hodnota PH Hodnota pH moči je vyšší než normální – co dělat? Jaké je normální pH vody

hodnota PH (faktor pH) je mírou aktivity vodíkových iontů v roztoku, kvantitativně vyjadřuje jeho kyselost. Když pH není na optimální úrovni, rostliny začnou ztrácet schopnost absorbovat některé prvky, které potřebují pro zdravý růst. Všechny rostliny mají specifickou hladinu pH, která jim umožňuje dosáhnout maximálních výsledků při pěstování. Většina rostlin preferuje mírně kyselé pěstební prostředí (mezi 5,5-6,5).

Vodíkový index ve vzorcích

Ve velmi zředěných roztocích je hodnota pH ekvivalentní koncentraci vodíkových iontů. Velikostí a opačným znaménkem se rovná dekadickému logaritmu aktivity vodíkových iontů, vyjádřeno v molech na litr:

pH = -lg

Za standardních podmínek se hodnota pH pohybuje od 0 do 14. V čisté vodě při neutrálním pH je koncentrace H + rovna koncentraci OH - a je 1·10 -7 mol na litr. Maximální možná hodnota pH je definována jako součet pH a pOH a je rovna 14.

Na rozdíl od všeobecného přesvědčení se pH může měnit nejen v rozmezí od 0 do 14, ale může jít i za tyto limity. Například při koncentraci vodíkových iontů = 10 −15 mol/l, pH = 15, při koncentraci hydroxidových iontů 10 mol/l pOH = −1.

Je důležité pochopit! Stupnice pH je logaritmická, což znamená, že každá jednotka změny se rovná desetinásobné změně koncentrace vodíkových iontů. Jinými slovy, roztok s pH 6 je desetkrát kyselejší než roztok s pH 7 a roztok s pH 5 bude desetkrát kyselejší než roztok s pH 6 a stokrát kyselejší než roztok s pH. 7. To znamená, že když upravujete pH svého živného roztoku a potřebujete změnit pH o dva body (například ze 7,5 na 5,5), musíte použít desetkrát více prostředku na úpravu pH, než kdybyste změnili pH pouze o jeden bod (od 7,5 do 6,5 ).

Metody stanovení hodnoty pH

Pro stanovení hodnoty pH roztoků se široce používá několik metod. Hodnotu pH lze přibližně odhadnout pomocí indikátorů, přesně změřit pH metrem nebo stanovit analyticky provedením acidobazické titrace.

Acidobazické indikátory

Pro hrubý odhad koncentrace vodíkových iontů se hojně používají acidobazické indikátory - organické barvivové látky, jejichž barva závisí na pH média. Mezi nejznámější indikátory patří lakmus, fenolftalein, methyloranž (methyl orange) a další. Indikátory mohou existovat ve dvou různě barevných formách – buď kyselé, nebo zásadité. Změna barvy každého indikátoru nastává v jeho vlastním rozsahu kyselosti, obvykle 1-2 jednotky.

Univerzální indikátor

Pro rozšíření pracovního rozsahu měření pH se používá tzv. univerzální indikátor, což je směs více indikátorů. Univerzální indikátor při přechodu z kyselé oblasti do zásadité postupně mění barvu od červené přes žlutou, zelenou, modrou až po fialovou.

Roztoky takových směsí – „univerzální indikátory“ – jsou obvykle napuštěny proužky „indikačního papírku“, pomocí kterých můžete rychle (s přesností jednotek pH nebo dokonce desetin pH) určit kyselost vodných roztoků. ve studiu. Pro přesnější určení je barva indikátorového papírku získaná při aplikaci kapky roztoku ihned porovnána s referenční barevnou škálou, jejíž vzhled je prezentován na snímcích.

Stanovení pH indikátorovou metodou je obtížné u zakalených nebo barevných roztoků.

Vzhledem k tomu, že optimální hodnoty pH pro živné roztoky v hydroponii mají velmi úzký rozsah (obvykle od 5,5 do 6,5), používám i jiné kombinace indikátorů. Například ten náš má pracovní rozsah a stupnici od 4,0 do 8,0, díky čemuž je takový test ve srovnání s univerzálním indikátorovým papírkem přesnější.

pH metr

Použití speciálního přístroje - pH metru - umožňuje měřit pH v širším rozsahu a přesněji (až 0,01 jednotek pH) než pomocí univerzálních indikátorů. Metoda je pohodlná a vysoce přesná, zejména po kalibraci indikační elektrody ve zvoleném rozsahu pH. Umožňuje měřit pH neprůhledných a barevných roztoků a je proto široce používán.

Analytická volumetrická metoda

Přesné výsledky pro stanovení kyselosti roztoků poskytuje i analytická volumetrická metoda - acidobazická titrace. Ke zkoušenému roztoku se po kapkách přidá roztok o známé koncentraci (titrační činidlo). Při jejich smíchání dochází k chemické reakci. Bod ekvivalence – okamžik, kdy je přesně dost titračního činidla k úplnému dokončení reakce – se zaznamená pomocí indikátoru. Dále, při znalosti koncentrace a objemu přidaného roztoku titračního činidla, se vypočítá kyselost roztoku.

Vliv teploty na hodnoty pH

Hodnota pH se může měnit v širokém rozsahu se změnami teploty. Tedy 0,001 molární roztok NaOH při 20 °C má pH=11,73 a při 30 °C pH=10,83. Vliv teploty na hodnoty pH se vysvětluje odlišnou disociací vodíkových iontů (H+) a nejedná se o experimentální chybu. Vliv teploty nemůže být kompenzován elektronikou pH metru.

Úprava pH živného roztoku

Okyselení živného roztoku

Živný roztok se obvykle musí okyselit. Absorpce iontů rostlinami způsobuje postupnou alkalizaci roztoku. Jakýkoli roztok, který má pH 7 nebo vyšší, bude nejčastěji nutné upravit na optimální pH. K okyselení živného roztoku lze použít různé kyseliny. Nejčastěji se používá kyselina sírová nebo fosforečná. Lepším řešením pro hydroponické roztoky jsou pufrovací přísady jako a. Tyto produkty nejen přivádějí hodnoty pH na optimální úroveň, ale také dlouhodobě stabilizují hodnoty.

Při úpravě pH pomocí kyselin i zásad je třeba používat gumové rukavice, aby nedošlo k popálení kůže. Zkušený chemik zručně zachází s koncentrovanou kyselinou sírovou, kyselinu přidává po kapkách do vody. Pro začínající hydroponisty je ale možná lepší kontaktovat zkušeného chemika a požádat ho o přípravu 25% roztoku kyseliny sírové. Za přidávání kyseliny se roztok míchá a stanoví se jeho pH. Jakmile znáte přibližné množství kyseliny sírové, můžete ji přidat z odměrného válce.

Kyselina sírová se musí přidávat po malých dávkách, aby nedošlo k přílišnému okyselení roztoku, který se pak bude muset znovu alkalizovat. Pro nezkušeného pracovníka může acidifikace a alkalizace pokračovat donekonečna. Kromě plýtvání časem a činidly taková regulace narušuje rovnováhu živného roztoku kvůli akumulaci iontů, které jsou pro rostliny zbytečné.

Alkalizace živného roztoku

Příliš kyselé roztoky se zalkalizují hydroxidem sodným (hydroxid sodný). Jak už název napovídá, jedná se o žíravinu, proto je nutné používat gumové rukavice. Doporučuje se zakoupit hydroxid sodný ve formě pilulek. V obchodech s chemií pro domácnost lze hydroxid sodný zakoupit jako čistič odpadů, například "Mole". Jednu pilulku rozpusťte v 0,5 litru vody a za stálého míchání postupně přidávejte zásaditý roztok do živného roztoku, často kontrolujte jeho pH. Žádné množství matematických výpočtů nemůže určit, kolik kyseliny nebo zásady by se mělo v daném případě přidat.

Pokud chcete pěstovat více plodin na jednom tácu, musíte je vybrat tak, aby se shodovalo nejen jejich optimální pH, ale také jejich potřeby pro další růstové faktory. Například žluté narcisy a chryzantémy vyžadují pH 6,8, ale různé úrovně vlhkosti, takže je nelze pěstovat na stejném podnosu. Pokud dáte narcisům stejné množství vláhy jako chryzantémám, cibule narcisů zahnívají. V experimentech dosáhla rebarbora maximálního rozvoje při pH 6,5, ale mohla růst i při pH 3,5. Oves, který preferuje pH asi 6, produkuje dobré výnosy při pH 4, pokud se dávka dusíku v živném roztoku výrazně zvýší. Brambory rostou v poměrně širokém rozmezí pH, ale nejlépe rostou při pH 5,5. Pod tímto pH se také dosahují vysoké výnosy hlíz, které však získají kyselou chuť. Pro dosažení maximálních vysoce kvalitních výnosů je nutné přesně upravit pH živných roztoků.

Dokážete si představit, že vznik mnoha nemocí závisí na jedné příčině? Mnoho odborníků na výživu a bylinkářů nyní popisuje toto skryté nebezpečí dvěma slovy: kyselina a zásada.
Vysoká kyselost ničí nejdůležitější systémy v těle a stává se bezbranným proti nemocem. Vyvážené pH prostředí zajišťuje normální metabolické procesy v těle a pomáhá mu bojovat s nemocemi. Zdravé tělo má zásobu zásaditých látek, které v případě potřeby využije.

Co je pH?

Poměr kyseliny a zásady v jakémkoli roztoku se nazývá acidobazická rovnováha (ABC), ačkoli fyziologové se domnívají, že je správnější nazývat tento poměr acidobazickým stavem. ASR se vyznačuje svou hodnotou pH (z lat. p ondus H hydrogenii - „hmotnost vodíku“, vyslovené "peh"), který ukazuje počet atomů vodíku v daném roztoku.

Hodnota pH závisí na poměru mezi kladně nabitými ionty(vytváří kyselé prostředí) a záporně nabité ionty(vytváří zásadité prostředí).

PH je míra relativní koncentrace vodíkových (H+) a hydroxylových (OH-) iontů v kapalném systému a je vyjádřena na stupnici od 0 (úplné nasycení vodíkovými ionty H+) do 14 (úplné nasycení hydroxylovými ionty OH- ), destilovaná voda je považována za neutrální s pH 7,0.
0 je nejsilnější kyselina, 14 je nejsilnější zásada, 7 je neutrální látka.

Proč potřebujeme vědět o pH?

Lidské tělo je z 80 % tvořeno vodou, voda je tedy jednou z jeho nejdůležitějších složek. To, jak budeme zdraví, tedy závisí na tom, jakou hodnotu pH tato voda má.

Při pH 7,0 hovoří o neutrálním prostředí. Čím nižší je hodnota pH, tím je prostředí kyselejší (od 6,9 do 0). Alkalické prostředí má vysokou úroveň pH (od 7,1 do 14,0).

Lidské tělo se neustále snaží tento poměr vyrovnávat, přičemž udržuje přísně definovanou hladinu pH. Při narušení rovnováhy může dojít k mnoha vážným onemocněním.

Pokud se v některé z tělesných tekutin zvýší koncentrace (H+) iontů, pak se pH posune na kyselou stranu, to znamená, že se prostředí okyselí. To se také nazývá kyselý posun.
A naopak - zvýšení koncentrace (OH-) iontů způsobí posun hodnoty pH směrem k alkalické straně, neboli alkalický posun.
Naše tělo má mírně zásadité prostředí. Acidobazická rovnováha v našem těle je neustále udržována na jedné stabilní úrovni a ve velmi úzkém rozmezí: od 7,26 do 7,45. A i nepatrná změna pH krve, která přesahuje tyto limity, může vést k onemocnění.

Zvýšená kyselost v těle.

Kvůli špatné výživě a konzumaci kyselých potravin, stejně jako nedostatku vody, okyselení organismu. Lidé konzumují hodně tuků, masa, mléčných výrobků, obilí, cukru, mouky a cukrářských výrobků, všechny druhy zpracovaných potravin a další zpracované, rafinované potraviny, které neobsahují prakticky žádnou vlákninu, minerály a vitamíny, nemluvě o enzymech a nenasycených mastných kyselinách .

Aby se tomu zabránilo - aby se snížila koncentrace kyseliny a odstranila ji z životně důležitých orgánů - tělo zadržuje vodu, což negativně ovlivňuje metabolismus: tělo se rychleji opotřebovává, pokožka se vysušuje a zvrásňuje.

Při zakyselení organismu se navíc zhoršuje přenos kyslíku do orgánů a tkání, tělo špatně vstřebává minerály a některé minerály jako Ca, Na, K, Mg se z těla vylučují.

Tělo musí vynaložit obrovské množství zdrojů a energie na neutralizaci přebytečných kyselin, čímž způsobuje určitou nerovnováhu v biochemických reakcích.

Vzhledem k tomu, že zjevně není dostatek alkalických rezerv přicházejících zvenčí, pak tělo je nuceno využívat své vnitřní zdroje – vápník, hořčík, železo, draslík. V důsledku toho klesá hemoglobin a vzniká osteoporóza.

Když se železo v krevním hemoglobinu použije k neutralizaci kyseliny, člověk se cítí unavený.

Pokud je vápník konzumován pro tyto potřeby, objevuje se nespavost a podrážděnost.

V důsledku poklesu alkalické rezervy nervové tkáně je narušena duševní aktivita.

Nedostatkem minerálů trpí životně důležité orgány, zvyšuje se riziko kardiovaskulárních onemocnění, snižuje se imunita, objevuje se lámavost kostí a mnoho dalšího.

Pokud je v těle velké množství kyseliny a jsou narušeny mechanismy pro její odstranění (močí a stolicí, dýcháním, potem atd.), tělo podléhá těžké intoxikaci.

K čemu vede zvýšená kyselost v těle?

V celosvětovém měřítku překyselení organismu vede k více než 200(!) nemocem, například: šedý zákal, dalekozrakost, artróza, chondróza, cholelitiáza a urolitiáza a dokonce i onkologie.
Když to víte, přestanete se divit, proč má lidstvo tolik nemocí, proč lidé stárnou a umírají brzy.
Přemýšlejte o tom: více než 90 % jídla, které jíme, jsou „kyselé“ potraviny a vše, co pijeme (kromě čisté vody, čerstvých džusů a bylinkových čajů bez cukru), má pH mezi 4,5 a 2,5 – to je dokonce i okyselení našeho těla. více.
Stav zvýšené kyselosti se nazývá acidóza. Pokud se acidóza neodhalí včas, může tělu škodit nepozorovaně, ale neustále několik měsíců i let. Zneužívání alkoholu často vede k acidóze. Acidóza se může objevit jako komplikace diabetu.

Acidóza může způsobit následující problémy:

Onemocnění kardiovaskulárního systému, včetně přetrvávajícího vazospasmu a snížené koncentrace kyslíku v krvi, srdeční selhání, oslabení srdečního svalu.
Přibývání na váze a cukrovka.
Onemocnění ledvin a močového měchýře, tvorba kamenů.
Zažívací potíže, oslabení hladkého svalstva střev a tak dále.
Snížená imunita.
Obecná slabost.
Zvýšené škodlivé účinky volných radikálů, které mohou přispívat k tumorigenezi.
Křehkost kostí až zlomeninu kyčle, ale i další poruchy pohybového aparátu, jako je tvorba osteofytů (ostruh).
Vzhled bolesti kloubů a bolesti svalů spojené s akumulací kyseliny mléčné.
Postupné ochabování očních svalů, rozvoj dalekozrakosti, která je u starších lidí velmi častá.
Snížená vytrvalost a schopnost zotavit se z fyzické aktivity.

Během 7 let proběhla na Kalifornské univerzitě (San Francisco) studie, kde bylo vyšetřeno 9 tisíc žen. Výsledky ukázaly, že při konstantní zvýšené hladině kyselosti kosti křehnou.

Odborníci, kteří provedli tento experiment, jsou přesvědčeni, že většina problémů žen středního věku souvisí s nadměrnou konzumací masa a mléčných výrobků a nedostatkem zeleniny, ovoce a bylinek. Tělu proto nezbývá nic jiného, než si vápník vzít z vlastních kostí a pomocí něj regulovat hladinu pH.

Jak tělo zvládá hladinu kyselosti?

Uvolňuje kyseliny - gastrointestinálním traktem, ledvinami, plícemi, kůží;
Neutralizuje kyseliny – pomocí minerálů: vápník, hořčík, draslík, sodík;
Akumuluje kyseliny - v tkáních, především ve svalech.

Co dělat, když je rovnováha pH normální?

Odpověď je jednoduchá – pomoci udržet tuto rovnováhu ve zdravé zóně.

Jak to udělat?

Neustále sledujte, co jíme, co pijeme, jak jsme zevnitř čistí a jak chráníme své tělo před škodlivými vlivy.

Voda.
Je potřeba vypít dostatečné množství, konkrétně 30 ml na kilogram tělesné hmotnosti denně (v horkých letních měsících 2-3x více).
Jídlo.
Pokud je již acidobazická rovnováha narušena, pak byste se měli zamyslet nad svým jídelníčkem a omezit konzumaci kyselých potravin (maso a mléčné výrobky, pečivo, sladkosti, sycené nápoje, jakékoli uměle vytvořené produkty) a zvýšit konzumaci alkalizujících potravin. Pokud není možné změnit skladbu vašeho jídelníčku, pak byste měli popřemýšlet o konzumaci „smart food“ – nutraceutik, která kompenzují nedostatek vitamínů, minerálů, aminokyselin, polynenasycených mastných kyselin a rostlinných enzymů z potravy.

Nesmíme také zapomínat na pravidelnou očistu těla, fyzickou aktivitu a psychologii pozitivního přístupu k životu. To vše je součástí knihy, která jednoduše a srozumitelně vysvětluje příčiny většiny nemocí a ukazuje možnosti obnovy a udržení zdraví.

Vypadat mladší a být zdravější v průběhu let je skutečné!

Proč je důležité udržovat správnou rovnováhu pH?

Slabě kyselé prostředí je potřeba pro spuštění různých chemických procesů (například trávení - v žaludku je prostředí mírně posunuto směrem ke kyselosti), ale krev by neměla být mírně kyselá - pokud se změní rovnováha pH v krvi, procesy nepůjde podle plánu.

Krev totiž obsahuje veškerý náš stavební materiál (přenesený z jater), bílkoviny, protilátky, tukové geny, bílé krvinky, živiny a hromadu dalších věcí. Jsou nakonfigurovány tak, aby pracovaly přesně v tomto rozsahu (7,35-7,45) a sebemenší posun naruší chod celého systému (krev je všude, máme 85 000 km žil a tepen, ale jen 5 litrů krve).

Všechny regulační mechanismy těla (včetně dýchání, metabolismu, produkce hormonů) jsou zaměřeny na vyrovnávání hladin pH, odstraňováním zbytků žíravých kyselin z tělesných tkání bez poškození živých buněk. Pokud je hladina pH příliš nízká (kyselá) nebo příliš vysoká (zásaditá), buňky těla se otráví toxickými emisemi a zemřou.

Důležitost vyváženosti celého tohoto systému podtrhuje i následující skutečnost: Pro udržení rovnováhy mezi kyselinou a zásadou si tělo bere vápník z kostí(naše vápníková banka) a hořčík(jsou neoddělitelně spjaty s vápníkem), k alkalizaci kyseliny.

Co by měli kronikáři dělat?

Dokonce ani ten „nejsprávnější“ výživový program nebo program pro léčbu jakékoli nemoci nebude fungovat efektivně, pokud je rovnováha pH vašeho těla narušena.

Neustálé zatěžování kompenzačních systémů těla po mnoho let a desetiletí tělu velmi škodí a opotřebovává ho. Postupně a neustále dochází k narušení fungování všech systémů a metabolických procesů.

To nemůže pokračovat donekonečna a bez následků. Chronická onemocnění, která na tomto pozadí vznikají, jednoduše nelze vyléčit léky.

Zde může být jediným a nejlepším „lékem“ jen jedna věc: kompletně přebudovat jídelníček, odstranit kyselou zátěž, jíst po mnoho let převážně syrovou rostlinnou stravu – dokud se všechny funkce, všechny procesy v těle nevrátí k normálním parametrům a nerovnováha zmizí.

Pokud člověk chápe důležitost revize výživy, ale z nějakého důvodu není schopen striktně dodržovat takovou dietu, pak v tomto případě může použít alkalizující potravinářské přísady (chytré potraviny).

Chcete-li žít plnohodnotný a zdravý život, jedinou cestou ven je alkalizovat tělo.

Jak to uděláme, závisí zcela na naší volbě. Někdo se bude moci plně řídit radami o změně jídelníčku a stane se veganem nebo raw foodistou. A někdo (jako třeba já) to pro něj bude mít těžké.

A pak vyvstává otázka:

CO MÁM DĚLAT JÁ, OBYČEJNÝ ČLOVĚK?

Vybral jsem si pro sebe systém pro obnovu acidobazické rovnováhy od Coral Clubu a ve svém životě ho úspěšně používám již poměrně dlouho. Během této doby se mé tělo změnilo navenek i zevnitř.

Přečtěte si více o nejjednodušším a nejbezpečnějším programu alkalizace zde.

Pokud vás tento systém zaujal a chcete se o něm dozvědět více nebo jej začít používat co nejdříve, kontaktujte nás pro podrobnou radu.

Zdroj části textu - ekologie.md

Lakmusový papírek je rychlý a ekonomický způsob měření pH

Lakmusový indikátorový papírek poskytuje rychlý a ekonomický způsob měření pH (hodnoty vodíku) jakékoli požadované kapaliny a směsí kapalin (moč, sliny, stolice, sperma, vaginální kyselost, mateřské mléko, roztoky, voda, nápoje atd.).

Lakmusový papírek- nezbytné jak v rodině, tak pro odborníka provádějícího studii pacienta, použitelné v chemických laboratořích, využívané pro výzkumnou činnost.

V chemii existují látky, které mají schopnost měnit svou barvu v přítomnosti kyselin a zásad. Tyto látky se nazývají indikátory a používají se ke stanovení reakčního média. Prostředí může být kyselé, zásadité a neutrální. Filtrační papír je těmito látkami napuštěn.

Lakmus je barvivo extrahované z určitých druhů lišejníků. Jeho složení je složité. Lakmus je slabá kyselina, která se používá k namáčení papíru.

Jak používat indikátorový papír:

Do požadovaného roztoku je nutné ponořit úzký proužek papíru na dvě až tři sekundy. Porovnejte s dodaným vzorníkem barev a vypočítejte hodnoty.

V neutrálním roztoku při 25°C pH = 7. V kyselých roztocích pH 7 platí, že čím větší je zásaditost roztoku, tím větší je jeho hodnota. Závěr: čím nižší pH, tím větší koncentrace iontů H+, tj. vyšší kyselost prostředí a naopak, čím vyšší pH, tím nižší je koncentrace iontů H+, tj. vyšší alkalita prostředí. životní prostředí.

Parametry indikačního papíru: Měření pH od 1 do 14. Indikační papírek může být ve formě proužků, rolí, v krabičkách, v tubách, penálech nebo na odtrhávání. Univerzální indikátorový papírek se používá pouze pro přibližné stanovení hodnot pH v širokém rozsahu s přesností asi na jednu jednotku pH nebo desetinu.

PSH - METER - JE TO POTŘEBNÉ?

Pro přesnou identifikaci hodnoty tohoto indikátoru se v rutinních metodách používá pH metr. Použití indikátorů pro stanovení přesné hodnoty se nepraktikuje z důvodu subjektivního stanovení barvy nebo malé přesnosti samotného indikátoru. Výhodou indikátorů je však jejich nízká cena, přehlednost analýzy a rychlost.

Psh metry mají různé vlastnosti, na základě kterých se tvoří jeho náklady, jmenovitě Rozsah měření PH: 0,00 - 14,00, provozní teplota, hodnota dělení: 0,1 pH, přesnost: 0,1 pH. Cena se pohybuje od 15 do 100 dolarů.

Na výrobu mýdla a krému v zásadě postačí to nejlevnější. Má následující vlastnosti: Rozsah měření PH: 0,00 - 14,00, provozní teplota: 0 - 50°C, hodnota dělení: 0,1 pH, přesnost: 0,1 pH. Měřič PN musí být zkalibrován.

Pokud je PN metr nezkalibrovaný a ukazuje nesprávné hodnoty, je třeba jej zkalibrovat.
Příklad kalibrace ph metru 009. Jiné modely jsou však kalibrovány stejným principem!

Co je potřeba ke kalibraci? Vlastně psh metr, štěrbinový šroubovák (součástí sady), kalibrační roztok a samozřejmě rovné ručičky, kde bychom bez nich byli – bez nich se neobejde ani jedna práce. Domnívám se, že stačí v jednom bodě zkalibrovat rozpočet ph metr 009 s roztokem ph 4,00 nebo ph 6,8. Roztok musí mít pokojovou teplotu! Pokud je skladován v lednici, vyjměte jej předem a těsně před kalibrací dobře protřepejte.

Umístěte zapnutý PN metr do kalibračního roztoku. Počkej chvíli. Na zadní straně měřiče je šroub, který se musí otáčet ve směru nebo proti směru hodinových ručiček, v závislosti na indikátoru na displeji. Hodnoty na displeji musíte porovnat s pH vašeho roztoku! To je vlastně celý technologický proces!

JAK POUŽÍVAT PSH METER

Pokyny jsou obvykle přiloženy k zařízení.

Níže je uveden příklad pokynů pro Miniaturní pH-metr-tester pH-PAL

sejměte ochranný kryt na spodní straně krytu;
zapněte zařízení posunutím horního spínače doprava;
ponořte zařízení do zkušebního roztoku až po rýhovanou značku;
intenzivně míchejte po dobu 5-6 sekund. Odečtěte hodnoty po jejich stabilizaci;
pokud byla elektroda suchá, počkejte o něco déle, což umožní zařízení provést teplotní kompenzaci;
Po každém měření elektrodu důkladně opláchněte destilovanou vodou;
Po dokončení měření vypněte přístroj a nasaďte ochranný kryt.

STANDARDY PH

Roztoky a kapaliny s ohledem na jejich kyselost jsou považovány za:

neutrální při pH = 7
kyselé při pH 7

Kyselost moči

Pokud je hladina pH moči kolísá mezi 6,0 - 6,4 ráno a 6,4 - 7,0 večer, pak tělo funguje normálně. Nejoptimálnější úroveň je mírně kyselá, mezi 6.4 - 6.5. Hodnota pH moči pod 5,0 ukazuje na její prudké okyselení, nad 7,5 na její prudce alkalickou reakci.

Reakce moči určuje možnost tvorby kamenů: urátové - v kyselém prostředí, oxalát - v neutrálně-kyselém prostředí, fosfát - v zásaditějším prostředí. Například kameny z kyseliny močové se prakticky nikdy nevyskytují, když je pH moči vyšší než 5,5, a fosfátové kameny se nikdy netvoří, pokud není moč alkalická. Nejlepší čas na stanovení hladiny pH je 1 hodinu před nebo 2 hodiny po jídle.

Kontrolujte hladinu pH dvakrát týdně 2-3krát denně.

Pomocí indikátorového testu pH lakmusového papírku můžete snadno, rychle a přesně sledovat reakci moči na změny typu diety, užívání léků nebo doplňků stravy. Pozitivní dynamika pH může sloužit jako kritérium pro správnost zvolené diety nebo léčby.

Kyselost moči se velmi liší v závislosti na příjmu potravy, např. Konzumace rostlinných potravin zvyšuje alkalickou reakci moči. Kyselost moči se zvyšuje, pokud ve stravě člověka dominují masité potraviny bohaté na bílkoviny.

Těžká fyzická práce zvyšuje kyselost moči.

Zvýšená kyselost moči je pozorována se zvýšenou kyselostí žaludku. Snížená kyselost žaludeční šťávy nemá vliv na kyselost moči.

Kyselost moči se mění u mnoha onemocnění nebo stavů těla, takže stanovení její kyselosti je důležitým diagnostickým faktorem.

Kyselost slin:

Kyselost slin závisí na rychlosti slinění. Typicky je kyselost smíšených lidských slin 6,8–7,4 pH, ale při vysokých rychlostech slinění dosahuje 7,8 pH. Kyselost slin příušních žláz je 5,81 pH, submandibulárních žláz - 6,39 pH. U dětí je průměrná kyselost smíšených slin 7,32 pH.

Optimální měření od 10 do 12 hodin. Je lepší měřit nalačno, dvě hodiny před nebo dvě hodiny po jídle. Večer a v noci se slinění snižuje.

Pro zvýšení slinění, pro zvýšení pH slin je dobré, když je na talíři kousek citronu, i při zrakovém vnímání zvyšuje slinění. Jídlo by mělo vypadat chutně, podávané na krásných pokrmech, chutně zdobené bylinkami a/nebo zeleninou, mělo by, jak se říká, lahodit oku! V těle proudí nejen sliny, ale i šťávy, které se připravují na proces trávení potravy. Toto je mentální fáze trávicí sekrece.

Kyselé gastroezofageální a faryngolaryngeální refluxy zasahující do dutiny ústní hrají hlavní roli ve výskytu orální patologie. V důsledku vnikání kyseliny chlorovodíkové klesá kyselost smíšených slin pod 7,0 pH. Sliny, které mají normálně zásadité vlastnosti, vedou při nízkém pH, zejména při hodnotách 6,2–6,0 k fokální demineralizaci zubní skloviny se vznikem erozí tvrdých zubních tkání a vzniku kazů v nich – kazů. Zvyšuje se množství hlenu na sliznici, dásně otékají a zanítí se.

Při poklesu kyselosti v dutině ústní se snižuje kyselost zubního plaku, což způsobuje vznik kazu.

Bakteriím v ústech se daří v nepřítomnosti vzduchu. Sliny bohaté na kyslík aktivně brání jejich reprodukci. Zápach z úst se objevuje, když se tok slin zpomalí, například během spánku. Vzrušení, hlad, vyslovování dlouhého monologu, dýchání ústy (např. s rýmou), stres – vysušování dutiny ústní, což vede ke snížení pH slin. S věkem nevyhnutelně dochází k poklesu průtoku slin.

Můžete použít mírně zásaditou ústní vodu s přídavkem sody a také ji užívat perorálně mezi jídly, navrženou profesorem A. T. Ogulovem. – mírně zásadité pH 7,4-8. K vyplachování úst sodovou vodou dochází u různých zánětlivých onemocnění dásní a zubů a s celkovým okyselením organismu.

Pomocí lakmusového indikátorového papírku můžete nastavit požadované pH vody pro oplachování nebo požití. Nemohou existovat recepty s požadovanými proporcemi, protože... Každý region má svou vlastní vodu s vlastním pH. Proto je nutné mít po ruce indikační papírek.

Vaginální kyselost

Normální kyselost ženské pochvy se pohybuje v rozmezí 3,8 až 4,4 pH a průměrně 4,0 až 4,2 pH.

Vaginální kyselost u různých onemocnění:

cytolytická vaginóza: kyselost nižší než 4,0 pH
normální mikroflóra: kyselost od 4,0 do 4,5 pH
kandidální vaginitida: kyselost od 4,0 do 4,5 pH
Trichomonas colpitis: kyselost od 5,0 do 6,0 pH
bakteriální vaginóza: kyselost vyšší než 4,5 pH
atrofická vaginitida: kyselost vyšší než 6,0 pH
aerobní vaginitida: kyselost vyšší než 6,5 pH

Jsou zodpovědné za udržování kyselého prostředí a potlačení růstu oportunních mikroorganismů v pochvě. laktobacily (laktobacily) a v menší míře i další zástupci normální mikroflóry. Při léčbě mnoha gynekologických onemocnění se dostává do popředí obnova populace laktobacilů a normální kyselost.

Kyselost spermií

Normální hladina kyselosti spermií je mezi 7,2 a 8,0 pH. Odchylky od těchto hodnot samy o sobě nejsou považovány za patologii. Zároveň v kombinaci s jinými odchylkami může indikovat přítomnost onemocnění.

Ke zvýšení pH spermií dochází, když infekční proces. Ostře alkalická reakce spermií (kyselost přibližně 9,0–10,0 pH) indikuje patologii prostaty.

Při ucpání vylučovacích kanálků obou semenných váčků je pozorována kyselá reakce spermií (kyselost 6,0–6,8 pH). Hnojivá schopnost takových spermií je snížena. V kyselém prostředí spermie ztrácejí pohyblivost a umírají. Pokud kyselost semenné tekutiny klesne pod 6,0 pH, spermie zcela ztratí svou pohyblivost a zemřou.

Kyselost slz je normální – od 7,3 do 7,5 pH.

Kyselost v žaludku.

Minimální teoreticky možná kyselost v žaludku je 0,86 pH.
Maximální teoreticky možná kyselost v žaludku je 8,3 pH.
Normální kyselost v lumen těla žaludku nalačno je 1,5–2,0 pH.
Kyselost na povrchu epiteliální vrstvy přivrácené k lumen žaludku je 1,5–2,0 pH.
Kyselost v hloubce epiteliální vrstvy žaludku je asi 7,0 pH. Normální kyselost v antru žaludku je 1,3–7,4 pH.

Příčinou mnoha onemocnění trávicího traktu je nerovnováha v procesech tvorby kyselin a neutralizace kyselin. Dlouhodobá hypersekrece kyseliny chlorovodíkové nebo nedostatečná neutralizace kyseliny a v důsledku toho zvýšená kyselost v žaludku a/nebo dvanáctníku způsobuje tzv. acid-dependentních chorob. V současné době mezi ně patří: peptický vřed žaludku a dvanáctníku, gastroezofageální refluxní choroba (GERD), erozivní a ulcerózní léze žaludku a dvanáctníku při užívání aspirinu nebo nesteroidních protizánětlivých léků (NSAID), Zollinger-Ellisonův syndrom, gastritida a gastroduodenitida s vysokou kyselostí a další.

Nízká kyselost je pozorována u anacidní nebo hypoacidní gastritidy nebo gastroduodenitidy, stejně jako u rakoviny žaludku. Gastritida (gastroduodenitida) se nazývá anacid nebo gastritida (gastroduodenitida) s nízkou kyselostí, pokud je kyselost v těle žaludku přibližně 5 nebo více jednotek pH. Příčinou nízké kyselosti je často atrofie parietálních buněk ve sliznici nebo poruchy jejich funkcí.

Kyselost ve střevech:

Normální kyselost v duodenálním bulbu je 5,6–7,9 pH.
Kyselost v jejunu a ileu je neutrální nebo mírně zásaditá a pohybuje se od 7 do 8 pH.
Kyselost šťávy tenkého střeva je 7,2–7,5 pH. Při zvýšené sekreci dosahuje 8,6 pH.
Kyselost sekretu duodenálních žláz je od pH 7 do 8 pH.
Kyselost pankreatické šťávy je od 7,5 do 9 pH.
Kyselost šťávy tlustého střeva je 8,5–9,0 pH.

V dolních částech tlustého střeva se hodnoty pH kyselosti postupně zvyšují a dosahují maximální hodnoty pH v oblasti rektosigmoideálního spojení.

Kyselost stolice je normálně od 6,0 do 8,0 pH.
Kyselost mekonia (původní výkaly novorozenců) je asi 6 pH.
Kyselost lidského mateřského mléka je 6,9-7,5 pH

Kyselost krve:

Kyselost lidské arteriální krevní plazmy se pohybuje od 7,37 do 7,43 pH, v průměru 7,4 pH. Acidobazická rovnováha v lidské krvi je jedním z nejstabilnějších parametrů, udržuje kyselé a zásadité složky v určité rovnováze ve velmi úzkých mezích. I malý posun od těchto limitů může vést k vážné patologii. Při přechodu na kyselou stranu dochází ke stavu zvanému acidóza a na alkalickou alkolózu. Změna kyselosti krve nad 7,8 pH nebo pod 6,8 pH je neslučitelná se životem.

Kyselost červených krvinek je 7,28–7,29 pH.

Normální krev revitalizuje lymfatické buňky, které mohou ničit nádorové buňky. V lidském těle je mnoho lymfatických buněk (např. NK buňky, LAK buňky). Jejich jedinečnost spočívá v tom, že dokážou odlišit normální buňky od nemocných a poškozených a ty druhé zničit. To je funkce imunity lidského těla. S Největší aktivita lymfatických buněk při ničení nemocných buněk nastává při pH 7,4. Obvykle se však kolem postižených buněk nachází kyselejší prostředí, které narušuje činnost lymfocytů, které lépe fungují při mírně zásaditém pH.

Konzumací potravin, které mají alkalizující účinek, můžete upravit rovnováhu pH v rozmezí 0,5 jednotky a vytvořit tak příznivé prostředí pro působení lymfocytů a destrukci postižených nebo abnormálně stavěných buněk.

Rakovinná tkáň má na rozdíl od normální tkáně zvýšenou kyselost a tělo ji chrání vazivovou membránou, jejíž pH je zásadité. Pokud budete pokračovat v dodržování kyselé stravy, membrána se rozpustí a rakovinné buňky se uvolní.

JAK NEZÁVISLE KONTROLOVAT ŽIVOTNÍ PROSTŘEDÍ SVÉHO TĚLA

1. Na stupnici barevného indikátorového (lakmusového) papírku zkontrolujte hodnotu pH – reakci slin a moči. Pokud jsou sliny a moč v rozmezí pH 5,0-5,7, existuje predispozice k rakovině, ale to neznamená, že člověk onemocní. Pokud jsou sliny a moč v rozmezí pH 7,0-7,4, jste chráněni před rakovinou.
2. Můžete udělat bioimpedanční analýzu (diagnostiku složení těla). Podle množství vody ve vázaném stavu určíte, zda máte posun v acidobazické rovnováze. Pokud je nadbytek takové vody rozhodně kyselým prostředím, nedostatek je zásaditý.

POKUD JE TĚLO KYSELÉ:

V dnešní době je to velmi často pozorováno v souvislosti se špatnou výživou a postojem k vlastnímu tělu.
Překyselení organismu je způsobeno především:

převaha ve stravě takových produktů, jako je cukr, maso, kuře, ryby, sladkosti, pasterizované mléčné výrobky, moučné výrobky a cereálie;
druhým faktorem je konzumace nekompatibilních potravin, například bílkovin se sacharidy;
Mnoho konzervačních látek a potravinářských přísad, na které jsou moderní výrobky tak bohaté, zejména ty s dlouhou trvanlivostí, jsou také oxidačními činidly;
alkoholické nápoje;
káva, čaj, čokoláda, tabák.

K alkalizaci krve tělo využívá minerály – vápník, sodík, draslík, železo, hořčík. A to vede k fyzická slabost, únava, snížená duševní aktivita a nespavost, podrážděnost a deprese. Vyplavování vápníku z kostní tkáně způsobuje závažné onemocnění - osteoporózu.

Co dělat, když je tělo překyselené:

Denní strava zdravého člověka by měla obsahovat alespoň 75–85 % alkalizujících potravin, a ve stravě člověka trpícího jakoukoliv nemocí by měl být jejich podíl zvýšen na 90 %. Mezi alkalizující potraviny patří zelenina a ovoce. A je to v tomto pořadí a ne naopak, protože platí nevyslovené pravidlo: čím blíže je zelenina nebo ovoce k povrchu půdy, tím vyšší je obsah alkalizujících makroprvků (například draslíku). Draslík, který se nachází v loupaných bramborách, bazalce, sušených meruňkách a mnoha dalších zeleninách a ovoci, pomáhá bojovat s překyselením (latentní acidózou) a vytváří příznivé podmínky pro vstřebávání živin a léků. Nejužitečnější v tomto smyslu jsou čerstvá rajčata, řepa, sušené meruňky a melouny.Čerstvě připravené zeleninové nebo ovocné šťávy účinněji alkalizují krev. Mezi nejzdravější patří mrkev, celer a meloun.
V zelenině a ovoci dominují alkalické valence, takže jejich konzumace eliminuje acidózu.

K vašemu menu musí být zahrnuty nastrouhanou syrovou řepu a mrkev, nadrobno nakrájené zelí, kopr, celer, cibuli a česnek. Je velmi užitečné jíst mladé zelené výhonky rostlin, med, bylinné čaje, sójovou omáčku, mořské řasy a pšeničné klíčky.

Jednou týdně je vhodné zařídit si půst pro sebe, jíst pouze syrovou zeleninu a ovoce nebo dokonce v jeden z těchto dnů pijte pouze džusy a pyré.

Většina luštěnin a obilovin, s výjimkou pohanky a prosa, při běžné přípravě zvyšuje kyselost krve. Po namočení nebo naklíčení však získávají alkalizující účinek. Syrové ořechy a semena by měly být namočené půl hodiny před jídlem, obiloviny - 0,5-2 hodiny před vařením, luštěniny - přes noc.

Když se acidobazická rovnováha přesune na alkalickou stranu ( Zpravidla to lze pozorovat u vegetariánů) V tkáních je nedostatek vody, pokožka se vysušuje a dehydratuje. Na všechno musí být míra.

Fyzická práce a sport mírně posouvají reakci těla na zásaditou stranu.

Neméně důležitá je nálada člověka. Dobrá nálada normalizuje acidobazickou rovnováhu.

Jednou týdně, když je tělo zakyselené, je vhodné zařídit si ozdravné dny, jíst pouze zeleninu (1,5 kg zeleniny, rozděleno na celý den), v létě vařenou a někdy i syrovou, na podzim pouze tepelně upravenou -zima) a Ujistěte se, že máte čistou horkou vodu.

Pokud jste nemocní, musíte se vzdát jakéhokoli masitého jídla a vývarů.

Pokud se chystáte na operaci, musíte ji dělat v zásaditém režimu těla a po operaci dodržovat rostlinnou stravu.

Vezměte prosím na vědomí - alkalizující potraviny (například ovoce) konzumované s cukrem (silný okyselovač) - okyselit organismus (krev).

OXIDAČNÍ A ALKALIZAČNÍ PRODUKTY:

Stupeň jejich působení bude zaznamenán podle počtu výhod:

Některé potraviny, které okyselují organismus: cukr! (+++), zvěřina (++++), ústřice (++++), raci (++++), telecí maso (+++), vejce (+++), kuřata (+++) , ryby (++), mušle (+++), káva (+++), džem (+++), pečené fazole (+++), hovězí játra (+++), libové vepřové maso (++) , hubená slanina (++), šunka (++), nakládané švestky (++), zelené banány (++), sušený hrášek (++), bílá mouka (++), ječmen (++), hominy a kukuřičné vločky (++), škrob (++), arašídy (++), tvrdý sýr (++), bílý chléb (++), vařené jehněčí (++), dušené jehněčí (+), černý chléb ( + ), sušené fazole (+), měkký sýr (+), smetana (+), hovězí maso (+), plnotučná slanina (+).

Některé potraviny, které alkalizují tělo: fíky (++++), čerstvá řepa (++++), celer (++++), bobule (++++), grapefruit (++++), salát (++++), žampiony (++++), čerstvá rajčata (++++), sušené meruňky (++++), čerstvé meruňky (++++), hrušky (+++), rakytník (+++), citron ( pokud se konzumuje bez cukru) (+++), pomeranč (+++), meloun (+++), meloun (+++), sušené švestky (+++), pepř (+++), čerstvé fazole ( +++), rybíz (+++), zelí (všechny druhy) (+++), pistácie (+++), okurky (+++), pampeliška (listy) (+++) , pastinák ( +++), švestky (+++), broskve (+++), plnotučné mléko (+++), koumiss (+++), syrovátka (+++), zralé banány (++), jablka ( ++), hroznové víno (.++), třešně (++), rozinky (++), datle (++), cibule (++), zelený hrášek (++), ředkvičky (++ ), mandle ( ++), mrkev (++), brambory se slupkou (++), brusinky (+), chřest (+), sádlo (+). zveřejněno

Jednou z nejdůležitějších vlastností vodných roztoků je jejich kyselost (neboli zásaditost), která je dána koncentrací H iontů+ a OH ( cm . ELEKTROLYTICKÉ DISOCIACE. ELEKTROLYTY). Koncentrace těchto iontů ve vodných roztocích spolu souvisí jednoduchým vztahem = NA w ; (hranaté závorky obvykle udávají koncentraci v jednotkách mol/l). Množství Kw se nazývá iontový součin vody a je při dané teplotě konstantní. Takže v 0 o C se rovná 0,11 H1014, při 20 °C 0,69 H1014 a při 100 °C 55,0 H1014 . Nejčastěji používaný význam jeK w ve 25 o C, což je 1,00 Ch 10 14 . V absolutně čisté vodě, která neobsahuje ani rozpuštěné plyny, koncentrace H iontů+ a OH jsou stejné (řešení je neutrální). V ostatních případech se tyto koncentrace neshodují: v kyselých roztocích převažují H ionty + v alkalických OH iontech . Ale jejich produkt v jakémkoli vodném roztoku je konstantní. Pokud tedy zvýšíte koncentraci jednoho z těchto iontů, sníží se o stejnou hodnotu i koncentrace druhého iontu. Takže v roztoku slabé kyseliny, ve kterém = 10 5 mol/l, = 10 9 mol/l a jejich součin je stále 10 14 . Podobně v alkalickém roztoku při = 3,7 H 10 3 mol/l = 10 14 /3,7 H 10 3 = 2,7 H 10 11 mol/l.

Z výše uvedeného vyplývá, že kyselost roztoku lze jednoznačně vyjádřit uvedením koncentrace pouze vodíkových iontů v něm. Například v čisté vodě = 10 7 mol/l. V praxi je s takovými čísly nepohodlné pracovat. Navíc koncentrace H iontů + v řešeních se mohou od přibližně 10 lišit stovky bilionůkrát 15 mol/l (silné alkalické roztoky) až 10 mol/l (koncentrovaná kyselina chlorovodíková), což nelze znázornit na žádném grafu. Proto bylo dlouho dohodnuto, že pro koncentraci vodíkových iontů v roztoku by měl být uveden pouze exponent 10, braný s opačným znaménkem; K tomu by měla být koncentrace vyjádřena jako mocnina 10x, bez multiplikátoru, například 3,7 H103 = 10 2,43 . (Pro přesnější výpočty, zejména v koncentrovaných roztocích, se místo koncentrace iontů používá jejich aktivity.) Tento exponent se nazývá vodíkový exponent a zkráceně pH z označení vodíku a německého slova Potenz matematický exponent. Podle definice tedy pH = lg[H + ]; tato hodnota se může lišit v malých mezích - pouze od 1 do 15 (a častěji od 0 do 14). S touto změnou koncentrace H iontů + 10krát odpovídá změně pH o jednu jednotku. Označení pH zavedl do vědeckého použití v roce 1909 dánský fyzikální chemik a biochemik S. P. L. Sørensen, který v té době studoval procesy probíhající při kvašení pivního sladu a jejich závislost na kyselosti média.

Při pokojové teplotě v neutrálních roztocích pH = 7, v kyselých roztocích pH 7. Přibližnou hodnotu pH vodného roztoku lze určit pomocí indikátorů. Například methylová oranž při pH 4,4 je žlutá; lakmus při pH 8 modrý atd. Přesněji (až setiny zlomku) lze hodnotu pH určit pomocí speciálních přístrojů – pH metrů. Taková zařízení měří elektrický potenciál speciální elektrody ponořené do roztoku; tento potenciál závisí na koncentraci vodíkových iontů v roztoku a lze jej měřit s vysokou přesností.

Zajímavé je srovnání hodnot pH roztoků různých kyselin, zásad, solí (v koncentraci 0,1 mol/l), ale i některých směsí a přírodních objektů. U špatně rozpustných sloučenin označených hvězdičkou se uvádí pH nasycených roztoků.

Tabulka 1. Vodíkové indikátory pro roztoky
Řešení	RN
HCl	1,0
H2SO4	1,2
H2C2O4	1,3
NaHS04	1,4
N3PO4	1,5
Žaludeční šťávy	1,6
Vinná kyselina	2,0
Kyselina citronová	2,1
HNO2	2,2
Citronová šťáva	2,3
Kyselina mléčná	2,4
Kyselina salicylová	2,4
Stolní ocet	3,0
Grepový džus	3,2
CO 2	3,7
jablečný džus	3,8
H2S	4,1
Moč	4,8–7,5
Černá káva	5,0
Sliny	7,4–8
Mléko	6,7
Krev	7,35–7,45
Žluč	7,8–8,6
Oceánská voda	7,9–8,4
Fe(OH)2	9,5
MgO	10,0
Mg(OH)2	10,5
Na2C03	11
Ca(OH)2	11,5
NaOH	13,0

Tabulka nám umožňuje provést řadu zajímavých postřehů. Hodnoty pH například okamžitě ukazují relativní sílu kyselin a zásad. Zřetelně je patrná i silná změna neutrálního prostředí v důsledku hydrolýzy solí tvořených slabými kyselinami a zásadami a také při disociaci kyselých solí.

Přírodní voda má vždy kyselou reakci (pH 2 + H 2 O « H + + HCO 3 2 . Pokud nasytíte vodu oxidem uhličitým při atmosférickém tlaku, pH výsledné „sody“ bude 3,7; přibližně 0,0007% roztok kyseliny chlorovodíkové má tuto kyselost žaludeční šťáva je mnohem kyselejší! Ale i když zvýšíte tlak CO 2 nad roztokem do 20 atm, hodnota pH neklesne pod 3,3. To znamená, že sycenou vodu (samozřejmě s mírou) lze pít bez újmy na zdraví, i když je nasycená oxidem uhličitým.

Určité hodnoty pH jsou pro život živých organismů nesmírně důležité. Biochemické procesy v nich musí probíhat při přesně stanovené kyselosti. Biologické katalyzátory enzymy jsou schopny pracovat pouze v určitých mezích pH, a pokud překročí tyto meze, jejich aktivita se může prudce snížit. Například aktivita enzymu pepsinu, který katalyzuje hydrolýzu bílkovin a tím podporuje trávení bílkovinných potravin v žaludku, je maximální při hodnotách pH okolo 2. Proto je pro normální trávení nutné, aby žaludeční šťáva mají poměrně nízké hodnoty pH: normálně 1,531, 67. U žaludečního vředu klesá pH v průměru na 1,48 a u dvanácterníkového může dosáhnout i 105. Přesná hodnota pH žaludeční šťávy se stanoví intragastrickým vyšetřením (pH sonda). Pokud má člověk nízkou kyselost,

Lékař může předepsat slabý roztok kyseliny chlorovodíkové, který se má užívat s jídlem, a v případě zvýšené kyselosti užívat prostředky proti kyselině, například hydroxid hořčíku nebo hliníku. Zajímavé je, že pokud pijete citronovou šťávu, kyselost žaludeční šťávy... se sníží! Roztok kyseliny citrónové totiž pouze zředí silnější kyselinu chlorovodíkovou obsaženou v žaludeční šťávě.

V buňkách těla je pH asi 7, v extracelulární tekutině je to 7,4. Nervová zakončení, která jsou mimo buňky, jsou velmi citlivá na změny pH. Při mechanickém nebo tepelném poškození tkání jsou buněčné stěny zničeny a jejich obsah se dostává do nervových zakončení. V důsledku toho člověk cítí bolest. Skandinávský výzkumník Olaf Lindahl provedl následující experiment: pomocí speciálního bezjehlového injektoru byl přes kůži člověka vstříknut velmi tenký proud roztoku, který nepoškodil buňky, ale působil na nervová zakončení. Bylo prokázáno, že jsou to kationty vodíku, které způsobují bolest, a jak se pH roztoku snižuje, bolest zesiluje. Podobně roztok kyseliny mravenčí, který se vstřikuje pod kůži bodavým hmyzem nebo kopřivami, přímo „působí na nervy“. Rozdílné hodnoty pH tkání také vysvětlují, proč u některých zánětů člověk pociťuje bolest a u jiných ne.

Zajímavé je, že vstřikování čisté vody pod kůži vyvolalo zvláště silnou bolest. Tento jev, na první pohled zvláštní, se vysvětluje takto: při kontaktu buněk s čistou vodou následkem osmotického tlaku dochází k jejich prasknutí a jejich obsah ovlivňuje nervová zakončení.

Hodnota pH krve musí zůstat ve velmi úzkých mezích; i mírné okyselení (acidóza) nebo alkalizace (alkalóza) může vést ke smrti organismu. Acidóza je pozorována u nemocí, jako je bronchitida, oběhové selhání, nádory plic, zápal plic, cukrovka, horečka, poškození ledvin a střev. Alkolóza je pozorována při hyperventilaci plic (nebo při vdechování čistého kyslíku), při anémii, otravě CO, hysterii, mozkovém nádoru, nadměrné konzumaci jedlé sody nebo alkalických minerálních vod a užívání diuretik. Je zajímavé, že pH arteriální krve by mělo být normálně mezi 7,37 a 7,45 a pH žilní krve by mělo být mezi 7,34 a 7,43. Různé mikroorganismy jsou také velmi citlivé na kyselost prostředí. Patogenní mikrobi se tedy rychle vyvíjejí v mírně zásaditém prostředí, zatímco kyselé prostředí nesnesou. Proto se pro konzervaci (moření, solení) produktů zpravidla používají kyselé roztoky, do kterých se přidávají ocet nebo potravinářské kyseliny. Správná volba pH má velký význam i pro chemické technologické procesy.

Udržení požadované hodnoty pH a zabránění jejímu nápadnému odchýlení jedním či druhým směrem při změně podmínek je možné pomocí tzv. pufrovacích (z anglického buff soft shocks) roztoků. Takové roztoky jsou často směsí slabé kyseliny a její soli nebo slabé báze a její soli. Taková řešení „odolají“ v určitých mezích (nazývaných vyrovnávací kapacita)

pokusí se změnit jejich pH. Pokud se například pokusíte mírně okyselit směs kyseliny octové a octanu sodného, acetátové ionty na sebe navážou přebytečné ionty H. + na mírně disociovanou kyselinu octovou a pH roztoku se téměř nezmění (v tlumivém roztoku je mnoho acetátových iontů, protože vznikají jako výsledek úplné disociace octanu sodného). Na druhou stranu, pokud do takového roztoku přidáte trochu alkálie, přebytečné OH ionty bude neutralizován kyselinou octovou při zachování hodnoty pH. Ostatní tlumivé roztoky působí podobným způsobem, přičemž každý z nich si zachovává určitou hodnotu pH. Pufrační účinek mají i roztoky kyselých solí kyseliny fosforečné a slabých organických kyselin jako je šťavelová, vinná, citrónová, ftalová aj. Konkrétní hodnota pH tlumivého roztoku závisí na koncentraci složek tlumivého roztoku. Acetátový pufr tedy umožňuje udržovat pH roztoku v rozmezí 3,86,3; fosfát (směs KN 2P04 a Na2HP04 ) v rozmezí 4,8 7,0, boritan (směs Na 2B4O7 a NaOH) v rozmezí 9,211 atd.

Mnoho přírodních kapalin má pufrační vlastnosti. Příkladem je mořská voda, jejíž pufrační vlastnosti jsou z velké části způsobeny rozpuštěným oxidem uhličitým a hydrogenuhličitanovými ionty HCO

3 . Zdrojem posledně jmenovaného je kromě CO 2 , jsou obrovské množství uhličitanu vápenatého ve formě lastur, křídy a vápencových sedimentů v oceánu. Zajímavé je, že fotosyntetická aktivita planktonu, jednoho z hlavních dodavatelů kyslíku do atmosféry, vede ke zvýšení pH prostředí. To se stáváv souladu s Le Chatelierovým principem v důsledku posunu rovnováhy při absorpci rozpuštěného oxidu uhličitého: 2H+ + СО 3 2 « Н + + НСО 3 « Н 2 СО 3 « Н 2 О + СО 2 . Když během fotosyntézy CO 2 + H20 + hv® 1/n(CH20)n + O2 CO se z roztoku odstraní 2 , rovnováha se posune doprava a prostředí se stává zásaditější. Hydratace CO v tělesných buňkách 2 katalyzován enzymem karboanhydrázou.

Buněčná tekutina a krev jsou také příklady roztoků přírodních pufrů. Krev tedy obsahuje asi 0,025 mol/l oxidu uhličitého a jeho obsah u mužů je přibližně o 5 % vyšší než u žen. Koncentrace hydrogenuhličitanových iontů v krvi je přibližně stejná (u mužů je jich také více).

Při testování půdy je pH jednou z nejdůležitějších charakteristik. Různé půdy mohou mít pH od 4,5 do 10. Hodnotu pH lze použít zejména k posouzení obsahu živin v půdě a také k posouzení toho, které rostliny mohou v dané půdě úspěšně růst. Například růst fazolí, salátu a černého rybízu je omezován, když je pH půdy nižší než 6,0; zelí pod 5,4; jabloně pod 5,0; brambory pod 4.9. Kyselé půdy jsou obecně méně bohaté na živiny, protože jsou méně schopné zadržovat kovové kationty potřebné pro rostliny. Například vodíkové ionty vstupující do půdy z ní vytlačují vázané ionty Ca

2+ . A hliníkové ionty vytěsněné z jílovitých (hlinitosilikátových) hornin ve vysokých koncentracích jsou pro zemědělské plodiny toxické.

K dezoxidaci kyselých půd se používá vápnění, přidávání látek, které postupně vážou přebytečnou kyselinu. Jako taková látka mohou sloužit přírodní minerály jako křída, vápenec, dolomit, ale i vápno a struska z hutních provozů. Množství aplikovaného deoxidačního činidla závisí na pufrační kapacitě půdy. Například vápnění jílovité půdy vyžaduje více deoxidačních látek než písčitá půda.

Velký význam mají měření pH dešťové vody, která může být značně kyselá kvůli přítomnosti kyselin sírové a dusičné v ní. Tyto kyseliny se tvoří v atmosféře z oxidů dusíku a síry (IV), které jsou emitovány s odpady z mnoha průmyslových odvětví, dopravy, kotelen a tepelných elektráren. Je známo, že kyselé deště s nízkou hodnotou pH (méně než 5,6) ničí vegetaci a živý svět vodních ploch. Proto je pH dešťové vody neustále sledováno.

Ilya Leenson LITERATURA Gordon A., Ford R.Chemikův společník . M., 1976
Dobish. Elektrochemické konstanty . M., 1980
Chirkin A. a kol. Diagnostická příručka terapeuta . Minsk. 1993

Kyselost(lat. aciditas) - charakteristika aktivity vodíkových iontů v roztocích a kapalinách.

V medicíně je kyselost biologických tekutin (krev, moč, žaludeční šťáva a další) diagnosticky důležitým parametrem zdravotního stavu pacienta. V gastroenterologii pro správnou diagnostiku řady onemocnění, např. jícnu a žaludku, není jednorázová či dokonce průměrná hodnota kyselosti významná. Nejčastěji je důležité pochopit dynamiku změn kyselosti během dne (noční kyselost se často liší od denní) v několika zónách orgánu. Někdy je důležité znát změnu kyselosti jako reakci na určité dráždivé a stimulanty.

hodnota PH

V roztocích se anorganické látky: soli, kyseliny a zásady oddělují na ionty, které jsou jejich součástí. V tomto případě jsou vodíkové ionty H + nositeli kyselých vlastností a OH − ionty jsou nositeli alkalických vlastností. Ve vysoce zředěných roztocích závisí kyselé a alkalické vlastnosti na koncentracích iontů H + a OH −. V běžných roztocích závisí kyselé a alkalické vlastnosti na aktivitách iontů a H a a OH, tedy na stejných koncentracích, ale upravených o experimentálně stanovený koeficient aktivity γ. Pro vodné roztoky platí rovnovážná rovnice: a H × a OH = Kw, kde Kw je konstanta, iontový součin vody (K w = 10 − 14 při teplotě vody 22 °C). Z této rovnice vyplývá, že aktivita vodíkových iontů H + a aktivita OH − iontů jsou vzájemně propojeny. Dánský biochemik S.P.L. Sørensen navrhl vodíkovou show v roce 1909 pH, rovná se podle definice dekadickému logaritmu aktivity vodíkových iontů, brané s mínusem (Rapoport S.I. et al.):

pH = - log (a N).

Na základě skutečnosti, že v neutrálním prostředí a H = a OH a z rovnosti pro čistou vodu při 22 °C: a H × a OH = K w = 10 − 14, získáme, že kyselost čisté vody při 22 °C C (pak je neutrální kyselost) = 7 jednotek. pH.

Roztoky a kapaliny s ohledem na jejich kyselost jsou považovány za:

neutrální při pH = 7
kyselý při pH< 7
alkalické při pH > 7

Některé mylné představy

Pokud jeden z pacientů říká, že má „nulovou kyselost“, pak to není nic jiného než fráze, která s největší pravděpodobností znamená, že má neutrální hodnotu kyselosti (pH = 7). V lidském těle nemůže být hodnota kyselosti nižší než 0,86 pH. Je také běžnou mylnou představou, že hodnoty kyselosti se mohou pohybovat pouze od 0 do 14 pH. V technologii může být indikátor kyselosti záporný nebo vyšší než 20.

Když mluvíme o kyselosti orgánu, je důležité pochopit, že kyselost se může v různých částech orgánu často výrazně lišit. Kyselost obsahu v lumen orgánu a kyselost na povrchu sliznice orgánu také často není totožná. Pro sliznici těla žaludku je typické, že kyselost na povrchu hlenu přivráceného k lumen žaludku je 1,2–1,5 pH a na straně hlenu přivrácené k epitelu je neutrální (7,0 pH ).

Hodnota pH pro některé potraviny a vodu

Níže uvedená tabulka ukazuje hodnoty kyselosti některých běžných potravin a čisté vody při různých teplotách:

Produkt	Kyselost, jednotky pH
Citronová šťáva	2,1
Víno	3,5
Rajčatový džus	4,1
pomerančový džus	4,2
Černá káva	5,0
Čistá voda o teplotě 100 °C	6,13
Čistá voda o teplotě 50 °C	6,63
Čerstvé mléko	6,68
Čistá voda o teplotě 22 °C	7,0
Čistá voda 0°C	7,48

Kyselost a trávicí enzymy

Mnoho procesů v těle je nemožné bez účasti speciálních proteinů - enzymů, které katalyzují chemické reakce v těle, aniž by procházely chemickými přeměnami. Trávicí proces není možný bez účasti různých trávicích enzymů, které rozkládají různé molekuly organických potravin a působí pouze v úzkém rozmezí kyselosti (pro každý enzym se liší). Nejdůležitější proteolytické enzymy (rozkládají potravinové bílkoviny) žaludeční šťávy: pepsin, gastrixin a chymosin (rennin) jsou produkovány v neaktivní formě - ve formě proenzymů a později jsou aktivovány kyselinou chlorovodíkovou žaludeční šťávy. Pepsin je nejaktivnější v silně kyselém prostředí s pH 1 až 2, gastrixin má maximální aktivitu při pH 3,0–3,5, chymosin, který štěpí mléčné bílkoviny na nerozpustný kaseinový protein, má maximální aktivitu při pH 3,0–3,5 .

Proteolytické enzymy vylučované slinivkou břišní a „působící“ v duodenu: trypsin má optimální účinek v mírně zásaditém prostředí, při pH 7,8–8,0; chymotrypsin, který se mu svou funkčností blíží, je nejaktivnější v prostředí s kyselostí do 8.2. Maximální aktivita karboxypeptidáz A a B je 7,5 pH. Podobné maximální hodnoty jsou zjištěny u dalších enzymů, které provádějí trávicí funkce v mírně zásaditém prostředí střeva.

Snížená nebo zvýšená kyselost oproti normě v žaludku nebo dvanáctníku tak vede k výraznému snížení aktivity některých enzymů nebo dokonce k jejich vyloučení z trávicího procesu a v důsledku toho k zažívacím potížím.

Kyselost slin a dutiny ústní

U dětí je v průměru kyselost smíšených slin 7,32 pH, u dospělých - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. et al.).

Kyselost zubního plaku závisí na stavu tvrdých tkání zubů. Jelikož je u zdravých zubů neutrální, přechází na kyselou stranu v závislosti na stupni rozvoje kazu a věku dospívajících. U 12letých adolescentů s počátečním stádiem kazu (precaries) je kyselost zubního plaku 6,96 ± 0,1 pH, u 12–13letých adolescentů s průměrným kazem je kyselost zubního plaku od 6,63 do 6,74 pH, u 16letých adolescentů s povrchovým a středním kazem je kyselost zubního plaku 6,43 ± 0,1 pH a 6,32 ± 0,1 pH (Krivonogova L.B.).

Kyselost sekrece hltanu a hrtanu

Kyselost sekrece hltanu a hrtanu u zdravých lidí a pacientů s chronickou laryngitidou a faryngolaryngeálním refluxem je různá (A.V. Lunev):

Skupiny dotazovaných

místo měření pH

Hltan,
Jednotky pH

Hrtan,
Jednotky pH

Zdravé tváře

Pacienti s chronickou laryngitidou bez GERD

Obrázek výše ukazuje graf kyselosti v jícnu zdravého člověka, získaný pomocí intragastrické pH-metrie (Rapoport S.I.). Graf jasně ukazuje gastroezofageální refluxy – prudké poklesy kyselosti na 2-3 pH, které jsou v tomto případě fyziologické.

Kyselost v žaludku. Vysoká a nízká kyselost

Maximální pozorovaná kyselost v žaludku je 0,86 pH, což odpovídá produkci kyseliny 160 mmol/l. Minimální kyselost v žaludku je 8,3 pH, což odpovídá kyselosti nasyceného roztoku iontů HCO 3 -. Normální kyselost v lumen těla žaludku nalačno je 1,5–2,0 pH. Kyselost na povrchu epiteliální vrstvy přivrácené k lumen žaludku je 1,5–2,0 pH. Kyselost v hloubce epiteliální vrstvy žaludku je asi 7,0 pH. Normální kyselost v antru žaludku je 1,3–7,4 pH.

Příčinou mnoha onemocnění trávicího traktu je nerovnováha v procesech tvorby kyselin a jejich neutralizace. Dlouhodobá hypersekrece kyseliny chlorovodíkové nebo nedostatečná neutralizace kyseliny a v důsledku toho zvýšená kyselost v žaludku a/nebo duodenu způsobuje tzv. acid-dependentní onemocnění. V současné době mezi ně patří: peptický vřed žaludku a dvanáctníku, gastroezofageální refluxní choroba (GERD), erozivní a ulcerózní léze žaludku a dvanáctníku při užívání aspirinu nebo nesteroidních protizánětlivých léků (NSAID), Zollinger-Ellisonův syndrom, gastritida a gastroduodenitida s vysokou kyselostí a další.

Nízká kyselost je pozorována u anacidní nebo hypoacidní gastritidy nebo gastroduodenitidy, stejně jako u rakoviny žaludku. Gastritida (gastroduodenitida) se nazývá anacid nebo gastritida (gastroduodenitida) s nízkou kyselostí, pokud je kyselost v těle žaludku přibližně 5 jednotek nebo více. pH. Příčinou nízké kyselosti je často atrofie parietálních buněk ve sliznici nebo poruchy jejich funkcí.

Nahoře je graf kyselosti (denní pH gram) v těle žaludku zdravého člověka (přerušovaná čára) a pacienta s duodenálním vředem (plná čára). Okamžiky jídla jsou označeny šipkami s nápisem „Jídlo“. Graf ukazuje účinek potravin neutralizující kyseliny a také zvýšenou kyselost žaludku s duodenálním vředem (Yakovenko A.V.).

Kyselost ve střevech

Normální kyselost v duodenálním bulbu je 5,6–7,9 pH. Kyselost v jejunu a ileu je neutrální nebo mírně zásaditá a pohybuje se od 7 do 8 pH. Kyselost šťávy tenkého střeva je 7,2–7,5 pH. Při zvýšené sekreci dosahuje 8,6 pH. Kyselost sekretu duodenálních žláz je od pH 7 do 8 pH.

Měřicí bod	Číslo bodu na obrázku	Kyselost, Jednotky pH
Proximální sigmoidní tlusté střevo	7	7,9±0,1
Střední sigmoidní tlusté střevo	6	7,9±0,1
Distální esovité tlusté střevo	5	8,7 ± 0,1
Supraampulární rektum	4	8,7 ± 0,1
Horní ampulární konečník	3	8,5±0,1
Střední ampulární konečník	2	7,7 ± 0,1
Dolní ampulární rektum	1	7,3 ± 0,1

Kyselost stolice

Kyselost výkalů zdravého člověka, který jí smíšenou stravu, je určena vitální aktivitou mikroflóry tlustého střeva a rovná se 6,8–7,6 pH. Kyselost stolice je považována za normální v rozmezí od 6,0 do 8,0 pH. Kyselost mekonia (původní výkaly novorozenců) je asi 6 pH. Odchylky od normy pro kyselost stolice:

ostře kyselý (pH menší než 5,5) se vyskytuje při fermentační dyspepsii
kyselé (pH od 5,5 do 6,7) může být způsobeno poruchou vstřebávání mastných kyselin v tenkém střevě
alkalické (pH od 8,0 do 8,5) může být způsobeno hnilobou potravinových bílkovin nestrávených v žaludku a tenkém střevě a zánětlivým exsudátem v důsledku aktivace hnilobné mikroflóry a tvorby amoniaku a dalších zásaditých složek v tlustém střevě
ostře alkalické (pH více než 8,5) se vyskytuje u hnilobné dyspepsie (kolitida)

Kyselost krve

Kyselost lidské arteriální krevní plazmy se pohybuje od 7,37 do 7,43 pH, v průměru 7,4 pH. Acidobazická rovnováha v lidské krvi je jedním z nejstabilnějších parametrů, udržuje kyselé a zásadité složky v určité rovnováze ve velmi úzkých mezích. I malý posun od těchto limitů může vést k vážné patologii. Při přechodu na kyselou stranu dochází ke stavu zvanému acidóza a na alkalickou alkolózu. Změna kyselosti krve nad 7,8 pH nebo pod 6,8 pH je neslučitelná se životem.

Kyselost žilní krve je 7,32–7,42 pH. Kyselost červených krvinek je 7,28–7,29 pH.

Kyselost moči

U zdravého člověka s normálním pitným režimem a vyváženou stravou se kyselost moči pohybuje v rozmezí od 5,0 do 6,0 pH, ale může se pohybovat od 4,5 do 8,0 pH. Kyselost moči novorozence ve věku do jednoho měsíce je normální - od 5,0 do 7,0 pH.

Kyselost moči se zvyšuje, pokud ve stravě člověka dominují masité potraviny bohaté na bílkoviny. Těžká fyzická práce zvyšuje kyselost moči. Mléčně-zeleninová strava způsobuje, že se moč stává mírně zásaditou. Zvýšení kyselosti moči je pozorováno se zvýšenou kyselostí žaludku. Snížená kyselost žaludeční šťávy nemá vliv na kyselost moči. Změna kyselosti moči nejčastěji odpovídá změně. Kyselost moči se mění s mnoha onemocněními nebo stavy těla, takže stanovení kyselosti moči je důležitým diagnostickým faktorem.

Vaginální kyselost

Normální kyselost ženské pochvy se pohybuje v rozmezí 3,8 až 4,4 pH a průměrně 4,0 až 4,2 pH. Vaginální kyselost u různých onemocnění:

cytolytická vaginóza: kyselost nižší než 4,0 pH
normální mikroflóra: kyselost od 4,0 do 4,5 pH
kandidální vaginitida: kyselost od 4,0 do 4,5 pH
Trichomonas colpitis: kyselost od 5,0 do 6,0 pH
bakteriální vaginóza: kyselost vyšší než 4,5 pH
atrofická vaginitida: kyselost vyšší než 6,0 pH
aerobní vaginitida: kyselost vyšší než 6,5 pH

Za udržování kyselého prostředí a potlačení růstu oportunních mikroorganismů v pochvě jsou zodpovědní laktobacily (laktobacily) a v menší míře i další zástupci normální mikroflóry. Při léčbě mnoha gynekologických onemocnění se dostává do popředí obnova populace laktobacilů a normální kyselost.

Publikace pro zdravotníky zabývající se problematikou kyselosti v ženských pohlavních orgánech

Murtazina Z.A., Yashchuk G.A., Galimov R.R., Dautova L.A., Tsvetkova A.V. Kancelářská diagnostika bakteriální vaginózy pomocí hardwarové topografické pH-metrie. Ruský Bulletin porodníka-gynekologa. 2017;17(4): 54-58.

Gašanová M.K. Moderní přístupy k diagnostice a léčbě serozometry v postmenopauze. Abstrakt disertační práce. PhD, 14.00.01 - porodnictví a gynekologie. RMAPO, Moskva, 2008.

Kyselost spermií

Normální hladina kyselosti spermií je mezi 7,2 a 8,0 pH. Odchylky od těchto hodnot se samy o sobě nepovažují za patologii. Zároveň v kombinaci s jinými odchylkami může indikovat přítomnost onemocnění. Ke zvýšení hladiny pH spermií dochází během infekčního procesu. Ostře alkalická reakce spermií (kyselost přibližně 9,0–10,0 pH) indikuje patologii prostaty. Při ucpání vylučovacích kanálků obou semenných váčků je pozorována kyselá reakce spermií (kyselost 6,0–6,8 pH). Hnojivá schopnost takových spermií je snížena. V kyselém prostředí spermie ztrácejí pohyblivost a umírají. Pokud kyselost semenné tekutiny klesne pod 6,0 pH, spermie zcela ztratí svou pohyblivost a zemřou.

Kyselost kůže

Povrch kůže je pokrytý vodou-lipidem kyselý plášť nebo Marcioniniho plášť, skládající se ze směsi mazu a potu, do které se přidávají organické kyseliny - mléčná, citrónová a další, vznikající v důsledku biochemických procesů probíhajících v epidermis. Kyselý vodně-lipidový plášť pokožky je první bariérou ochrany proti mikroorganismům. Pro většinu lidí je normální kyselost pláště 3,5–6,7 pH. Baktericidní vlastnost kůže, která jí dává schopnost odolávat mikrobiální invazi, je způsobena kyselou reakcí keratinu, zvláštním chemickým složením kožního mazu a potu a přítomností ochranného vodního a lipidového pláště na jejím povrchu. vysoká koncentrace vodíkových iontů. Nízkomolekulární mastné kyseliny, které obsahuje, především glykofosfolipidy a volné mastné kyseliny, mají bakteriostatický účinek, který je selektivní pro patogenní mikroorganismy. Povrch kůže je osídlen normální symbiotickou mikroflórou, schopnou existovat v kyselém prostředí: Staphylococcus epidermidis, Staphylococcus aureus, Propionibacterium acnes a další. Některé z těchto bakterií samy produkují kyselinu mléčnou a další, přispívající k tvorbě kyselého pláště pokožky.

Svrchní vrstva epidermis (keratinové šupiny) je kyselá s hodnotou pH 5,0 až 6,0. U některých kožních onemocnění se hladina kyselosti mění. Například u plísňových onemocnění se pH zvýší na 6, u ekzému na 6,5, u akné na 7.

Kyselost jiných lidských biologických tekutin

Kyselost tekutin v lidském těle se normálně shoduje s kyselostí krve a pohybuje se od 7,35 do 7,45 pH. Normální kyselost některých jiných lidských biologických tekutin je uvedena v tabulce:

Na fotografii vpravo: tlumivé roztoky s pH=1,2 a pH=9,18 pro kalibraci