. Tegishli kislotalar bilan kislotali oksidlar.

Eng yuqori oksidlanish darajasida (masalan, SO 3, Mn 2 O 7) o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lmagan metallar va metallar tomonidan hosil qilingan kislotali oksidlar asosiy oksidlar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlarni hosil qiladi:

SO 3 (kislota oksidi) + CaO (asosiy oksid) = CaSO 4 (tuz);

Oddiy reaktsiyalar kislotali oksidlarning asoslar bilan o'zaro ta'siri bo'lib, natijada tuz va suv hosil bo'ladi:

Mn 2 O 7 (kislota oksidi) + 2KOH (ishqoriy) = 2KMnO 4 (tuz) + H 2 O (suv)

Silikon dioksid SiO 2 (kremniy angidrid, kremniy oksidi) dan tashqari barcha kislotali oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishib, kislotalar hosil qiladi:

SO 3 (kislota oksidi) + H 2 O (suv) = H 2 SO 4 (kislota)

Kislotali oksidlar oddiy va murakkab moddalarning kislorod bilan oʻzaro taʼsirida (S+O 2 =SO 2), yoki tarkibida kislorod boʻlgan murakkab moddalar – kislotalar, erimaydigan asoslar, tuzlar (H 2 SiO 3 = SiO) qizdirilishi natijasida hosil boʻladi. 2 +H 2 O).

Kislota oksidlari ro'yxati:

Kislota oksidining nomi	Kislota oksidi formulasi	Kislota oksidining xossalari
Oltingugurt (IV) oksidi	SO 2	o'tkir hidli rangsiz zaharli gaz
Oltingugurt (VI) oksidi	SO 3	juda uchuvchan, rangsiz, zaharli suyuqlik
Uglerod oksidi (IV)	CO2	rangsiz, hidsiz gaz
Silikon (IV) oksidi	SiO2	kuchga ega rangsiz kristallar
Fosfor (V) oksidi	P2O5	yoqimsiz hidli oq, yonuvchan kukun
Azot oksidi (V)	N2O5	rangsiz uchuvchi kristallardan tashkil topgan modda
Xlor (VII) oksidi	Cl2O7	rangsiz yog'li zaharli suyuqlik
Marganets (VII) oksidi	Mn2O7	kuchli oksidlovchi vosita bo'lgan metall yorqinligi bo'lgan suyuqlik.

Tuz hosil qilmaydigan (indifferent, inferent) oksidlar CO, SiO, N 2 0, NO.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar:

Asosiy. Gidratlari asos bo'lgan oksidlar. Oksidlanish darajasi +1 va +2 bo'lgan metall oksidlari (kamroq +3). Misollar: Na 2 O - natriy oksidi, CaO - kaltsiy oksidi, CuO - mis (II) oksidi, CoO - kobalt (II) oksidi, Bi 2 O 3 - vismut (III) oksidi, Mn 2 O 3 - marganets (III) oksidi).

Amfoterik. Gidratlari amfoter gidroksidlar bo'lgan oksidlar. Oksidlanish darajasi +3 va +4 bo'lgan metall oksidlari (kamroq +2). Misollar: Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi, Cr 2 O 3 - xrom (III) oksidi, SnO 2 - qalay (IV) oksidi, MnO 2 - marganets (IV) oksidi, ZnO - rux oksidi, BeO - berilliy oksidi.

Kislotali. Gidratlari kislorodli kislotalar bo'lgan oksidlar. Metall bo'lmagan oksidlar. Misollar: P 2 O 3 - fosfor oksidi (III), CO 2 - uglerod oksidi (IV), N 2 O 5 - azot oksidi (V), SO 3 - oltingugurt oksidi (VI), Cl 2 O 7 - xlor oksidi ( VII). Oksidlanish darajasi +5, +6 va +7 bo'lgan metall oksidlari. Misollar: Sb 2 O 5 - surma (V) oksidi. CrOz - xrom (VI) oksidi, MnOz - marganets (VI) oksidi, Mn 2 O 7 - marganets (VII) oksidi.

Metallning oksidlanish darajasi oshishi bilan oksidlar tabiatining o'zgarishi

Jismoniy xususiyatlar

Oksidlar qattiq, suyuq va gazsimon, turli rangdagi. Masalan: mis (II) oksidi CuO qora rangda, kalsiy oksidi CaO oq rangda - qattiq moddalar. Oltingugurt oksidi (VI) SO 3 rangsiz uchuvchi suyuqlik, uglerod oksidi (IV) CO 2 esa oddiy sharoitda rangsiz gazdir.

Agregat holati

CaO, CuO, Li 2 O va boshqa asosiy oksidlar; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 va boshqa amfoter oksidlar; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 va boshqa kislota oksidlari.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 va boshqalar.

Gazsimon:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 va boshqalar.

Suvda eruvchanligi

Eriydigan:

a) ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarning asosiy oksidlari;

b) deyarli barcha kislota oksidlari (istisno: SiO 2).

Erimaydigan:

a) boshqa barcha asosiy oksidlar;

b) barcha amfoter oksidlar

Kimyoviy xossalari

1. Kislota-asos xossalari

Asosiy, kislotali va amfoter oksidlarning umumiy xossalari kislota-asos o'zaro ta'siri bo'lib, ular quyidagi diagrammada tasvirlangan:

(faqat gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari uchun) (SiO 2 dan tashqari).

Ham asosiy, ham kislotali oksidlarning xossalariga ega bo'lgan amfoter oksidlar kuchli kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2. Oksidlanish-qaytarilish xossalari

Agar element o'zgaruvchan oksidlanish darajasiga ega bo'lsa (s.o.), u holda uning oksidlari past s. O. qaytaruvchi xossalarini ko'rsatishi mumkin, va yuqori c bo'lgan oksidlar. O. - oksidlovchi.

Oksidlar qaytaruvchi sifatida harakat qiladigan reaksiyalarga misollar:

Oksidlarning past c bilan oksidlanishi. O. yuqori c bo'lgan oksidlarga. O. elementlar.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Uglerod (II) oksidi metallarni ularning oksidlaridan va vodorodni suvdan kamaytiradi.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Oksidlar oksidlovchi moddalar sifatida harakat qiladigan reaktsiyalarga misollar:

Oksidlarni yuqori o bilan qaytarilishi. elementlardan past c bo'lgan oksidlarga. O. yoki oddiy moddalarga.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Organik moddalarni oksidlash uchun past faol metallar oksidlaridan foydalanish.

Elementning oraliq moddasi bo'lgan ba'zi oksidlar c. o., nomutanosiblikka qodir;

Masalan:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Qabul qilish usullari

1. Oddiy moddalar - metallar va metall bo'lmaganlarning kislorod bilan o'zaro ta'siri:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Erimaydigan asoslar, amfoter gidroksidlar va ayrim kislotalarning suvsizlanishi:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Ayrim tuzlarning parchalanishi:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Murakkab moddalarning kislorod bilan oksidlanishi:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Oksidlovchi kislotalarni metallar va metall bo'lmaganlar bilan qaytarish:

Cu + H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (konc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (suyultirilgan) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Oksidlarning oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida o‘zaro almashinishi (qarang Oksidlarning oksidlanish-qaytarilish xossalari).

Asosiy amfoter kislota

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar - Bular asoslar yoki kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydigan oksidlardir, shuning uchun tuzlar hosil qilmaydi. Bularga quyidagilar kiradi: N 2 O, NO, SiO, CO (ishqorli eritmalar bilan CO chumoli kislota tuzlarini hosil qiladi - formatlar). Bunday oksidlarda gidratlar (suvli birikmalar) bo'lmaydi.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar - Bular kislotalar yoki asoslar (yoki ikkalasi) bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiluvchi oksidlardir. Gidratlar kabi oksidlar asoslar, kislotalar yoki amfoter gidroksidlarga mos keladi.

ASOSIY OKSIDLAR

Asosiy oksidlar- bu oksidlar bo'lib, ularga asoslar gidratlar (suvli birikmalar) sifatida mos keladi va kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda tuzlar hosil qiladi. Bularga faqat metall oksidlari kiradi: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O, Fr 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, RaO, Cu 2 O, Ag 2 O, In 2 O, PoO, Sc 2 O 3, La 2 O 3, TiO, HfO, CrO, MnO, FeO, CoO, NiO va boshqalar.

Jismoniy xususiyatlar. Oddiy sharoitlarda asosiy oksidlar asosan ionli kristall panjarali kristalli qattiq moddalardir. . Ular turli xil ranglarga ega. Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari suvda eriydi.

Kimyoviy xossalari.

1. Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallar oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishib ishqorlar hosil qiladi:

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

2. Tuz va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan reaksiyaga kirishing:

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O;

3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O.

3. Tuz hosil qilib, kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishing:

MgO + SO 2 = MgSO 3;

Sc 2 O 3 + 3CO 2 = Sc 2 (CO 3) 3.

4. Amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sirlashib, tuz hosil qiladi:

ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2 (eritmada);

ZnO + CaO = CaZnO 2 (eritmada).

KISLOTA OKSIDLARI

Kislotali oksidlar- bu oksidlar bo'lib, ular gidrat sifatida kislotalarga mos keladi va asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda tuzlar hosil qiladi. Kislotali oksidlar metall bo'lmagan oksidlarga va metall oksidlariga bo'linadi.

Nometallarning kislotali oksidlari va ularga mos keladigan kislotalar:

B 2 O 3 → H 3 BO 3 → NBO 3

ortoborik metaboronik

SiO 2 → H 4 SiO 4 → H 2 SiO 3

ortosilikon metasilikon

CO 2 → H 2 CO 3

ko'mir

2 O 5 → H 3 AsO 4 → HAsO 3 sifatida

ortoarsenik metaarsenik

P 2 O 3 → H 3 PO 3 → HPO 2

ortofosfor metafosfor

P 2 O 5 → H 3 PO 4 → HPO 3

ortofosfor metafosforik

2H 3 PO 4 → H 4 P 2 O 7

difosforik (bifosforik, pirofosforik)

N 2 O 3 → HNO 2

azotli

N 2 O 5 → HNO 3

NO 2 azot (NO 2 - aralash oksid, ikki kislotaning angidridi)

azotli

TeO 2 → H 2 TeO 3

tellurik

TeO 3 → H 6 TeO 6 → H 2 TeO 4

ortotellurik metatellurik

SeO 2 → H 2 SeO 3

selen

SeO 3 → H 2 SeO 4

selen

SO 2 → H 2 SO 3

oltingugurtli

SO 3 → H 2 SO 4

Cl 2 O → HClO

gipoxlorli

Cl 2 O 3 → HClO 2

xlorid

Cl 2 O 5 → HClO 3

gipoxlorli

Cl 2 O 7 → HClO 4

Barcha galogenlar uchun (ftordan tashqari) oksid va kislota shakllari xlornikiga o'xshaydi. Ftor kisloroddan ko'ra ko'proq elektronegativdir, shuning uchun u kislorod bilan ftoridlar hosil qiladi. O 2 F 2 , OF 2, bunda kislorod atomlari musbat qutblangan.

Kislotali metall oksidlari va tegishli kislotalar:

Au 2 O 3 → H 3 AuO 3 → HAuO 2

ortogold metagold

V 2 O 5 → H 3 VO 4 → HVO 3

ortovanadiy metavanadiy

CrO 3 → H 2 CrO 4

xrom

2H 2 CrO 4 → H 2 Cr 2 O 7

dikrom

MnO 3 → H 2 MnO 4

marganets

Mn 2 O 7 → NMnO 4

marganets

Jismoniy xususiyatlar. Oddiy sharoitlarda kislota oksidlari turli xil xususiyatlarga ega: ular gazlar (CO 2, SO 2, Cl 2 O), atom kristalli panjarali (SiO 2, CrO 3) yoki molekulyar kristall panjarali kristalli moddalar bo'lishi mumkin.
(P 2 O 3, P 2 O 5). Ular turli xil ranglarga ega, erish va qaynash nuqtalari keng doirada farq qiladi. Aksariyat kislota oksidlari suvda yaxshi eriydi. Kvars qumining ajralmas qismi bo'lgan silikon (IV) oksidi SiO 2 juda kam eriydi.

Kimyoviy xossalari.

1. Tegishli kislotalarni hosil qilish uchun suv bilan reaksiyaga kirishing:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3;

P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3;

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4;

2H 3 PO 4 = H 4 P 2 O 7 + H 2 O.

2. Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiling:

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O;

P 2 O 5 + 3Ca(OH) 2 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O.

3. Tuz hosil qilish uchun asosli oksidlar bilan o'zaro ta'sir:

CrO 3 + CaO = CaCrO 4;

CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3.

4. Amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sirlashib, tuz hosil qiladi:

CO 2 + ZnO = ZnCO 3;

3SO 3 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3.

5. Reaksiya natijasida gazsimon oksid ajralib chiqsa, tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiling:

SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2;

SO 3 + Na 2 SO 3 = Na 2 SO 4 + SO 2.

AMFOTER OKSIDLAR

Amfoter oksidlar amfoter gidroksidlari gidrat sifatida mos keladigan oksidlardir. Ular kislotalar va asoslar bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiladi. Bularga quyidagilar kiradi:

BeO, Al 2 O 3, GeO, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, Sb 2 O 3, Sb 2 O 5, Bi 2 O 3, Bi 2 O 5, ZnO, V 2 O 3, Cr 2 O 3, MnO 2, Fe 2 O 3 va boshqalar.

Jismoniy xususiyatlar. Barcha amfoter oksidlar normal sharoitda qattiq moddalar bo'lib, turli xil rangga ega va suvda erimaydi.

Kimyoviy xossalari. Amfoterlik kislotalar va kislotali oksidlar (asosiy xususiyatlar), asoslar va asosiy oksidlar (kislota xossalari) bilan o'zaro ta'sir qilish orqali isbotlanadi.

1. Asosiy xossalarni ko‘rsatuvchi kislotalar bilan o‘zaro ta’sir qilish:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

alyuminiy sulfat yoki

alyuminiy tetraoksülfat (VI).

2. Asosiy xossalarni namoyon qiluvchi kislota oksidlari bilan oʻzaro taʼsirlash:

Al 2 O 3 + 3CO 2 = Al 2 (CO 3) 3

alyuminiy karbonat yoki

alyuminiy trioksokarbonat (IV).

3. Kislotali xossaga ega ishqorlarning eritmalari va eritmalari bilan o'zaro ta'sir qilish:

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O (eritmada)

natriy ortoalyuminat yoki

natriy trioksoalyuminat;

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (eritmada)

natriy metaalyuminat yoki

natriy dioksoalyuminat;

Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3 (eritmada)

natriy geksagidroksialuminat;

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na (eritmada)

natriy tetragidroksialyuminat.

4. Kislotali xossa ko‘rsatuvchi asosli oksidlar bilan o‘zaro ta’sir qilish:

Al 2 O 3 + 3CaO = Ca 3 (AlO 3) 2

kaltsiy ortoalyuminat yoki kaltsiy trioksoalyuminat;

Al 2 O 3 + CaO = Ca(AlO 2) 2

kaltsiy metaalyuminati yoki

kaltsiy dioksoalyuminat.

OKSİDLAR OLISH

1. Metall va metall bo'lmagan oddiy moddalarning kislorod bilan o'zaro ta'siri:

2Mg + O 2 = 2MgO;

S + O 2 = SO 2.

2. Ba'zi kislorodli kislotalarning (gidroksi kislotalarning) parchalanishi:

2H 3 BO 3 = B 2 O 3 + 3H 2 O;

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O.

3. Erimaydigan asoslarning parchalanishi.

Yagona davlat imtihonining topshiriqlarida siz oksidning turini aniqlashingiz kerak bo'lgan savollar mavjud. Birinchidan, eslash kerak bo'lgan to'rt turdagi oksidlar mavjud:

1) tuz hosil qilmaydigan

2) asosiy

3) kislotali

4) amfoter

Asosiy, kislotali va amfoter oksidlar ham ko'pincha birgalikda guruhlanadi tuz hosil qiluvchi oksidlar.

Nazariy tafsilotlarga kirmasdan, men oksidning turini aniqlashning bosqichma-bosqich algoritmini aytib beraman.

Birinchidan- aniqlang: oldingizda turgan metall oksidi yoki metall bo'lmagan oksid.

Ikkinchi- Sizning oldingizda qaysi metall yoki metall bo'lmagan oksid borligini aniqlab, undagi elementning oksidlanish darajasini aniqlang va quyidagi jadvaldan foydalaning. Tabiiyki, ushbu jadvaldagi oksidlarni belgilash qoidalarini o'rganish kerak. Avvaliga siz vazifalarni unga qarab hal qilishingiz mumkin, ammo sizning maqsadingiz uni eslab qolishdir, chunki imtihonda D.I. jadvalidan tashqari ma'lumot manbalari yo'q. Sizda metallar uchun davriy jadval, eruvchanlik jadvallari yoki faoliyat seriyalari bo'lmaydi.

Metall bo'lmagan oksid	Metall oksidi
1) Metall bo'lmaganlarning oksidlanish darajasi +1 yoki +2 Xulosa: tuz hosil qilmaydigan oksid Istisno: Cl 2 O tuz hosil qilmaydigan oksid emas	1) Metallning oksidlanish darajasi +1, +2 Xulosa: metall oksidi asosdir Istisno:BeO,ZnO, SnO va PbO kiritilmaganasosiy oksidlarga !!
2) Oksidlanish darajasi +3 dan katta yoki teng Xulosa: kislota oksidi Istisno: xlor +1 oksidlanish darajasiga qaramay, Cl 2 O kislotali oksiddir.	2) Metallning oksidlanish darajasi +3, +4, Xulosa: oksid amfoterdir. Istisno: BeO, ZnO, SnO va PbOmetallarning +2 oksidlanish darajasiga qaramay, amfoter
	3) Metalllarning oksidlanish darajasi +5,+6,+7 Xulosa: kislotali oksid.

Misollar:

Mashq: MgO oksidning turini aniqlang.

Yechim: MgO metall oksidi bo'lib, undagi metallning oksidlanish darajasi +2 ga teng. +1 va +2 oksidlanish darajasidagi barcha metall oksidlari asosdir, berilliy yoki rux oksididan tashqari.

Javob: MgO asosiy oksid hisoblanadi.

Mashq: Mn 2 O 7 oksidining turini aniqlang

Yechim: Mn 2 O 7 metall oksidi bo'lib, bu oksiddagi metallning oksidlanish darajasi +7 ga teng. Yuqori oksidlanish darajasidagi metall oksidlari (+5, +6, +7) kislotali deb tasniflanadi.

Javob: Mn 2 O 7 - kislotali oksid

Mashq: Cr 2 O 3 oksidining turini aniqlang.

Yechim: Cr 2 O 3 metall oksidi bo'lib, bu oksiddagi metallning oksidlanish darajasi +3 ga teng. +3 va +4 oksidlanish darajasidagi metall oksidlari amfoterlar deb tasniflanadi.

Javob: Cr 2 O 3 amfoter oksiddir.

Mashq: N 2 O oksidning turini aniqlang.

Yechim: N 2 O metall bo'lmagan oksid bo'lib, bu oksidda metall bo'lmaganning oksidlanish darajasi +1 ga teng. +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall bo'lmagan oksidlar tuz hosil qilmaydi.

Javob: N 2 O - tuz hosil qilmaydigan oksid.

Mashq: BeO oksidi turini aniqlang.

Yechim: Beriliy oksidi va rux oksidi bundan mustasno. Ulardagi metallarning oksidlanish darajasi +2 bo'lishiga qaramay, ular amfoterdir.

Javob: BeO - amfoter oksiddir.

Siz oksidlarning kimyoviy xossalari bilan tanishishingiz mumkin

Oksidlar- bular ikkita elementdan tashkil topgan murakkab noorganik birikmalar bo'lib, ulardan biri kislorod (oksidlanish holatida -2).

Masalan, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 oksidlar deb tasniflanadi. Bu moddalarning barchasi kislorod va yana bitta elementni o'z ichiga oladi. Na 2 O 2, H 2 SO 4 va HCl moddalari oksidlar emas: birinchisida kislorodning oksidlanish darajasi -1, ikkinchisida ikkita emas, uchta element, uchinchisida kislorod yo'q. umuman.

Agar siz oksidlanish raqami atamasining ma'nosini tushunmasangiz, bu yaxshi. Birinchidan, ushbu saytdagi tegishli maqolaga murojaat qilishingiz mumkin. Ikkinchidan, bu atamani tushunmasdan ham, o'qishni davom ettirishingiz mumkin. Oksidlanish holatini eslatishni vaqtincha unutishingiz mumkin.

Ayrim asil gazlar va "ekzotik" transuran elementlaridan tashqari, deyarli barcha ma'lum elementlarning oksidlari olingan. Bundan tashqari, ko'plab elementlar bir nechta oksidlarni hosil qiladi (azot uchun, masalan, oltitasi ma'lum).

Oksidlarning nomenklaturasi

Oksidlarni nomlashni o'rganishimiz kerak. Bu juda oddiy.

1-misol. Quyidagi birikmalarni ayting: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - litiy oksidi,
Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi,
N 2 O 5 - azot oksidi (V),
N 2 O 3 - azot oksidi (III).

Iltimos, bir muhim fikrga e'tibor bering: agar elementning valentligi doimiy bo'lsa, biz uni oksid nomida zikr qilmaymiz. Agar valentlik o'zgarsa, uni qavs ichida ko'rsatishni unutmang! Litiy va alyuminiy doimiy valentlikka ega, azot esa o'zgaruvchan valentlikka ega; Aynan shuning uchun azot oksidlarining nomlari valentlikni bildiruvchi rim raqamlari bilan to'ldiriladi.

1-mashq. Oksidlarni nomlang: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Doimiy va o'zgaruvchan valentlikka ega elementlar mavjudligini unutmang.

Yana bir muhim jihat: F 2 O moddasini "ftor oksidi" emas, balki "kislorod ftorid" deb atash to'g'riroq!

Oksidlarning fizik xossalari

Jismoniy xususiyatlar juda xilma-xildir. Bu, xususan, oksidlarda har xil turdagi kimyoviy bog'lanishlar paydo bo'lishi bilan bog'liq. Erish va qaynash nuqtalari juda katta farq qiladi. Oddiy sharoitlarda oksidlar qattiq holatda (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), suyuq holatda (N 2 O 3, H 2 O), gazlar (N 2 O) shaklida bo'lishi mumkin. , SO 2, NO, CO).

Turli ranglar: MgO va Na 2 O oq, CuO qora, N 2 O 3 ko'k, CrO 3 qizil va boshqalar.

Ion turiga ega bo'lgan oksidlarning eritmalari elektr tokini yaxshi o'tkazadi; kovalent oksidlar, qoida tariqasida, past elektr o'tkazuvchanligiga ega.

Oksidlarning tasnifi

Tabiatda mavjud bo'lgan barcha oksidlarni 4 sinfga bo'lish mumkin: asosiy, kislotali, amfoter va tuz hosil qilmaydigan. Ba'zida dastlabki uchta sinf tuz hosil qiluvchi oksidlar guruhiga birlashtiriladi, ammo biz uchun bu hozir muhim emas. Turli sinflardagi oksidlarning kimyoviy xossalari juda farq qiladi, shuning uchun tasniflash masalasi ushbu mavzuni keyingi o'rganish uchun juda muhimdir!

dan boshlaylik tuz hosil qilmaydigan oksidlar. Ularni eslab qolish kerak: NO, SiO, CO, N 2 O. Shu to'rtta formulani o'rganish kifoya!

Keyinchalik oldinga siljish uchun tabiatda oddiy moddalarning ikki turi mavjudligini yodda tutishimiz kerak - metallar va metall bo'lmaganlar (ba'zida yarim metallar yoki metalloidlar guruhi ham ajralib turadi). Qaysi elementlar metallar ekanligini aniq tushunsangiz, ushbu maqolani o'qishni davom eting. Agar sizda ozgina shubha bo'lsa, materialga murojaat qiling "Metallar va metall bo'lmaganlar" o'sha veb-saytda.

Shunday qilib, sizga aytamanki, barcha amfoter oksidlar metall oksidlaridir, lekin hamma metal oksidlari ham amfoter emas. Men ulardan eng muhimlarini sanab o'taman: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Ro'yxat to'liq emas, lekin siz sanab o'tilgan formulalarni albatta eslab qolishingiz kerak! Ko'pgina amfoter oksidlarda metall +2 yoki +3 oksidlanish darajasini ko'rsatadi (lekin istisnolar mavjud).

Maqolaning keyingi qismida tasniflash haqida gapirishni davom ettiramiz; Keling, kislotali va asosli oksidlarni muhokama qilaylik.