Bromning erish nuqtasi. Chiqarilgan brom qutbsiz erituvchilar yoki bug 'distilliyasi bilan ekstraktsiya yo'li bilan ajratiladi. Brom inson hayotida qayerda ishlatiladi?

TA’RIF

Brom- davriy sistemaning VIIA guruhida to'rtinchi davrda joylashgan kimyoviy element D.I. Mendeleev.

Atom raqami 35. Atomning tuzilishi rasmda ko'rsatilgan. 1. p- oilasining metall bo'lmaganlari.

Guruch. 1. Brom atomining tuzilishi sxemasi.

Oddiy sharoitlarda brom kuchli, yoqimsiz hidli qizil-jigarrang suyuqlikdir. Zaharli. Zichlik 3,19 g/sm 3 (t 0 = 0 o S da). Qaynatganda (t 0 = 58,6 o C) brom suyuq holatdan gazsimon holatga o'tadi - jigarrang-jigarrang bug' hosil qiladi.

Atom bromning nisbiy atom massasi 79,904 amu. Uning nisbiy molekulyar massasi 79,904 va molyar massasi:

M (Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 79,904 g / mol.

Ma'lumki, brom molekulasi ikki atomli - Br 2, u holda brom molekulasining nisbiy atom massasi quyidagilarga teng bo'ladi:

A r (Br 2) = 79,904× 2 = 159,808 amu

Brom molekulasining nisbiy molekulyar og'irligi 159,808, molyar massasi esa:

M (Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 159,808 g / mol yoki oddiygina 160 g / mol.

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Mashq qilish

Reaksiya tenglamalarini transformatsiya sxemasiga muvofiq yozing: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Javob

Bromli suvdan natriy bromid olish uchun uni natriy gidroksidning suyultirilgan eritmasi bilan ishlov berish kerak. Reaksiya 0 - 5 o S haroratda boradi. Br 2 + 2NaBr dulute = NaBr + NaBrO + H 2 O. Agar tuzga suyultirilgan sulfat kislota (10-50%) qo'shilsa (qattiq agregat holatida) natriy bromiddan brom olish mumkin: 2NaBr + H 2 SO 4(suyultirilgan) = Na 2 SO 4 + 2HBr. Bromli suvdan vodorod bromidini olish uchun reaktsiya aralashmasiga vodorod qo'shilishi kerak: Br 2 + H 2 = 2HBr. Kaliy bromid vodorod bromid va kaliy gidroksidning suyultirilgan eritmalarining o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'ladi: HBr suyultirilgan + KOH suyultirilgan = KBr + H 2 O. Sariq cho'kma - kumush bromid - kumush nitratni kaliy bromid eritmasi bilan ishlov berish orqali olish mumkin: KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3.

Brom energetik oksidlovchi moddalar bo'lgan galogenlar guruhiga kiruvchi reaktiv nometalldir. U turli sohalarda, jumladan, tibbiyot, sanoat va qurol ishlab chiqarishda faol qo'llaniladi. Bromning kimyoviy xossalari juda ko'p va hozir ular haqida qisqacha gapirishga arziydi.

umumiy xususiyatlar

Oddiy sharoitlarda bu modda qizil-jigarrang suyuqlikdir. U gidroksidi, og'ir va yodga o'xshash yoqimsiz hidga ega. Suyuqlik zaharli, ammo brom kimyoviy elementining toksik xususiyatlari biroz keyinroq muhokama qilinadi. Umumiy xususiyatlarni quyidagi ro'yxatda aniqlash mumkin:

• Atom massasi 79,901 ... 79,907 g / mol.
• Elektromanfiylik Pauling shkalasi bo'yicha 2,96 ni tashkil qiladi.
• Elektrod potentsiali nolga teng.
• Jami oltita oksidlanish darajasi mavjud - 0, -1, +1, +3, +5 va +7.
• Ionlanish energiyasi 1142,0 (11,84) kJ/mol.
• Oddiy sharoitlarda zichligi 3,102 (25 °C) g/sm³.
• Qaynatish va erish nuqtalari mos ravishda 58,6 °C va -7,25 °C.
• Bug'lanish va erishning solishtirma issiqligi 29,56 va 10,57 kJ/mol.
• Molyar issiqlik sig'imi va hajm ko'rsatkichlari mos ravishda 75,69 J / (K.mol) va 23,5 sm³ / mol.

Qizig'i shundaki, bu elementning nomi qadimgi yunon tilidan "xushbo'y hid" deb tarjima qilingan. Brom eritmalari qanday hidga ega ekanligini biladigan har bir kishi nima haqida gapirayotganimizni tushunadi. Bu haqiqatan ham yoqimli hidga ega emas.

Asosiy kimyoviy xossalari

Bu modda 2 atomli Br 2 molekulalari shaklida mavjud. Agar harorat 800 ° C ga ko'tarilsa, ularning atomlarga ajralishi sezilarli bo'ladi. Darajalar qanchalik baland bo'lsa, bu jarayon shunchalik kuchli bo'ladi.

Bromning asosiy kimyoviy xossalariga uning suvda erish qobiliyati kiradi. Bu, albatta, barcha halogenlar uchun xosdir, lekin u H2O bilan boshqalarga qaraganda yaxshiroq o'zaro ta'sir qiladi eruvchanligi 20 ° C haroratda 100 mililitr suv uchun 3,58 gramm.

Ushbu reaksiya natijasida hosil bo'lgan eritma bromli suv deb ataladi. U bir qator o'ziga xos xususiyatlarga ega.

Bromli suv

Yorug'likda u asta-sekin kislorodni chiqaradi. Bu eritmaning bir qismi bo'lgan gipobrom kislotasi parchalana boshlaganligi sababli yuzaga keladi. Aytgancha, suyuqlik xarakterli sariq-to'q sariq rangga ega.

Reaksiyani amalga oshirish uchun bromli suv ishlatiladi, u formula shaklida quyidagicha ko'rinadi: Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO. Ko'rib turganingizdek, natijada gidrobromik va beqaror gipobrom kislotalar kabi moddalar hosil bo'ladi.

Eritma juda kuchli oksidlovchi vositadir. Bromli suv nikel, kobalt, temir, marganets va xrom kabi metallarga hujum qilishi mumkin. Bundan tashqari, u organik kelib chiqadigan ba'zi dorilarning kimyoviy sintezida va tahlillarda qo'llaniladi. Bromli suv alkenlarni aniqlashda ham ishlatiladi. Ular bilan reaksiyaga kirishganda, u rangsizlanadi. Aytgancha, bromli suvning o'ziga xos xususiyati shundaki, u -20 ° C da ham muzlamaydi.

Va u odatda shunday tayyorlanadi: komponentlarni intensiv aralashtirishda 1 ml dan 250 mililitrgacha distillangan suv miqdorida brom qo'shing. Jarayon dudbo'ronda amalga oshiriladi. Eritmani quyuq shishadan yasalgan idishda saqlang.

Boshqa brom reaktsiyalari

Shuni ta'kidlash kerakki, bu faol nometall har jihatdan ko'pchilik organik erituvchilar bilan aralashadi. Ko'pincha, bu jarayon natijasida ularning molekulalari bromlanadi.

Kimyoviy faolligi bo'yicha bu element xlor va yod o'rtasida joylashgan. Shuningdek, u ushbu moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bu erda, masalan, yodid eritmasi bilan reaktsiya bo'lib, buning natijasida erkin yod hosil bo'ladi: Br 2 + 2Kl → I 2 + 2KBr. Xlor bromidlari ta'sirlanganda esa erkin brom paydo bo'ladi: Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KCl.

Ko'rib chiqilayotgan element kimyoviy xossalari tufayli boshqa ko'plab moddalar bilan ham o'zaro ta'sir qiladi. Bromning oltingugurt bilan reaksiyasi S 2 Br 2 ni beradi. Fosfor bilan o'zaro ta'sirlashganda PBr 3 va PBr 5 paydo bo'ladi. Bularning barchasi ikkilik noorganik birikmalardir. Ro'yxatdagi elementlardan tashqari, nometall ham selen va tellur bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Ammo brom bevosita azot va kislorod bilan reaksiyaga kirishmaydi. Ammo u halogenlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Va uning metallar bilan reaksiyalari bromidlarni hosil qiladi - MgBr 2, CuBr 2, AlBr 3 va boshqalar.

Va, albatta, bromning fizik-kimyoviy xossalari haqida gapirganda, uning ta'siriga chidamli moddalar ham borligini aytib o'tmaslik mumkin emas. Bular platina va tantal, shuningdek, ma'lum darajada qo'rg'oshin, titan va kumush.

Ikki va uch tomonlama aloqalar

Muhokama qilinayotgan element, shuningdek, ular xarakterli bo'lgan moddalar bilan o'zaro ta'sir o'tkazishga qodir. Bromning kimyoviy xossalari haqida gapirganda, ushbu turdagi reaktsiya tenglamalarini ham e'tiborga olish kerak. Mana ulardan biri: C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 BR 2. Bu etilen bilan o'zaro ta'sir. Bu aniq ikki tomonlama bog'lanish bilan tavsiflanadi.

Qizig'i shundaki, brom ishqorlar, kaliy karbonat yoki natriy eritmalari bilan aralashtirilganda, natijada tegishli bromatlar va bromidlar (tuzlar) hosil bo'ladi. Buni ko'rsatadigan tenglama: 3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.

Ha, bromning eng muhim kimyoviy xossalarini sanab o'tsak, suyuq holatda u oltin bilan oson ta'sir o'tkazishini ta'kidlab o'tish mumkin emas. Natijada tribromid (AuBr 3) hosil bo'ladi. Va reaktsiya quyidagicha ko'rinadi: 2Au + 3Br 2 → 2AuBr 3.

Toksiklik

Bromning kimyoviy xossalari uni inson tanasi uchun xavfli qiladi. Havodagi kontsentratsiyasi hajmi bo'yicha 0,001% dan oshsa ham, bosh aylanishi, shilliq qavatlarning tirnash xususiyati, burundan qon ketish, ba'zan hatto nafas olish yo'llarining bo'g'ilishi va spazmlari paydo bo'ladi.

Odamlar uchun o'ldiradigan doz og'iz orqali faqat 14 mg / kg ni tashkil qiladi. Brom bilan zaharlanish sodir bo'lsa, sizga kerak:

• Tez yordam chaqiring.
• Jabrlanuvchini toza havoga olib boring.
• Qattiq kiyimni echib oling.
• Uni tinchlantirishga harakat qiling.
• Agar modda teriga tushsa, terini suv bilan yuvib tashlang. Shundan so'ng spirtli ichimlik bilan artib oling.
• Jabrlanuvchiga oz miqdorda soda qo'shilgan sut bering. Brom ta'sirini zararsizlantiradi.
• Agar modda og'iz orqali tanaga kirsa, oshqozonni yuving. Ichish uchun suv bering, lekin kichik qismlarda; so'rilish darajasini pasaytirish uchun sorbentlarni taklif qilish tavsiya etiladi.

Brom haqiqatan ham xavfli moddadir. U hatto kimyoviy urush vositalarini ishlab chiqarishda ham qo'llaniladi.

Bromning kimyoviy xossalari uning zaharliligini aniqlaganligi sababli, u bilan aloqa qilishga majbur bo'lgan odamlar maxsus qo'lqoplar, gaz niqoblari va maxsus kiyimlardan foydalanadilar.

Moddani qalin devorli shisha idishlarda saqlang. U, o'z navbatida, qum bilan konteynerlarda saqlanadi. Bu idishni chayqalish natijasida yuzaga kelishi mumkin bo'lgan shikastlanishdan himoya qilishga yordam beradi.

Aytgancha, moddaning juda yuqori zichligi tufayli u bilan shishalarni bo'yniga olish mumkin emas. U osongina chiqib ketishi mumkin. Va to'kilgan zaharli bromning oqibatlari va hatto bunday miqdorda ham halokatli.

Ilova

Nihoyat, brom qanday va qaerda ishlatilishi haqida bir necha so'z. Quyidagi sohalar va qo'llash sohalarini ajratish mumkin:

• Kimyo. Brom organik sintezda ishtirok etadi va uning eritmasi to'yinmagan birikmalarning sifatini belgilaydi.
• Sanoat. Brom qo'shilishi bilan to'qimachilik, yog'och va plastmassa kabi materiallarga yong'inga qarshilik ko'rsatadigan yong'inga qarshi vositalar ishlab chiqariladi. Bundan oldin etil suyuqlikning asosiy komponenti bo'lgan 1,2-dibrometan faol ravishda ishlab chiqarilgan.
• Surat. Kumush bromid fotosensitiv modda sifatida ishlatiladi.
• Raketa yoqilg'isi. Brom pentaflorid uning kuchli oksidlovchi agentidir.
• Neft ishlab chiqarish. Bu sohada bromid eritmalari qo'llaniladi.
• Dori. Kaliy va natriy bromidlari sedativ sifatida ishlatiladi.

Shuning uchun bu modda inson tanasi uchun qanchalik zaharli bo'lmasin, ba'zi joylarda uni almashtirib bo'lmaydi.

Suyuqlik qizil-jigarrang, o'tkir, o'ziga xos hidli, suvda yomon eriydi, lekin benzol, xloroform, uglerod disulfidi va boshqa organik erituvchilarda yaxshi eriydi. Bu savolga javob berish mumkin: "Brom nima?" Murakkab ko'plab oddiy moddalar bilan reaksiyaga kirishadigan eng faol metall bo'lmaganlar guruhiga kiradi. Bu juda zaharli: bug'larini inhalatsiyalash nafas yo'llarini bezovta qiladi va teri bilan aloqa qilish kuchli, uzoq davom etadigan kuyishlarga olib keladi. Bizning maqolamizda biz uning fizik xususiyatlarini o'rganamiz, shuningdek, bromga xos bo'lgan kimyoviy reaktsiyalarni ko'rib chiqamiz.

Ettinchi guruhning asosiy kichik guruhi kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi elementning joylashuvidir. Atomning oxirgi energiya qatlami ikkita s elektron va besh p elektronni o'z ichiga oladi. Barcha galogenlar singari, brom ham sezilarli elektron yaqinlikka ega. Bu shuni anglatadiki, u boshqa kimyoviy elementlarning manfiy zarralarini osongina o'zining elektron qobig'iga tortadi va anionga aylanadi. Bromning molekulyar formulasi Br 2 dir. Atomlar umumiy juft elektronlar yordamida bir-biriga bog'langan, bu turdagi bog'lanish kovalent deb ataladi. U ham qutbsiz, atom yadrolaridan bir xil masofada joylashgan. Atomning ancha katta radiusi - 1,14A° bo'lganligi sababli elementning oksidlovchi xossalari, uning elektr manfiyligi va metall bo'lmagan xossalari ftor va xlornikiga qaraganda kamroq bo'ladi. Qaynish nuqtasi, aksincha, ortadi va 59,2 ° C ni tashkil qiladi, bromning nisbiy molekulyar og'irligi 180. Erkin holatda, yuqori faolligi tufayli element oddiy modda sifatida paydo bo'lmaydi. Tabiatda u natriy, magniy va kaliy tuzlari shaklida bog'langan holatda bo'lishi mumkin, ularning miqdori dengiz suvida ayniqsa yuqori. Jigarrang va qizil suv o'tlarining ayrim turlari: sargassum, fukus, batraxospermum, ko'p miqdorda brom va yodni o'z ichiga oladi.

Oddiy moddalar bilan reaksiyalar

Element ko'plab metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir qilish bilan tavsiflanadi: oltingugurt, fosfor, vodorod:

Br 2 + H 2 = 2HBr

Ammo brom azot, uglerod va kislorod bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi. Ko'pgina metallar brom bilan oson oksidlanadi. Ulardan faqat ba'zilari galogen ta'siriga passivdir, masalan, qo'rg'oshin, kumush va platina. Ftor va xlor kabi faolroq halogenlarning brom bilan reaksiyalari tez sodir bo'ladi:

Br 2 +3 F 2 = 2 BrF 3

Oxirgi reaktsiyada elementning oksidlanish darajasi +3 ga teng, u qaytaruvchi vosita sifatida ishlaydi. Sanoatda brom vodorod bromidini kuchliroq galogen, masalan, xlor bilan oksidlash natijasida hosil bo'ladi. Aralashmani olish uchun asosiy xom ashyo manbalari er osti burg'ulash suvlari, shuningdek, tuzli ko'llarning yuqori konsentrlangan eritmasi hisoblanadi. Galogen o'rta tuzlar sinfidagi murakkab moddalar bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin. Shunday qilib, qizil-jigarrang rangga ega bo'lgan bromli suv natriy sulfit eritmasiga ta'sir qilganda, biz eritmaning rangsizlanishini kuzatamiz. Bu o'rta tuz, sulfitning brom bilan natriy sulfatga oksidlanishi tufayli yuzaga keladi. Galogenning o'zi kamayadi, rangi yo'q vodorod bromid shakliga aylanadi.

Organik birikmalar bilan o'zaro ta'siri

Br 2 molekulalari nafaqat oddiy, balki murakkab moddalar bilan ham ta'sir o'tkazishga qodir. Masalan, qizdirilganda aromatik uglevodorod benzol va brom o'rtasida katalizator - temir bromid ishtirokida almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi. Bu suvda erimaydigan rangsiz birikma, bromobenzol hosil bo'lishi bilan tugaydi:

C 6 H 6 + Br 2 = C 6 H 5 Br + HBr

Suvda erigan oddiy brom moddasi organik moddalar molekulasidagi uglerod atomlari o'rtasida to'yinmagan bog'lanishlar mavjudligini aniqlash uchun indikator sifatida ishlatiladi. Bu sifat reaksiyasi bu uglevodorodlarning asosiy kimyoviy reaksiyalari bog`liq bo`lgan alkenlar yoki alkinlar, pi bog`lar molekulalarida uchraydi. Murakkab to'yingan uglevodorodlar bilan almashtirish reaktsiyalariga kiradi va shu bilan metan, etan va boshqa alkanlarning hosilalarini hosil qiladi. Formulasi Br2 bo'lgan brom zarralarini molekulalarda bir yoki ikkita qo'sh yoki uch aloqaga ega to'yinmagan moddalarga, masalan, eten, asetilen yoki butadienga qo'shilish reaktsiyasi ma'lum.

CH 2 = CH 2 + Br 2 = CH 2 Br - CH 2 Br

Bu uglevodorodlar bilan nafaqat oddiy modda, balki uning vodorod birikmasi HBr ham reaksiyaga kirisha oladi.

Galogenning fenol bilan o'zaro ta'sirining xususiyatlari

Gidroksil guruhi bilan bog'langan benzol halqasidan tashkil topgan organik modda fenoldir. Uning molekulasi atomlar guruhlarining bir-biriga o'zaro ta'sirini ko'rsatadi. Shuning uchun, galogenlar bilan almashtirish reaktsiyalari benzolga qaraganda ancha tezroq sodir bo'ladi. Bundan tashqari, jarayon isitish yoki katalizator mavjudligini talab qilmaydi. Fenol molekulasidagi uchta vodorod atomi darhol brom radikallari bilan almashtiriladi. Reaksiya natijasida tribromofenol hosil bo'ladi.

Brom kislorod birikmalari

Keling, brom nima degan savolni o'rganishni davom ettiraylik. Galogenning sovuq suv bilan reaksiyasi HBrO gipobrom kislotasini hosil qiladi. Oksidlanish xususiyatlarining pasayishi tufayli xlor birikmasidan zaifdir. Bromli suvni xlor bilan oksidlash orqali yana bir birikma brom kislotasini tayyorlash mumkin. Ilgari kimyoda brom +7 oksidlanish darajasini ko'rsatadigan birikmalarga ega bo'lolmaydi, deb ishonilgan. Biroq, kaliy bromatni oksidlash natijasida tuz - kaliy bromat va undan mos keladigan kislota - HBrO 4 olindi. Galogen ionlari qaytaruvchi xususiyatlarga ega: HBr molekulalari metallarga ta'sir qilganda, ikkinchisi vodorod kationlari bilan oksidlanadi. Shuning uchun faqat vodoroddan oldin faollik qatoriga kiruvchi metall elementlar kislota bilan reaksiyaga kirishadi. Reaksiya natijasida oraliq tuzlar - bromidlar hosil bo'ladi va erkin vodorod ajralib chiqadi.

Brom birikmalarini qo'llash

Bromning yuqori oksidlanish qobiliyati, massasi ancha katta, analitik kimyoda, shuningdek, organik sintez kimyosida keng qo'llaniladi. Qishloq xo'jaligida begona o'tlar va hasharotlar zararkunandalariga qarshi kurashda bromli preparatlar qo'llaniladi. Yong'inga qarshi vositalar - bu o'z-o'zidan yonishning oldini oladigan va qurilish materiallari, plastmassa va matolarni singdirish uchun ishlatiladigan moddalar. Tibbiyot tuzlarning: kaliy bromid va natriyning nerv tolalari bo'ylab bioelektrik impulslarning o'tishiga inhibitiv ta'sirini uzoq vaqtdan beri ma'lum. Ular asab tizimining kasalliklarini davolashda qo'llaniladi: isteriya, nevrasteniya, epilepsiya. Aralashmalarning kuchli toksikligini hisobga olgan holda, preparatning dozasi shifokor tomonidan nazorat qilinishi kerak.

Maqolamizda biz brom nima ekanligini va unga qanday fizik-kimyoviy xususiyatlar xosligini bilib oldik.

Bromning erkaklar uchun oqibatlari ko'pincha noto'g'ri muhokama qilinadi. Ushbu moddaning libidoni kamaytiradigan afsonasi noma'lum sabablarga ko'ra juda keng tarqalgan. Shuningdek, qamoqxonalarda va armiyada erkaklar libidosini bostirish uchun yoshlarga brom ularning irodasiga qarshi berilganligi haqida mish-mishlar mavjud. Biroq, bu to'g'ri bo'lishi mumkin emas, chunki yuqorida aytib o'tilganidek, bu element bunday oqibatlarga olib kelishi mumkin emas.

Brom manbalari

Qoidaga ko'ra, odamlar har kuni bromni ma'lum bir oziq-ovqatda mavjudligini bilmasdan ham iste'mol qiladilar. Garchi u zaharli bo'lishi mumkin bo'lsa-da, oziq-ovqatda u faqat turli birikmalarning tarkibiy qismidir va shuning uchun juda zaif toksin xususiyatlarga ega.

Brom quyidagi guruhlarning mahsulotlarida mavjud:

• dukkaklilar,
• yong'oqlar,
• dengiz baliqlari,
• yorma,
• dengiz o'tlari,
• tosh tuzi,
• makaron.

Brom uchun kunlik ehtiyoj 3-8 mg ni tashkil qiladi.

Moddaning etishmasligi

Brom etishmovchiligi odatda diuretiklarni haddan tashqari iste'mol qilish natijasida rivojlanadi. Noto'g'ri ovqatlanish tanqislikka olib kelishi mumkin emas, chunki modda turli xil oziq-ovqat guruhlarida juda keng tarqalgan.

Tananing etishmasligining asosiy belgilari:

• sekin o'sish va rivojlanish,
• uyqu muammolari,
• nevrasteniya, isteriya,
• anemiya rivojlanishi,
• jinsiy bezlarning patologiyalari,
• abort qilish xavfi yuqori,
• oshqozonda past kislotalilik,
• oshqozon-ichak trakti patologiyalari.

Ortiqcha taklif

Juda jiddiy alomatlarga qaramay, etishmovchilik bromning ko'pligi kabi yomon emas. Bu elementning o'zi zaharli hisoblanadi. Brom hatto uch gramm miqdorida ham ba'zi zarar etkazishi mumkin va 35 g dozasi odamlar uchun o'limga olib kelishi mumkin.

Avvalo, zarar limfa bezlariga ta'sir qiladi. Brom bilan zaharlanish jabrlanuvchining jinsiga qarab tuxumdonlar yoki moyaklarga zarar yetkazadi. Tinchlantiruvchi xususiyatlari tufayli element apatiyaga olib keladi.

Bu noxush oqibatlar yuzaga kelishi mumkin bo'lgan ikkita asosiy sabab bor.

Birinchi sabab - turli sanoat korxonalari tomonidan ishlab chiqarilgan chiqindilar.

Ikkinchi sabab - brom, planshetlar yoki boshqa turdagi dorilarni haddan tashqari ko'p iste'mol qilish. Agar biror kishi ushbu moddaga ko'proq muhtoj deb hisoblasa, dori-darmonlarni sotib olishdan ko'ra, uning dietasini qayta ko'rib chiqish haqida o'ylash yaxshidir. O'zingizni yana bir bor butunlay keraksiz dorilar bilan zaharlamaslik uchun "Sog'lom ovqatlanish" kursini o'ting.

Bromizm o'zini quyidagicha namoyon qiladi:

• bronxit va rinit rivojlanadi,
• kon'yunktivit paydo bo'lishi mumkin,
• ko'rish va eshitish qobiliyati buzilgan,
• apatiya rivojlanadi
• bromid akne paydo bo'ladi.

Ba'zida sedativlar yurak patologiyalari va asab tizimining kasalliklariga ta'sir qilish uchun ishlatiladi. Foydalanish bo'yicha ko'rsatmalar quyida keltirilgan Adonis bromi - bu dorilardan biri. Uning yordami bilan ular noto'g'ri qon aylanishi bilan kurashadilar va uyqusizlik kabi nevrotik kasalliklarga ta'sir o'tkazishga harakat qilishadi.

Bromdan foydalanish quyidagicha sodir bo'ladi:

• Siz kuniga beshdan ortiq tabletkalarni qabul qilmasligingiz kerak.
• Agar maqsad profilaktika bo'lsa, unda kuniga taxminan ikki tabletka iste'mol qiling.
• Agar davolanish amalga oshirilsa, doz uch yoki to'rttaga oshiriladi.
• Qabul qilishning ta'siri taxminan 4 soatdan keyin sezilishi mumkin.
• Brom ham kontrendikatsiyaga ega: agar yurak noto'g'ri o'lchamda bo'lsa yoki tug'ilishdan kasal bo'lsa, u holda dorilarni qo'llash mumkin emas. Bundan tashqari, aritmiya va o'tkazuvchanlik muammolari bo'lsa, undan voz kechish kerak bo'ladi.

Brom bilan elektroforezni amalga oshirayotganda, shifokor elektr impulslari bilan odamga ta'sir qiladi yoki qutblarga ma'lum dorivor moddalarni qo'shadi.

Brom - bu katod, ya'ni salbiy qutb orqali yuboriladigan dori. U uyqusizlik, gipertenziya va oshqozon yarasi rivojlanishi uchun qo'shiladi. Shunday qilib, tinchlantiruvchi va analjezik ta'sirga erishiladi.

Ushbu masala bo'yicha fikringizni sharhlarda yozing va maqolani do'stlaringizga yuboring! Tez orada paydo bo'ladigan boshqa blog yangiliklariga obuna bo'ling.

Shuningdek, uning foydali xususiyatlari haqida bilish sizni qiziqtiradi.

Bardam bo'l!

Artem va Elena Vasyukovich

Atom raqami	35
Oddiy moddaning ko'rinishi	kuchli yoqimsiz hidli qizil-jigarrang suyuqlik
Atomning xossalari
Atom massasi (molyar massa)	79.904 a. e.m (g/mol)
Atom radiusi	yo'q
Ionizatsiya energiyasi (birinchi elektron)	1142,0 (11,84) kJ/mol (eV)
Elektron konfiguratsiya	3d 10 4s 2 4p 5
Kimyoviy xossalari
Kovalent radius	114:00
Ion radiusi	(+5e)47 (-1e)196 pm
Elektromanfiylik (Paulingga ko'ra)	2,96
Elektrod potentsiali	0
Oksidlanish holatlari	7, 5, 3, 1, -1
Oddiy moddaning termodinamik xossalari
Zichlik	3,12 g/sm³
Molar issiqlik sig'imi	75,69 J/(K mol)
Issiqlik o'tkazuvchanligi	0,005 Vt/(m K)
Erish harorati	265,9 ming
Erish issiqligi	(Br—Br) 10,57 kJ/mol
Qaynatish harorati	331,9 K
Bug'lanish issiqligi	(Br—Br) 29,56 kJ/mol
Molyar hajm	23,5 sm³/mol
Oddiy moddaning kristall panjarasi
Panjara tuzilishi	ortorombik
Panjara parametrlari	a=6,67 b=4,48 c=8,72 Å
c/a nisbati	—
Debay harorati	yo'q K

Br	35
79,904
3d 10 4s 2 4p 5

- D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy tizimining toʻrtinchi davri ettinchi guruh asosiy kichik guruhi elementi, atom raqami 35. Br (lat. Bromum) belgisi bilan belgilanadi. Kimyoviy faol metall bo'lmagan, galogenlar guruhiga kiradi. Oddiy sharoitlarda oddiy brom moddasi (CAS raqami: 7726-95-6) kuchli yoqimsiz hidli qizil-jigarrang rangli og'ir suyuqlikdir. Brom molekulasi ikki atomli (formula Br2).

Hikoya

Brom 1826 yilda Monpelye kollejining yosh o'qituvchisi A. J. Balard tomonidan topilgan. Balarning kashfiyoti uning nomini butun dunyoga tanitdi. Bir mashhur kitobdan ikkinchisiga o'tib, brom kashfiyotida noma'lum Antuan Balard Yustus Libigning o'zidan oldinda bo'lganidan xafa bo'lgan Libig, ular aytishlaricha, Bromni Balard emas, balki kashf etganligini aytdi. Balardni kashf etgan brom. Biroq, bu to'g'ri emas, aniqrog'i, butunlay to'g'ri emas. Bir ibora bor edi, lekin u J.Libigga emas, balki professor lavozimiga saylangan A.Balard emas, balki Sorbonnada kimyo kafedrasiga Auguste Loranning o‘tirishini chindan ham istagan Charlz Jerarga tegishli edi.

ismning kelib chiqishi

Element nomi kelib chiqadi βρῶμος — badbo'y hid.

Kvitansiya

Brom Br - dan kimyoviy yo'l bilan olinadi:

Jismoniy xususiyatlar

Oddiy sharoitlarda brom qizil-jigarrang suyuqlik bo'lib, o'tkir, yoqimsiz hidli, zaharli va teri bilan aloqa qilganda kuyadi. 0 °C da zichlik - 3,19 g/sm³. Bromning erish (qattiqlanish) nuqtasi -7,2 °C, qaynash harorati 58,8 °C, qaynayotganda brom suyuqlikdan jigarrang-jigarrang bug'ga aylanadi, bu nafas olish yo'llarini tirnash xususiyati qiladi. Standart elektrod potensiali Br²/Br - suvli eritmada +1,065 V.

Oddiy brom 79 Br (50,56%) va 81 Br (49,44%) izotoplaridan iborat. Radioaktiv izotoplar sun'iy ravishda olinadi.

Kimyoviy xossalari

Erkin shaklda u Br 2 diatomik molekulalar shaklida mavjud. Molekulalarning atomlarga sezilarli dissotsiatsiyasi 800 °C haroratda kuzatiladi va haroratning yanada oshishi bilan tez ortadi. Br 2 molekulasining diametri 0,323 nm, bu molekulada yadrolararo masofa 0,228 nm.

Brom ozroq, lekin suvda boshqa galogenlarga qaraganda koʻproq eriydi (20°C da 100 g suvda 3,58 g), eritma bromli suv deb ataladi. Bromli suvda gidrobromik va beqaror gipobrom kislotalarning hosil bo'lishi bilan reaktsiya sodir bo'ladi:

Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO.

Brom ko'pchilik organik erituvchilar bilan har jihatdan aralashib ketadi va organik erituvchi molekulalarining bromlanishi ko'pincha sodir bo'ladi.

Kimyoviy faollik nuqtai nazaridan brom xlor va yod o'rtasida oraliq o'rinni egallaydi. Brom yodidlar eritmalari bilan reaksiyaga kirishganda erkin yod ajralib chiqadi:

Br 2 + 2KI → I 2 ↓ + 2KBr.

Aksincha, xlor suvli eritmalardagi bromidlarga ta'sir qilganda, erkin brom ajralib chiqadi:

Bromning oltingugurt bilan reaksiyasida S 2 Br 2, bromning fosfor bilan reaksiyasida PBr 3 va PBr 5 hosil bo‘ladi. Brom, shuningdek, metall bo'lmagan selen va tellur bilan reaksiyaga kirishadi.

Bromning vodorod bilan reaksiyasi qizdirilganda sodir bo'ladi va vodorod bromid HBr hosil bo'lishiga olib keladi. HBr ning suvdagi eritmasi gidrobromik kislota bo'lib, uning kuchi bo'yicha HCl xlorid kislotasiga o'xshaydi. Hidrobromik kislota tuzlari - bromidlar (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 va boshqalar). Eritmada bromid ionlari mavjudligiga sifatli reaktsiya Ag + ionlari bilan suvda deyarli erimaydigan kumush bromid AgBr ning och sariq cho'kmasining hosil bo'lishidir.

Brom kislorod va azot bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi. Brom boshqa galogenlar bilan ko'p sonli turli birikmalar hosil qiladi. Masalan, ftor bilan brom beqaror BrF 3 va BrF 5, yod bilan - IBr hosil qiladi. Ko'pgina metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, brom bromidlarni hosil qiladi, masalan, AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 va boshqalar. Tantal va platina bromga chidamli va kamroq darajada - kumush, titan va qo'rg'oshin.

Brom kuchli oksidlovchi moddadir, u sulfit ionini sulfatga, nitrit ionini nitratga va boshqalarga oksidlaydi.

Qo'sh bog'langan organik birikmalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, brom qo'shib, tegishli dibromo hosilalarini beradi:

C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2.

Brom, shuningdek, uchlik bog'lanishni o'z ichiga olgan organik molekulalarga birikadi. Bromli suvdan gaz o'tkazilganda yoki unga suyuqlik qo'shilganda rangi o'zgarishi gaz yoki suyuqlikda to'yinmagan birikma mavjudligini ko'rsatadi.

Katalizator ishtirokida qizdirilganda brom benzol bilan reaksiyaga kirishib, bromobenzol C 6 H 5 Br (almashtirish reaksiyasi) hosil qiladi.

Brom gidroksidi eritmalar va natriy yoki kaliy karbonat eritmalari bilan reaksiyaga kirishganda, tegishli bromidlar va bromatlar hosil bo'ladi, masalan:

3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.

Bromli kislotalar

Kislorodsiz gidrobromik kislota HBr dan tashqari brom bir qator kislorod kislotalarini hosil qiladi: bromik HBrO 4, bromik HBrO 3, bromik HBrO 2, bromli HBrO.

Ilova

Kimyoda

Brom asosidagi moddalar asosiy organik sintezda keng qo'llaniladi.

Texnologiyada

— Kumush bromid AgBr fotosensitiv modda sifatida fotografiyada ishlatiladi.
- yong'inga qarshi vositalarni yaratish uchun ishlatiladi - plastmassa, yog'och va to'qimachilik materiallarini yong'inga chidamli qiladigan qo'shimchalar.
- Brom pentaflorid ba'zan raketa yoqilg'isi uchun juda kuchli oksidlovchi sifatida ishlatiladi.
— Hozirgi vaqtda tetraetil qo'rg'oshin o'rniga 1,2-dibromoetan motor yoqilg'ida taqillatishga qarshi qo'shimcha sifatida ishlatiladi.
— Neft ishlab chiqarishda bromid eritmalaridan foydalaniladi.

Tibbiyotda

Tibbiyotda natriy bromid va kaliy bromid tinchlantiruvchi vosita sifatida ishlatiladi.

Qurol ishlab chiqarishda

Birinchi jahon urushidan beri brom kimyoviy urush agentlarini ishlab chiqarish uchun ishlatilgan.

Fiziologik harakat

Havoda brom miqdori taxminan 0,001% (hajm bo'yicha) kontsentratsiyasida shilliq qavatlarning tirnash xususiyati, bosh aylanishi va yuqori konsentratsiyalarda - nafas olish yo'llarining spazmlari, bo'g'ilish kuzatiladi. Brom bug'ining MPC 0,5 mg/m³ ni tashkil qiladi. Yutilgan bo'lsa, zaharli dozasi 3 g, o'ldiradigan - 35 g dan Brom bug'lari bilan zaharlanganda jabrlanuvchini darhol toza havoga olib borish kerak; Nafas olishni tiklash uchun siz qisqa vaqt ichida ammiak bilan namlangan tampondan foydalanishingiz mumkin, vaqti-vaqti bilan uni qisqa vaqt davomida jabrlanuvchining burniga olib boring. Keyingi davolanish shifokor nazorati ostida amalga oshirilishi kerak. Suyuq brom teriga tegsa, og'riqli kuyishga olib keladi.

Ishning xususiyatlari

Brom bilan ishlashda siz himoya kiyimi, gaz niqobi va maxsus qo'lqoplardan foydalanishingiz kerak. Brom bug'ining ham, suyuq bromning ham yuqori kimyoviy faolligi va zaharliligi tufayli uni shisha, mahkam yopiq, qalin devorli idishlarda saqlash kerak. Bromli butilkalar qum solingan idishlarga joylashtiriladi, bu shishalarni chayqalganda vayron bo'lishdan himoya qiladi. Bromning zichligi yuqori bo'lganligi sababli, uni o'z ichiga olgan idishlarni hech qachon faqat bo'yin bilan olmaslik kerak (bo'yin chiqib ketishi mumkin, keyin brom polga tushadi).

To'kilgan bromni zararsizlantirish uchun u bilan sirt natriy sulfit Na 2 SO 3 eritmasi bilan to'ldirilishi kerak.

Afsonalar va afsonalar

Armiya libidoni kamaytirish uchun oziq-ovqatga brom qo'shishi haqida keng tarqalgan afsona bor. Bu afsonaning hech qanday asosi yo'q - istak jismoniy faoliyat bilan muvaffaqiyatli kamayadi va aslida oziq-ovqatga qo'shiladigan qo'shimchalar vitamin etishmasligining oldini olish uchun ko'pincha askorbin kislotasi bo'lib chiqadi. Bundan tashqari, brom preparatlari sho'r ta'mga ega va na xohishga, na kuchga ta'sir qilmaydi. Ular gipnoz va tinchlantiruvchi ta'sirga ega.